兰州新区舟曲中学 编写人：李丽
2.3.1化学反应的速率 学案
【学习目标】
1、掌握化学反应速率的含义及表示方法；学会简单的计算；
2、了解影响化学反应速率的因素。

【教学重、难点】
教学重点： 1、化学反应速率的表示方法及其简单计算；
2、了解影响化学反应速率的因素。

【新课学习】
【新课导入】观察图片“节日的烟花、鸡蛋的变质、溶洞的形成、铁棒的生锈”，
判断化学反应进行的快慢程度？
【自主学习】一、化学反应速率
1. 表示方法：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量， 用 来表示。

2. 表达式： 或
3. 常用单位： 或
【合作交流】（1）化学反应速率指某一段时间内化学反应的 ，而不是
某一时刻的 ；值均为 。

（2）固体物质或纯液体物质的浓度，在一定温度下是 ，所以，一
般 固体和纯液体表示化学反应速率。

【自助学习】
1、在一定条件下， N 2 +3H 2 2 NH 3反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.6 mol/L ，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
【要点探究】二、影响化学反应速率的因素
思考：1. 在通常情况下， Mg 与HCl 的反应和Al 与HCl 的反应哪个剧烈(反应
速率快)？为什么？
2. 夏天和冬天，哪种条件下米饭易变质？为什么？
催化剂
△
这说明化学反应速率的决定因素是什么？
1、内因：
2、外因：
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【实验探究2】催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响
小结：
【合作探究】影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？
（阅读课本p49）
小结：影响化学反应速率的外界条件，除了、，还有：
①溶液的浓度：反应物浓度，化学反应速率；减小反应物浓度，化
学
反应速率。

②固体的接触面积。

一般说固体反应物的表面积，反应
速率；固体反应物的表面积，反应速率。

【课堂总结】
化学反应速率的表示方法：
常用单位：
【课堂练习】
1. 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从
2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为（）
A.0.3
B.0.3 mol/（L·s）
C.0.4 mol(L·s）-1
D.0.04 mol/L
2. 决定化学反应速率的主要因素是( )
A.反应物的浓度
B.反应温度
C.使用催化剂
D.反应物的性质
3. 100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）
A.加入适量的6 mol/L的硫酸
B.适当加热
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的稀硝酸
【课后练习】
1. 在mA+nB== pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )
A.2：3：2
B.2：3：3
C.1：3：2
D.3：1：2
2. 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2
mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/(L·min) 3. 可逆反应2SO2+O22SO3，如果v (SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。

A．1 mo1/L B．0.9 mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
4. 在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s
后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为
5. 某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

（3）写出提高Y的转化率的两个措施。

【布置作业】课本p53 ：1题、5题
【学习反思】。