专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。

【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。

1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。

2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。

【知识网络】一．网络构建1. 基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。

阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。

（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。

（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。

解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CH 2Cl 2、CHCl 3（氯仿）、CCl 4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。

３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（1）P 4（ 白磷 ）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键 （3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键 （4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键 阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子数为N A ×4.22V个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。

例：11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （ ）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （ ） 常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （ ） 46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （ ）二、要注意物质的状态：N A ＝V ×N A /22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。

如：标况下 H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态 三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He 、Ne 、Ar ） 双原子分子：O 2、N 2、H 2、NO多原子分子：NH 3、O 3、CH 4、CO 2、P 4 例：1mol 氦气含氦原子数为2N A （ ）常温下48g O 3 含氧原子数为3N A （ ） 四、要注意晶体结构： （1）P 4（ 白磷 ）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键（2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键 例：31g 白磷含0.25N A 白磷分子1.5N A 个P －P 键 （ ）SiO 2 晶体中1mol 硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 （ ） 五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应 例：标况下22.4L O 2 所含氧原子为N A （ ）1L 0.2mol/L Ba （ NO 3 ）2 溶液中离子微粒数等于0.6N A （ ）六、要注意特殊物质摩尔质量：D 2O ：20g/mol 18O 2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H ：1 2D ：2 3T ：3 例：10g 重水里含有的电子数为5NA （ ）1.8g 重水中含有NA 个中子（ ）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol Na 2O 2 与CO 2与H 2O 反应转移电子数为N A （ ） （2） 2Cu + S Cu 2S 6.4g Cu 与足量S 反应铜失0.1N A 个电子（ ） 八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO 2N 2O 4 则标况下4.6g NO 2小于2.24L典型例题及练习1.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子2、16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O 与182O 互为同分异构体B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子3、A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol/L 4、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 5、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6、A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g7． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N A B. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 8．设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是 A ．22．4 L Cl 2中含有n A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1 n A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成n A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 9．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子量最外层电子数为N AB. 1L0.1mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC. 1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A 10.设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe11． N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，23100mL 1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A ．甲的分子数比乙的分子数多 B ．甲的物质的量比乙的物质的量少 C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A ．1mol 金属钠含有的电子数B ．标准状况下22.4L 苯所含的分子数C ．0.012kg 12C 所含的原子数D ．1L1mol ·L －1的硫酸溶液所含的H ＋数14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A15．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.6g ，此化合物是( )16．下列说法不正确的是（ ）A ．1mol 氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 17．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A C ．标准状况下，11.2LSO 3所含分子数为0.5N A D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A18．设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是（ ）A ．1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A19． N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100 mL,H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L -1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L -1 NH 4Cl 溶液含NH +4物质的量不同20．在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( )A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c6a21.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．5.6g 铁粉在2.24L （标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB ．常温下，1 mol CO 2和O 2的混合气体中所含氧原子数为2N AC ．3.2g Cu 与10.0g 98%的H 2SO 4充分反应可得0.05 N A 个SO 2气体分子D ．电解精炼铜时每转移N A 个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g 23.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A 个CCl 4分子D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子答案:1A2D3A4B5A6B7A8D9C10C11B12B13C14C15B16C17D18C19A20C21B22B23A。