物质的性质与变化
一、知识结构
物质的性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如颜色、状态等
化学性质：物质在表现出来的性质，如氧化性、化合价等
物理变化：的变化
概念：的变化
本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子
遵循规律：质量守恒定律化合反应
分解反应
按物质的种类数目的改变分置换反应
物质的变化复分解反应
化学变化分类氧化反应
（化学反应氧化还原反应还原反应
按反应中的得氧、失氧分非氧化还原反应
表示方法：化学方程式
伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等
反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。

实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等
二、主要内容提示
（一）物质的性质
1．物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知；化学性质通过化学变化来体现。

2．物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。

3．物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。

4．几种物质重要的化学性质。

⑴可燃性：可燃物与接触并使温度达到就可燃烧的性质。

⑵氧化性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。

⑶还原性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。

初中化学中具有
还原性的物质有、、等。

⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药波尔多液等。

⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。

⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。

如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳
定性。

⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。

熟记金属活动性顺序，正确理解和
应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱；排在氢前的金属才能置换出酸（除浓硫酸和硝酸）
里的氢；排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。

⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0—14
之间：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。

测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

⑼化合价：它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质。

要熟记常见元素、原子团的化合价。

（二）物质的变化
1．物理变化和化学变化的区别和联系。

区别：有没有新的物质生成。

联系：在物理变化的过程中不一定发生化学变化；但在化学变化的过程中一定发生物理变化。

2． 性质与变化的关系。

性质是指物质的固有属性，往往是结论性的表述。

变化是指物质的运动形式，往往是过程性的表述。

3． 四种基本反应类型的比较。

4．理解质量守恒定律的含义。

反应物和生成物总质量不变 宏观
元素的种类不变 元素的质量不变 六个不改变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变
两个一定改变 宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变
5． 氧化反应和还原反应的分析判断。

得氧的物质被 ，发生 反应，是 剂，具有 性。

失氧的物质被 ，发生 反应，是 剂，具有 性。

6． 燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃是在不同条件下所产生的不同现象，其本质都是氧化反应，都要放出
热量。

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[自主检测] 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1．下列成语或俗语涉及到化学反应的是…………………………………（ ）
A 、滴水成冰
B 、只要功夫深，铁杵磨成针
C 、曾青得铁则化为铜
D 、积沙成塔 2．人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是……………（ ）
A 、电熨斗通电发出的能量
B 、电灯通电发出的光
C 、水电站用水力产生电能
D 、液化石油气燃烧放出的热量
3．“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一，如燃料−−
→−燃烧
①燃烧产物−−−−−→−太阳能或生物能
②燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，则上这构想中两个转化过
程……………………………（ ）
A 、均为物理变化
B 、①为物理变化，②为化学变化
C 、均为化学变化
D 、①为化学变化，②为物理变化
4．生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关是（ ） A 、用白醋清洗热水瓶胆中的水垢 B 、用熟石灰改变酸性土壤 C 、用木炭烧烤肉串 D 、用干冰进行人工降雨
5．在化学反应前后，下列各项①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种
类。

肯定没有发生变化的是……………（ ）
A 、①③④⑤⑥ B、①③④⑥ C、①④⑥ D、①③⑤
6．x 、y 、z 三种金属中，只有z 能和稀硫酸反应，当把y 放入x 的盐溶液中，y 表面有x 析出，则x 、y 、z 三种
金属的活动性顺序为……………………（ ） A 、x>z>y B 、y>x>z C 、z>y>x D 、y>z>x
7．已知2A+3B=C+2D ，A 、B 两物质完全反应时，质量比4:3，如生成C 和D 共140g ，则该反应应消耗B 的质量
为………………………………………………（ ） A 、60g B 、80g C 、90g D 、100g
8．人类的第二杀手——心血管疾病。

这类疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息，这类患者应经常食用
二、填空题：
9．在电闪雷鸣的雨天，空气中可发生如下反应：①N 2+O 2
放电
2NO ；②2NO+O 2=2NO 2
③3NO 2+H 2O=2x+NO 请回答：
⑴反应①②都都属于____________；⑵反应③中x 的化学式为__________； ⑶由N 2→NO→NO 2的变化中氦元素的化合价逐步___________(填升高或降低)。

⑷x 随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐，试判断“雷雨发庄稼”的说法_____（填对或错）。

10．高铁酸钾（K 2FeO 4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化能力超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝
聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾，在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，由以上信息回答：
⑴该物质的物理性质有_________________________________；
⑵该物质中铁元素化合价为______；⑶存放该物质应注意__________ ________。

⑷完成下列反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+□____↑
11．合理利用化学反应可以造福人类，请写出下列物质的化学方程式，在括号中注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：
⑴利用生石灰可防止食品受潮_________________________________（）
⑵用废铁可以回收硫酸铜中的铜_______________________________（）
⑶用熟石灰可以洗涤石油产品中的残余硫酸______________________（）
⑷煅烧贝壳可制取建筑原料____________________________________（）
12．下列观点均有错误，请写出能否定其错误观点的化学方程式：
13．初中教材中常用下列词语描述物质的性质：a.可燃性；b.助燃性；c.吸水性；d.溶解性；e.酸碱性；f.吸附性；
g.还原性。

请选择合适的代号填空：
⑴浓硫酸常用作干燥剂是因为________。

⑵氢气作为新型高能燃料是因为_________。

⑶氧气在燃烧的反应中一般表现______。

⑷用一氧化碳炼铁是利用它的__________。

⑸石蕊和酸酞可用来检查溶液的______。

⑹能否用排水法收集气体是根据气体的____。

⑺活性碳可除去水中有异味的物质是利用它的____________。

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