高三联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为负价C.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子D.能电离出H＋和酸根离子的物质一定是酸根据下表提供的材料，回答2、3题。
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2 FeBr2FeCl3②KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4③KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2④KMｎO4 HCl(浓) Cl2 MnCl22．若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是A.②和④B.只有②C.只有④D.只有③3．下列叙述中，正确的是A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为164．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。
⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。
⑥熔点M＞N。
能说明M比N的非金属性强的叙述是A.①②③B.②③⑤C.①②④⑤D.全部5．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大6．下列离子方程式中正确的是A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－7．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是A.氨水的浓度增大，pH 减小B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH 不变C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH 变大D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH 3·H 2O 电离度变大8．咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 A ．品红溶液B ．石蕊试液C ．氯水D ．KI －淀粉液9．电解KOH 溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H 2O ，产生bLH 2(标准状况).则a 和b 分别为A.a ＝0.25，b ＝2.24；B.a ＝0.05，b ＝2.24；C.a ＝0.25，b ＝4.48；D.a ＝0.3，b ＝3.36. 10．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY -的电离度小于HY -的水解程度。
有关叙述中正确的是（Ａ）H 2Y 在电离时为：H 2Y+H 2O HY -+H 3O +（Ｂ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na +]>[Y 2-]>[HY -]>[OH -]>[H +] （Ｃ）在该盐的溶液中，离子浓度为：[Na +]>[HY -]>[Y 2-]>[OH -]>[H +] （Ｄ）HY -水解方程式为：HY -+H 2O Y 2-+H 3O + 11． 当25 ℃时，在下列相同摩尔浓度的溶液中，水的电离度由大到小排列正确的是① KNO 3 ② NaOH ③ NaCl ④ （NH 4）2SO 4 （Ａ） ②＞④＞①＝③ （Ｂ） ④＞①＝③＞② （Ｃ） ①＝③＞④＞② （Ｄ） ④＞②＞①＝③12．已知t ℃时，M 克某物质溶液中含溶质n 克。
将该液蒸发P 克水，恢复至t ℃时析出a 克晶体；若原溶液蒸发Q 克水（Q ＞P ），恢复至t ℃时析出b 克晶体（晶体均不含结晶水）。
该物质在t ℃时溶解度为13． 在25℃时，pH 值等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是A. 相等B. 后者比前者大11倍C. 后者是前者108倍D. 前者是后者108倍 14．有A 、B 、C 三种单质,在一定条件下A 与B 化合成D,B 与C 化合成E,A 与C 化合成F,F 在足量空气中燃烧生成D 和E,则D 、E 、F 三种物质分别是：A.Na 2O 、H 2O 、NaOHB.NO 2、H 2O 、NH 3C.H 2O 、SO 2、H 2SD.CO 、H 2O 、CH 4 15．有些固体药品长期存放时,若因密封不严,则瓶内会逐渐积聚一定量液体,以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是：克．克．克．克．P Q a b D n M a C P n M a n B n M n A +------)(100100)(100100A.无水硫酸铜,生石灰,烧碱B.红磷、烧碱、无水氯化钙C.纯碱,芒硝,熟石灰D.氯化镁,明矾,氯化钠二、非选择题（共55分）16．(7分)在0.5mol·L-1：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：__________________________________________________________________________________________________________________17．（8分）在一个容积为5L的密闭容器中，充入NH3和O2，它们的摩尔比为1∶2，发生如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O(气)(1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均速度为，O2的平衡浓度为 .(2)在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的体积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡又移动.18．（12分）从化合物A出发，发生下图所示的一系列变化：已知：A是由三种短周期元素组成的固体化合物，C为浅黄色固体，D、H为无色气体，E为黑色固体，G为浅绿色溶液，I为棕黄色溶液，X为液体，Y为某金属，试回答：（1）写出有关物质的分子式：A是__________E是__________X是__________（2）写出有关反应的离子方程式：①______________________⑤______________________⑥______________________19．（9分）、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x 值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Clx 值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1） 通过分析x 值变化规律，确定Mg 、N 的x 值范围：＜x （Mg ）＜ ， ＜x （N ）＜ 。
（2）推测x 值与原子半径的关系是 。
据据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：其中S —N 键中你认为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值（Δx ）即Δx ＞1.7时，一般为离子键，Δx ＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr 3中化学键类型是 。
（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。
20．（10分）现有化学试剂：NH 4Cl 浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。
（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。
（要求使用仪器最少、合理。
） （写序号）（２）写出用NH 4Cl 浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由。
（３）实验操作时，关键之处是 理由是（４）干燥氨气应选用的干燥剂是 21．（9分） 向某二价金属Ｍ的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO 3溶液，反应后生成该二价金属的碳酸盐，过滤后得沉淀物39.4克。
此沉淀溶于足量盐酸中，生成的气体在标准状况下为4.48升。
取滤液的101升，恰与70毫升1摩/尔的盐酸完全反应，得到气体1.12升(标准状况)。
试计算：(1) 沉淀物的物质的量。
(2) 金属M的原子量。
(3) 最初加入的NaHCO3的质量化学试题参考答案：一、选择题（3分×15＝45分）1.C2.A3.D4.A5.C6.A7.B8.B9.A 10.A 11.B 12.B 13.C 14.C 15.B二、非选择题（共55分）16.(共5分) (1)生成白色沉淀，红色消失(2分，每个现象得1分) (2)Ba2++CO32-=BaCO3↓，CO32-浓度减少，使平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-向逆反应方向移动，C(CO32-)减少趋近于10-7mol·L-1 (3分)17.(1)0.05mol/L.min;0.875 mol/L(2)不；向正反应方向18.（1）A是Na2S2O3E是FeS X是HCl（2）①S2O32-+2H+===S↓+SO2+H2O⑤2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+⑥SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+19.（1）0.93-1.57 （2）2.25-3.44（2）X越大，原子半径越小，周期性（3）氮（4）共价键（5）六-IA20.（10分）（１）Ｄ（２分）（２）生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气，或（CaO+H2O Ca(OH)2，放热反应，Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O）（３分）（３）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中（２分）生石灰充分吸收水，在水较少条件下反应易发生NH3气易生成（２分）（４）碱石灰或NaOH晶体（１分）21.〖解答〗(1) M（OH）2 + 2NaHCO3= MCO3↓+ Na2CO3+ H2O(2) MCO3 + 2HCl = MCl2+ H2O + CO2↑沉淀物的物质的量0.2 mol。