专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计 算不作要求）。
【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2种类型，在教学时要重点把握。
1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。
2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
【知识网络】网络构建1.基本概念和重要定律 物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。
阿伏伽德罗定律；内容 适用范围 质量守恒定律阿伏加德罗常数问题主要有:（1） 一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O N 2、Q 、H k 、NH 、P 4等。
、物质的公式形式2.物质的量和其它物理量之间的关系:.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）(6) D 2O T 2O 一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 、CH 、O 、2、CCI 4、C 8H10等一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na Mg Cu 等。
一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。
某些典型物质中化学键数目，女口 SiO 2、Si 、CH 、P 4、CO 等。
细微知识点(易出错)：状态问题，水、CCk 、GHw 等在标准状况下为液体或固体; 18Q 等物质的摩尔质量；Ne O 、白磷等物质分子中原子个数等。
解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为 陷阱的设置主要有以下几个方面： ① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa 25r 时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如HOSO 、 已烷、辛烷、CHCI 2、CHC 3 (氯仿)、CCl 4等。
③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等) 时常涉及稀有气体He Ne 等为单原子组成，CI 2、2、Q 、 白磷(R )为四原子分子 ④ 氧化一还原反应：考查指定物质参加氧化一还原反应时， 还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或HO 反应，NaO 与CO 或HO 反应等。
⑤ 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥ 特例：NO 存在着与NQ 的平衡。
3、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注 意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次 要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的 概念仔细分析、比较、作出正确解答。
(1) (2)(3) (4)阿伏加德罗常数易失误的知识点 一、要注意气体摩尔体积的适用条件： ① 标况下气体所含分子数为 MX 丄个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用， 22.4但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体 ② 若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③ 标况下：HO, SO, HF,己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳， HCHO 苯为液态或固态等不适用此公式。
例：N 2含有N 2分子数为() 标况下以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为 M () 常温下32g SQ 气体中含有个SO 2 ()46g NQ 和N 2C 4混合气体含有N 原子数为N A ()100%。
2、 等。
H b 为双原子分子，O 为三原子分子, 常设置氧化一还原反应中氧化剂、 (得失)数目方面的陷阱。
女口 Fe P 4 (白磷)：1mol 白磷含4mol 磷原子、6mol P — P 键 SiO b 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si — O 键，需要2mol O 与之成键 金刚石：1mol 碳形成2molC — C 键 石墨：1mol 碳形成3molC — C 键二、 要注意物质的状态：NK = V X N/只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：标况下H 2OSO 、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态 三、 要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体(八、 要注意可逆过程和化学平衡：女口： ZNO^^NQ 则标况下NQ 小于典型例题及练习1.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是CH 4中含有4n A 个C-H 键1-L NaCI 溶液含有n A 个NaCu 和足量稀硝酸反应产生n A 个NC 分子D.常温常压下， CO 2中含有n A 个CO 2分子16O 和18O 是氧元素的两种核素， N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是AO d QA. O 2与O 2互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同He 、Nee Ar )双原子分子：Q 、2、H 、NO 多原子分子：NH 、Q 、CH 、CO 、P 4例：1mol 氦气含氦原子数为2Nx () 常温下48g O 3含氧原子数为32 ()四、 要注意晶体结构：(1) R (白磷)：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP — P 键 (2) SiO 2晶体：1mol 硅原子形成4mol Si — O 键，需要 例：31g 白磷含白磷分子个P —P 键 ()SiO 2晶体中1mol 硅原子与22个氧原子形成共价键五、 要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须 对应 例：标况下O 2所含氧原子为Nx ()1L L Ba ( NQ ) 2溶液中离子微粒数等于要注意特殊物质摩尔质量：DO: 20g/mol 18Q : 36g/mol Na 37Cl : 60例：10g 重水里含有的电子数为5NA() 重水中含有NA 个中子()七、 要注意氧化还原中电子转移：(1) 1mol Na2Q 与CO 与HO 反应转移电子数为 (2) 2Cu + sq八、 1H: 1M (CsS Cu 与足量S 反应铜失个电子(2mol O 与之成键2D:23T ： 32、C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，16O 2和18O 2均含有N A 个氧原子7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 25 C 时，PH=13的Ba (OH 2溶液中含有的 OH 数目为B.标准状况下，Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为C. 室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为D. 标准状况下， 甲醇中含有的氧原子数为3、 N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A ．18在 18 g 18O 2中含有 N A 个氧原子B ． 标准状况下， 22. 4L 空气含有 N A 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为 2N A D ． 含N A 个Na 的Na 2O 溶解于1L 水中，Na 的物质的量浓度为1mol/L 4、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A .等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为 N A B . H2Q 中含有的电子数为 N AC . 1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为 4 N AD.标准状况下，戊烷所含分子数为 N A5、 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A .常温下，1L0.1mol?L 1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为 N A B . 1mol 羟基中电子数为 10N AC.在反应中，每生成 3mol I 2转移的电子数为 6N AD.常温常压下，乙烯中 C — H 键数为4 N A6、 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，二氯甲烷的分子数约为N A 个B.盛有SQ 的密闭容器中含有 N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为丙烷中所含的极性共价键为 4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个, 则阳极质量减少 64g&设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是.22. 4 L Cl 2中含有n A 个Ct 分子L 0 . 1 mol • L -1Na z SQ 溶液中有 0. 1 ri A 个 Na mol H 2与1 mol C1 2反应生成n A 个HCI分子mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为 2n A9.设N X 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子量最外层电子数为 N AB. -L -1乙酸溶液中H 数为C. 1mol 甲烷分子所含质子数为 10N AD. 标准状况下，乙醇的分子数为 N A10.设n A 代表阿伏加德罗常数（N^）的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 n AB.乙烯和环丙烷（GH ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C.标准状况下，氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 n AD.将氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有 Fe 311. N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 A .标准状况下，含有的分子数等于 B .常温下，100mL 1mol/L Na 2CQ 3溶液中阴离子总数大于 C.分子数为N X 的CQ GH4混合气体体积约为，质量为 28g D. gNH 3中含N-H 键数目为0.2N A 12 .在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A. B. C. D. 甲的分子数比乙的分子数多 甲的物质的量比乙的物质的量少 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ） 13 .能表示阿伏加德罗常数数值的是（ A. B. C. D. 1mol 金属钠含有的电子数 标准状况下苯所含的分子数 所含的原子数 1L1mol • LT 的硫酸溶液所含的 』数 14 .设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A. B. C. D. 标准状况下, 标准状况下, 标准状况下, 标准状况下, 四氯化碳含有的分子数为 14g 氮气含有的核外电子数为 5N A任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 N A 铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 N A15 .在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2g ,产生氧气，此化合物是（）I 扎％叱氐呱怡 C.D 知丿0） 1mol 氧气含有X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积 1mol 臭氧和氧气含有相同的氧原子数 等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 : 6, （） 16.下列说法不正确的是（A. B. C. D. 3 : 1 氧原子数之比为1:3 17•设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. B. C. D. 23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 1L2mol •L 的MgCb 溶液中含 "6*数为2N A标准状况下，所含分子数为 室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2N A 18. 设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是（ A. B. C.D. 19. 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为 3n A mol NQ 2与足量HbQ 反应，转移的电子数为 n A常温常压下，46 g 的NQ 和N 2Q 混合气体含有的原子数为 Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H 分子数为 3n AN A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）10 mL 质量分数为98%勺HbSQ,用水稀释至100 mL’H z SQ 的质量分数为 % 在HO+CI 2=2HCI+Q 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2N A 个电子 标准状况下，分子数为 N A 的CQ GH4混合气体体积约为 L,质量为28 g 一定温度下，1 L mol •L -1 NH 4CI 溶液与2 L mol •L -1 NH 4CI 溶液含N H 。