选择题：1. 用同一NaOH溶液滴定同浓度的HA1和HA2，若K aθ(HA1) > K a θ(HA2)，则（ B ）。
A HA1突跃较小B HA1突跃较大C 突跃范围相同D 无法确定2. 用甲醛法测定铵盐中的氮，如果铵盐中含有游离酸，可用（A）为指示剂，用NaOH溶液事先中和游离酸。
A 甲基红B 甲基橙C 酚酞D 荧光黄3. 某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V2>V1>0，则该碱可能是（ C ）。
A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3+NaOH4. 某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V1>V2>0，则该碱可能是（D ）。
A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3+NaOH5. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液的浓度，可选用（C）作指示剂。
A 甲基红B 甲基橙C 酚酞D 溴酚蓝6. 下列物质的溶液，不能用0.1000 mol·L-1 NaOH直接滴定的是（C ）。
A HAc (Kθa=1.8×10-5)B HCOOH (Kθa=1.8×10-4)C NH4Cl (NH3的Kθb=1.77×10-5)D 苹果酸(Kθa1=3.9×10-4，Kθa2=7.8×10-6)7. 用同一NaOH溶液滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则K aθ较大的弱一元酸(B)。
A 计量点pH较高B 突跃范围大C 突跃范围小D 指示剂变色不敏锐8. 下列酸不能用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定的是（C）。
A HAc (Kθa =1.75⨯10-5) B 苯甲酸C6H5-COOH（Kθa=6.2×10-5）C HCN (Kθa =4.9⨯10-10) D HF (Kθa=6.8⨯10-4)9. 用NaOH滴定H2C2O4(草酸)（Kθa1=5.6×10-2 Kθa2=5.1×10-5）可有（A）个突跃。
A 1B 2C 无法确定D 没有突跃10. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ A ）。
A酚酞、甲基橙B百里酚酞、酚酞C 酚酞、中性红D百里酚蓝、酚酞11. 用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸，如以酚酞作指示剂，则当滴定到酚酞变为粉红色时停止滴定，此时称滴定到达了（B ）。
A 滴定的停点B 滴定的终点C 滴定的等量点D 前三个答案都正确12. 下列物质不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）。
A：HCOOH（Kθa=1.8×10-4）B：HAc（Kθa=1.75×10-5）C：酒石酸（Kθa1=1.0×10-3；Kθa2=4.6×10-5）D：NH4Cl（Kθb=1.8×10-5）13. 某弱碱能被强酸准确滴定的条件是｛c/cθ｝.Kθb（ B ）A：≥10-9 B: `≥10-8 C：＜ 10-8 D：＜10-914. 下列物质的溶液，可以用强酸溶液直接滴定的是（A）。
A：NH3•H2O (Kθb=1.77×10-5)B：苯甲酸钠C6H5-COONa(C6H5-COOH,Kθa=6.2×10-5）C：羟胺NH2OH（Kθb=1.07×10-8）D：NaAc (HAc的Kθa=1.8×10-5)15. 下列物质的溶液，可用0.1000 mol·L-1 HCl准确滴定的是（C ）。
A NaAc [Kθa（HAc）=1.8×10-5]B HCOONa [Kθa(HCOOH)=1.8×10-4]OH（Kθb=1.07×10-8）C NH3.H2O(Kθb=1.77×10-5)D 羟胺NH216．用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（ C ）A 甲基红B 甲基橙C 酚酞D 百里酚蓝。
17．某碱由下列物质组成，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V2=V1，则该碱是（ A ）。
A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3+NaOH18. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液的浓度。
因保存不当，草酸失去部分结晶水。
用此草酸标定NaOH溶液，测得NaOH溶液的浓度将（A ）。
A 偏低B 偏高C 无影响D 无法确定19. 某碱由下列物质组成，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V1=0 V2≠0，则该碱是（ B ）。
A：Na2CO3 B：NaHCO3C：Na2CO3+NaHCO3 D：Na2CO3+NaOH20. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液浓度，因保存不当，草酸失去部分结晶水。
用此草酸标定的NaOH溶液浓度将（A ）。
A：偏低B：偏高C：无影响D：无法确定21. HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定，在滴定开始前，最后用来润洗三角锥瓶的溶液是（D ）。
A：HCl溶液；B：硼砂溶液；C：洗液；D：蒸馏水。
22．用NaOH标准溶液滴定HAc的含量时，可选用的指示剂是（ D ）。
A：淀粉；B：铬黑T；C：甲基橙；D：酚酞。
23. 用同一HCl溶液分别滴定体积相同的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗HCl 溶液的体积相等，则NaOH和NH3·H2O两溶液的（A ）相等。
A：c（OH-）；B：物质的量浓度；C：pKθb；D：电离度。
24. 混合指示剂不但颜色变化更为敏锐，而且变色范围（ A ）A：窄 B：宽 C：快 D：慢填空课题：1. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。
方法是：在铵盐溶液中加甲基红指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至橙色。
2. 用硼砂标定HCl时，可选用甲基红作指示剂，终点颜色由黄色变为橙色。
3. 弱酸被滴定时，突跃范围的大小与弱酸的K a及c有关，c越大，突跃范围越大；K a越大，突跃范围越大。
4. 混合碱测定中用到的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
5. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。
方法是：在铵盐溶液中加甲基红指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至橙色。
6. HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定。
请在下列所用到的玻璃仪器后面填上最后应用哪种溶液来润洗。
滴定管盐酸，移液管硼砂，三角锥瓶蒸馏水。
7. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。
方法是：在铵盐溶液中加甲基红指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至橙色。
8. 用蒸馏法测定铵盐中氮的含量时，可用稀HCl来吸收NH3，然后用NaOH 标准溶液返滴定，这时需用甲基红作指示剂，这是因为滴定体系中有氯化铵。
9. 弱酸被滴定时，突跃范围的大小与弱酸的Kθa及c有关，c越大，突跃范围越大；Kθa越大，突跃范围越大。
判断题：1. 由于草酸是二元酸，所以用NaOH溶液滴定0.1mol.L-1H2C2O4(Ka1=5.9⨯10-2，Ka2=6.4⨯10-5)时，有两个突跃。
（错）2. 选择指示剂的唯一要考虑的因是指示剂的变色范围。
( 错)3. 铵盐中氮的含量可选用酸碱滴定法来测定。
（对）计算题：1. 用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样0.4750g,消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mL 盐酸吸收，再用c(NaOH)=0.07891mol·L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL 回滴至终点。
已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH溶液中和。
计算奶样中氮的质量分数。
[M(N)=14.01 g.mol-1]2. 标定盐酸时，若称取0.6818克纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)溶于适量水中，以甲基红作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g/mol)3. 粗铵盐2.000g，加入过量的KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00ml c(HCl)=0.5000mol.L-1标准盐酸中，过量的酸用c(NaOH)=0.4500mol.L-1标准氢氧化钠溶液 2.31mL回滴至终点。
计算样品中NH3的质量分数。
[M(NH3)=17.03g.mol-1]4. 标定盐酸时，若称取0.1592克纯Na2CO3溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g.mol-1)5. 用c(HCl)=0.1100 mol˙L-1的盐酸标准溶液滴定一含惰性杂质的碳酸钠样品0.2500 g至生成CO2时，消耗HCl25.00 mL，计算样品中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)。
已知M（Na2CO3）=106.0 g˙mol-1。
6. 含惰性杂质的Na2CO3试样0.3452g，溶解后，以甲基橙作指示剂，用c(HCl)=0.1012mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为26.30ml，计算试样中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)。
(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)7. 用Na2CO3基准物质标定盐酸的浓度，以甲基橙为指示剂。
已知0.2500g Na2CO3需消耗21.40mLHCl 溶液，求c(HCl)。
M（Na2CO3）=105.99 g·mol-18. 标定盐酸时，若称取0.3409克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)9. 工业硼砂1.000g,用c(HCl)=0.2000mol˙L-1的盐酸25.00mL恰滴定至终点：Na2B4O7·10H2O +2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O计算样品中w(Na2B4O7·10H2O)、w(B)(M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g/mol，M(B)=10.81 g/mol)10. 配制c(NaOH)=0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液500 mL ,需NaOH固体多少克?若配制好的氢氧化钠溶液20 .00mL需要c(HCl)=0.1000 mol·L-1盐酸溶液21.38mL完全中和,计算该氢氧化钠溶液的准确浓度。