2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 ==NH4NO3
烟：固体 小颗粒
思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？
结论：__挥___发__性__的__酸___遇__到__N_H_3_会___有__白__烟____
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O
③ 作制制尿冷素剂
小结
(3). 氨的用途
制硝酸
(1).氨气的物理性质 氨与水反应
(2).氨的化学性质 NH3与酸反应
制纯碱 (3).氨的用途
氨的还原性
做致冷剂
铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
△
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
硝酸的制取过程
N2
H2
NH3
O2
催化氧化
NO
O2 NO2
H2O
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化还原
反应的是哪几步？
2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？
NO2 N2
NO
HNO3 NH4NO3
(3). 氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱； ② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）
（唯一的一种碱性气体）
② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
(7)尾气吸收: 水——装置：倒置漏斗
防止倒吸
(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？
(2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式 表示。
(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气, 往往用稀硫 酸或盐酸, 而不用浓硫酸或硝酸, 这是为什么？
形成 物质分类 微粒种类
液氨 氨水中的分子氨有水： 氨形气成加的压液或态降物温H氨质2后O水、中NH的3 离和氨子N气H有3溶·H：于2O水；
纯净物 NH4+、OH-和混少合量物H+
NH3
[探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近，现象是 产生大量白烟
② NH3与酸反应生成铵盐
NH3 + HCl == NH4Cl
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流
（4）收集装置：向下排空气法
（5）检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
4. 浓硫酸的氧化性 (1)与铜反应
2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 (2)与木炭的反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的 铜发生反应, 还能与红热的炭反应。
2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
A.纯硫酸是无色、油状的液体
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸)
C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
D.易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）浓硫酸来自特性2. 浓硫酸的吸水性
吸收空气中的水、混合物物中的水 作用：作干燥剂
3、脱水性
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
（氨水显弱碱性，一水合氨是电解质， 氨气不是电解质）
既能使无色的酚酞溶液变成 红色 ____ ____ ，
又能使湿润的红色的石蕊试纸_变___蓝____ 。
思考
1．若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列
√ 何种液体时能形成喷泉？
A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 2、液氨和氨水的比较：
铁与铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H△2O + NaNO3
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 铵盐(NH4+)的检验： 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。
氨 硝酸 硫酸
湘潭市一中高一化学备课组
一、氨气 1.氮的存在
2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（1）生物固氮：N2 根瘤菌 NH4+ // NO3-
（2）自然固氮： N2＋O2 放电或高温 2 NO
（3）人工固氮：N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
德国物理化学 家,是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖
哈伯( 1868～1934)
氨气
(1).氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性
气味的气体 密度：比空气小
熔沸点：低, 易液化(液氨) 溶解性：极易溶于水 (1∶700)
(2). 氨的化学性质
① 氨与水反应---- 喷泉实验
[现象]: 形成红色的喷泉
[原因]: 极易溶于水 (1∶700)
[结论]: NH3与水反应后有碱性物质生成。
【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、 稀硫酸的氧化性有什么不同？
稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它 电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的 +6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫氧化性弱。