1、 7 以上。
共价键具有方向性与饱与性。 共价键的键参数 :键能 ,键长 ,键角 极性共价键与非极性共价键
4,配位共价键
配位共价键 :由一个原子单方面提供 1 对电子与另一个有空轨道的原子 (或离子 )共用而
形成的共价键 ,称为配位共价键 ,简称配位键。 在配位键中 ,提供电子对的原子称为电子对的给
(向左下角 )原子半径递增 ,电负性递减 ,金属性递增 二,化学键
1,离子键 ,共价键 ,金属键 2,离子键
离子键 :阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键。 一般情况下 ,形成离子键的条件就是原子间的电负性数值要相差 离子键的特点就是无方向性与饱与性。 离子化合物特点 :导电 ,熔点高 ,易溶于水等。 3,共价键 共价键 :通过公用电子对形成的化学键称为共价键 一般来说 ,电负性相差不大的元素院原子之间常形成共价键。
医用化学重点
在其她条件不变的情况下 ,增大反应物的浓度或减小产物的浓度 减少反应物的浓度或增大反应物的浓度 ,平衡向逆反应方向进行。
,平衡向正反应方向进行 ;
对于有气态物质参加的可逆反应 ,在其她条件不变的情况下 ,增大压力 ,化学平衡向气态物 质分子总数减少 (气体体积缩小 )的方向移动 ;减少压力 ,化学平衡向气态物质分子总数增加 (气 体体积增大 )的方向移动。
,反应体系所处的状态称为化学平衡。处
3,化学平衡常数 ,在一定温度下 ,当可逆反应达到平衡时 ,生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂
的乘积之比就是一个常数 (浓度的幂次在数值上等于反应方程式中各物质化学式前的系数
)
该常数称为化学平衡常数 ,简称平衡常数 ,常用符号 K 表示。
4,化学平衡的移动 主要因素有温度 ,浓度 ,压力。
3,渗透的结果 :缩小膜两侧的浓度差。
4,渗透的方向 :由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。 指向高渗溶液。
即由低渗渗溶液
5,为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额
压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为
单位为 Pa 或 kPa。
6,在一定温度下 ,稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的 比,而与溶质本身的性质无关。 校正因子 i 值就是一 “分子 ”电解质解离出的粒子个数。
3,酸碱反应的实质 :酸失去质子 ,碱得到质子 ,酸把质子传递给碱的过程。 三,缓冲溶液
1,缓冲溶液 :就是一种能对抗外来少量强酸、 强碱或适当稀释 ,而保持本身的 pH 几乎不变的溶 液。
缓冲溶液一般就是由具有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对的两种物质组成。通常把 组成缓冲溶液共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲对或缓冲系。
的体系。
,3 个或 3 个以上的 p 轨道互相平行重叠形成共轭
π电键
共轭效应 :由于共轭 π 键的形成 ,所引起的共轭体系趋于整体化、键长趋于平均化而稳 定性增加的现象称为共轭效应。
共轭效应主要有 : π－ π共轭 , σ—π共轭 ,p—π共轭。 5,有机化学反应类型 均裂 ,异裂 与游离基反应 ,离子型反应 第八章 ,烃
予体接受电子对的原子称为电子对的接受体。配位键常用
→表示 ,箭头指向电子对的接受体。
5,在非极性分子之间只存在色散力 ,在极性分子与非极性分子之间存在诱导力与色散力 性分子与极性分子之间存在取向力、诱导力与色散力。 第六章 ,常见元素及其化合物
,在极
一,卤族元素
卤族元素指周期系 Ⅶ A 族元素。包括氟 (F)、氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I)、砹 (At),简称卤素。
2,缓冲容量 :就是指能使 1L(或 1mL)缓冲溶液的 pH 改变一个单位所加的一元强酸或一元强碱 的物质的量 (mol 或 mmol) 。
医用化学重点
3,缓冲溶液的总浓一般在 第五章 ,物质结构 一,原子结构
0、 05~0、5mol 、 L-1
1,原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 2,质量数 (A)=质子数 (Z)+中子数 (N) 3,同位素 :这些具有相同质子数与不同中子数的同一元素的原子互称同位素
对任意一个可逆反应 ,升高温度 ,化学平衡向吸热反应的方向移动 热反应的方向移动。
,降低温度 ,化学平衡向放
催化剂能够改变化学反应速率 第四章 ,电解质溶液 一,弱电解质在溶液中的解离
,但不能使化学平衡移动。
1,电解质 :在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 强电解质 :在溶液中能够完全解离成离子 ,溶液中不存在强电解质分子。强电解质的解
聚沉
5,高分子溶液
稳定性
黏度大
盐析 第三章 ,化学反应速率与化学平衡
化学反应速率 ,反应进行的快慢。
化学平衡 ,反应进行的程度。
一,化学反应速率
1,化学反应速率就是指在一定条件下反应物转变为产物的速率 产物浓度改变量的绝对值来表示。
,通常用单位时间内反应物或
化学反应速率常数平均速率与瞬时速率表示。
反应速率一般指瞬时速度。
* 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用
,包
括有机化合物的基本概念、结构、官能团、 分类、命名、 同分异构,溶液 一,溶液的组成标度
* 溶液的组成标度就是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 溶液的性质常常与溶液中溶质与溶剂的相对含量有关 因此 ,溶液的组成标度就是溶液的一个重要特征
原有的弱电解质分子总数之比。
,已解离的弱电解质分子数与
电解质越弱 ,解离度越小。 电解质解离度的大小除与本身的结构组成有关外
,还与溶液的浓度、温度及溶剂有关。
一般同种电解质溶液 ,溶液浓度越小 ,解离度越大 ;电解质的解离度通常随着温度的升高 而增大 ;通常溶剂的极性越大 ,电解质的解离度越大。
4,同离子效应
医用化学重点
化学重点 第一章 ,绪论
* 化学 :就是在原子与分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然 科学
无机化学 : 研究无机物的组成、结构、性质及应用 有机化学 : 研究碳氢化合物及其衍生物
分析化学 : 研究物质的化学组成及含量 物理化学 : 运用物理学原理与实验方法研究物质化学变化的基本规律 * 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、 基本理论与原理 ,元素及其化合物的性质与应用 , 有关化学的基本计算等
2,影响化学反应速率的因素 :参加反应的物质的本性 ,浓度 ,温度 ,催化剂 ,活化能。
3,有效碰撞理论简介 分子间能发生化学反应的碰撞成为有效碰撞
,能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化
分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能。
活化能越低 ,活化分子所占的比例越大 ,满足能量要求有效碰撞越多 ,反应速率也越快 ,反之 ,活
1,有机化合物就是指碳氢化合物及其衍生物。 合成以及应用的科学。
有机化学就是研究有机物的组成、 结构、性质、
2,特性 :易燃性 , 熔点与沸点低 ,难溶于水 ,绝缘性 ,反应速率较慢 ,反应产物复杂 ,稳定性差 ,同分 异构现象普遍。
3,分类 二,有机化合物的结构理论 碳原子的结构与杂化轨道 ,共价键的类型 三,有机化合物分子中的电子效应与有机化学反应类型
化能越高 ,活化分子越少 ,反应速率越慢。
二,化学平衡
1,在同一条件下既能向正反应方向进行 ,又能向逆反应方向进行的化学反应 ,称为可逆反应。 在可逆反应中 ,通常把从左向右进行的反应称为正反应 ,从右向左进行的反应称为逆反应。
2,在一定条件下 ,可逆反应的正、逆反应速率相等时 于平衡状态下的各物质的浓度称为平衡浓度。
4,能量最低原理 :电子总就是尽可能的占据能量最低的轨道 个规律称为能量最低原理
,然后依次进入能量较高的轨道 ,这
5,泡利不相容原理 :在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子同事存在。 个原子轨道中不存在自旋方向相同的两个电子。
即在一
6,洪特规则 :在同一亚层的各个轨道中 ,电子尽可能分占不同的轨道 ,且自旋方向相同。 7,(向右上角 )核电荷数递增 ,原子半径递减 ,电负性递增 ,非金属性递增
,被分散的物质称为
2,分散相粒子直径小于 1nm 的分散系称为分子或离子分散系。分散相粒子直径在
1~100nm
之间的分散剂称为胶体分散系。分散相粒子直径大于
100nm 的分散系称为粗分散系。
3,胶体分散系 ,按分散相粒子的组成不同分为溶胶与高分子溶液。
4,溶胶
丁铎尔现象 (丁达尔效应 )
布朗运动
电泳 (胶粒带电 ) 稳定性 (胶粒带电 主 ,胶粒表面存在水化膜 ,布朗运动 )
离就是不可逆的。
弱电解质 :在溶液中只有部分解离成离子 ,溶液中还存在弱电解质分子。 弱电解质的解 离就是可逆的。
2,解离平衡常数 (解离常数 )
解离常数的大小反应了弱电解质解离为离子的趋势。 解离 ;K 值越小 ,表示该弱电解质越不容易解离。
K 值越大 ,表示该弱电解质越容易
3,解离度 解离度 :在一定温度下 ,弱电解质在溶液中达到解离平衡时
弱电解质溶液中 ,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时 小的现象 ,称为同离子效应。
,使弱电解质的解离度减
5,盐效应 在弱电解质溶液中 ,加入与弱电解质不含相同离子的强电解质时
度增大的现象 ,称为盐效应。 二,酸碱质子理论
,就是弱电解质的解离
1,酸碱的定义
凡能给出质子的物质都就是酸 ;凡能接受质子的物质都就是碱 2,酸给出质子后变成碱 ,碱接受质子后变成酸 ,这种相互依存的关系称为共轭关系。仅相差一 个质子的酸碱称为共轭酸碱对。
它们在自然界都以典型的盐类存在 ,就是成盐元素。 卤族元素的单质都就是双原子分子 ,它们
的物理性质的改变都就是很有规律的 ,随着分子量的增大 ,卤素分子间的色散力逐渐增强 ,颜