【强调】这里着重强调一下浓硫酸的氧化性是非常强的，它除了金和铂以外，在一定的条件下都能与金属发生反应。
【回答】前者是便于反应的终止，后者是增大铜与浓硫酸的接触面积。
【回答】观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色，紫色石蕊试液变红。溶液冷却稀释后溶液呈蓝色。
【回答】分析思考并跟随老师回答：
锻炼学生观察能力，对实验现象的思考、分析能力。
【思考】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
【思考】我们来思考一下黑面包实验中为什么蔗糖脱水后还会像面包一样呈疏松多孔的海绵状，并产生了刺激性气味的气体
【板书】C＋2H2SO4（浓）== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【强调】在这里浓硫酸作的是氧化剂，说名具有氧化性，在一般情况下，炭不是很活波，炭是不能与酸发生反应的，在这里却能发生反应，说名浓硫酸具有强氧化性
创设情境，增加学生的学习兴趣，引出课堂主要内容。
【过渡】首先我们一起回忆初习了三大酸，盐酸、硝酸、硫酸，硫酸是具有酸的通行的。
【板书】2、稀硫酸具有酸的通性：
H2SO4=2H++SO42—
【回答】跟着老师一起回忆并回答酸的一些通性
知识回顾，培养学生归纳总结的能力。
【PPT展示】链接到第一页中浓硫酸写给水的一封信，总结蓝色字体的内容
硫酸
教学目标：
1、学习，并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
2、学会通过比较稀硫酸和浓硫酸的特性比较性学习的方法
3、培养学生的探索精神，动手能力，思维能力和创造能力。
教学重点：
浓硫酸的吸水性，脱水性、氧化性
教学难点：
浓硫酸的氧化性
教学方法：
启发，探究，实验，对比
教学模具：
黑板、粉笔、投影仪、4g蔗糖、8ml浓硫酸、一个烧杯、玻璃棒
【板书】C12H22O11+H2SO4（浓）—>C+H2SO4.nH2O
【回答】观察并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，有大量水雾生成，并有刺激性气味生成
烧杯壁发烫。
【回答】思考、回答：黑色物质是碳单质
本实验现象非常明显有趣，可以激发学生的学习兴趣
培养观察能力与描述现象的能力，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念
通过故事，帮助同学们回忆初过的浓硫酸的吸水性和脱水性。
【演示实验】“黑面包”实验
取3g蔗糖，放入烧杯中，滴几滴蒸馏水，润湿，加入约6mL浓硫酸，迅速搅拌，仔细观察。并找一位同学上台观察。
【提问】请一位同学来说说实验现象。
【思考】生成的黑色固体是什么物质？
【讲解】蔗糖的化学式是C12H22O11，由C、H、O三种元素组成，浓硫酸能将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去，俗称炭化，也叫脱水。
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
【PPT展示】浓硫酸写给水的一封信，让同学们从信的内容中总结出浓硫酸的一些物理性质。
【板书】4.4氨硫酸硝酸
一、硫酸
【板书】1.浓硫酸的物理性质：
无色油状液体、高沸点、难挥发
【回答】听故事并总结一些浓硫酸的性质
无色油状液体、高沸点、难挥发、密度比水大、能与水以任意比混溶
【回答】吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，有机物本身是不含水的
【回答】因为生成了SO2和CO2气体
通过浓硫酸吸水性和脱水性的比较，加深学生对知识点的理解。
通过引导，培养学生的思考能力
【演示实验】浓硫酸与金属铜反应
【提问】铜丝上端端伸出试管外，和下端卷成螺旋状的目的是什么？
【板书】3、浓硫酸的特性
（1）、吸水性
（2）、脱水性
【讲解】在我们初中我们就学过浓硫酸具有吸水性，它可以用来干燥很多气体，常用于气体干燥装置。
【提问探究】是不是所有的气体都可以用浓流酸干燥呢?
【回答】1.浓硫酸具有吸水性，遇水放出大量的热2.浓硫酸具有脱水性
【回答】不能。碱性气体：NH3。还原性气体：H2S、HI、HBr，都不能用浓硫酸进行干燥
【探究思考】
（1）本实验反应的条件是什么
（2）反应后溶液有什么变化
（3）实验后品红溶液和紫色是蕊试液有何变化
（4）生品红溶液试管口的棉花起什么作用
【开始试验】
【板书】Cu＋2H2
SO4(浓) == CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【讲解】在这个反应中铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出强氧化性又体现出了酸性。这里也就解释了为什么浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体。
通过对浓稀硫酸的对比，强调量变引起质变，加深同学对自然辩证的认识
【总结】
硫酸是一种典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性，脱水性和强氧化性等特性
【随堂练习】
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
（2）敞口置浓硫酸时，质量增加。
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
【回答】和老师一起总结：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2
浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由正六价S体现）——加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2
（5）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
跟着教师的思路复习本节课所学的知识，做好笔记。
【回答】
脱水性
吸水性
酸性
强氧化性、酸性
强氧化性
归纳知识点，培养学生归纳知识和知识的迁移能力。
随堂练习，巩固基础。
【作业布置】习题：1、10
查阅资料：
1.了解浓硫酸的实验室制法和工业制法
2.了解浓硫酸的工业用途
课后练习，夯实基础
板书设计：
第4节氨硝酸硫酸
1、硫酸（H2SO4）：
1、浓硫酸的物理性质：....
2、稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42—
3、浓硫酸的化学特性：
(1)吸水性
(2)脱水性
（3）强氧化性
a.与非金属
1、加热能反应。
2.溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。证明生成的产物是CuSO4。
3、能使品红溶液褪色和紫色石蕊试液变红，说明生成了SO2；
4.沾了碱的棉花是为了防止SO2气体溢出，污染大气。
培养学生对装置合理性的思考
由学生自己总结结论。锻炼学生观察能力，对实验现象的思考、分析能力。
培养推理综合运用知识的能力，加深对浓硫酸的强氧化性的认识，和增强学生的环保意识。