元素周期表练习题
一、选择题(共40分)
9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
下列说法中正确的是()
①可用B来表示ⅡA族元素的价电子数；②可用D来表示ⅦA族元素氢化物的沸点；③可
用E来表示第3周期元素单质的熔点；④可用C来表示第3周期元素的最高正化合价；⑤
可用F来表示ⅠA族元素单质熔点；⑥可用A来表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离
子半径；⑦可用G来表示同一周期(短周期)内元素的原子半径。
A．①②③⑥B．①②③④⑥
C．①②③④⑤⑥D．全部
解析：从选项分析，问题主要集中在对于④和⑤的判断上，对于④，第3周期元素包括稀有气体Ar，Ar无最高正价，因此最后曲线突然下降。
对于⑤，ⅠA族元素和碱金属元
素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。
答案：D
10．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是()
A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第3周期ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。
元素①与元素⑥形成
的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。
D 项中由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此D项正确。
答案：C
二、非选择题(共60分)
11．(16分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，
A、C处于同一主族。
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最
外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是________________，B与D形成的原子个数之比
为1∶1的化合物化学式是________________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是
________________。
解析：A、B同一周期且r(A)>r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且
r(C)>r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)>r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小。
根
据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期ⅣA族的硅，D为
第3周期ⅠA族的钠，即A为碳，B为氧。
答案：(1)碳氧硅钠
(2)H2O>CH4>SiH4
(3)CO2Na2O2
(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑
12．(12分)已知短周期元素中X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子的核外电子层
数之和等于5。
X元素原子的最外层电子数等于Y和Z两元素原子的最外层电子数的总
和；Y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。
请回答下列
问题：
(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。
(2)XZ3的化学式是________。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。
解析：先考虑Y元素：①如果Y元素的电子层数为1，则最外层电子数为2，是He，不
合理；②如果Y元素的电子层数为2，则最外层电子数为4，是C；③如果Y元素的电子
层数为3，则最外层电子数为6，是S。
若Y为S元素，则根据X、Y、Z的原子序数依次
减小，可知X元素的电子层数也等于3，与题目给出的“三种元素核外电子层数之和等于5”不符合。
所以Y元素为C。
可以推断出X元素原子的电子层数为2，Z元素原子的
电子层数为1，所以Z为氢元素，X为N元素。
XZ3为NH3。
答案：(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3H2CO3
13．(18分)如何利用实验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。
猜想与假设：(1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到________金属性减弱。
(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的________溶液和________溶液及
Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金属性增强。
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将____________________________方法，
通过________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。
设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。
(2)实验结论是
________________________________________________________________________。
(3)请你用物质结构理论知识解释结论。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。
根据[猜想与假设]可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入沸水中。
设计的方案尽量具有可操作性和简单性。
答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝钠铝
(2)Na2SiO3Na3PO4硅酸磷酸H2SiO3<H3PO4<H2SO4Si S
(3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑浊)
设计和实施方案
(1)
SiO2－3＋H2O HSiO－3＋OH
－PO3－4＋H2O HPO2－4＋
OH－
(2)金属性：Na>Mg>Al非金属性：Si<P<S<Cl
(3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、
2、3、4、5、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引
力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。
14．(14分)A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：
(1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则
反应①、②、③是工业生产________的基本原理，M的化学式为________；其中反应
①的化学方程式为
________________________________________________________________________；
反应④的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻主族，G可作净水
剂，则反应①、②、③均是工业生产________的基本原理，M形成的晶体类型为
________；其中反应①的化学方程式为
________________________________________________________________________；
反应⑤的化学方程式为
________________________________________________________________________。
解析：(1)构成复合肥料的元素至少有N 、P 、K 三种元素中的两种，当A 为10电子分子
时，A 为NH 3，R 为O 2，D 为HNO 3，E 为H 2O ，M 能与水作用生成气体单质，则M 为钾
或过氧化钾或超氧化钾。
(2)由Y 元素与氮元素的位置关系及框图转化关系知Y 为硫，A
是FeS 2，D 是H 2SO 4，E 是Fe 2O 3，F 是Al 2O 3，M 是单质铝。
答案：(1)硝酸 K 或K 2O 2或KO 2 4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O 3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O
(2)硫酸 金属晶体 4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2 Fe 2O 3＋2Al=====高温
Al 2O 3＋2Fe。