分析化学试题（A ）一、单项选择1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。

a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。

a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。

a.（25.48±0.1）% b.（25.48±0.13）% c.（25.48±0.135）% d.（25.48±0.1348）%4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。

a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO45. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ b ）。

a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml6. 已知在1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。

在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。

a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V7. 按酸碱质子理论，Na 2HPO 4是（ d ）。

a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。

a. CN -（K CN 头= 6.2⨯10-10）b. S 2-(K HS - = 7.1⨯10-15, K H2S =1.3⨯10-7)c. F -(K HF = 3.5⨯10-4)d. CH 3COO -(K HAc = 1.8⨯10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。

a. [H +][OH -]的乘积增大b. [H +][OH -]的乘积减小 c. [H +][OH -]的乘积不变 d. [OH -]浓度增加 10. 以EDTA 滴定Zn 2+，选用（ b ）作指示剂。

a. 酚酞b. 二甲酚橙c. 二苯胺磺酸钠d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ b ）。

a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA 络合滴定中，（ b ）。

a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c. pH 值愈大，酸效应系数愈大d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c ）。

a. 最大吸收峰向长波方向移动b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14. 用SO 42-沉淀Ba 2+时，加入过量的SO 42-可使Ba 2+沉淀更加完全，这是利用( b )。

a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 15. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（ b ）。

a. 象酸碱滴定那样快速进行b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c. 始终缓慢地进行d. 在近化学计量点附近加快进行 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a ）。

a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ d ）。

a. 数值固定不变b. 数值随机可变c. 无法确定d. 正负误差出现的几率相等18. 氧化还原反应进行的程度与（ c ）有关a. 离子强度b. 催化剂c. 电极电势d. 指示剂19. 重量分析对称量形式的要求是（ d ）。

a. 表面积要大b. 颗粒要粗大c. 耐高温d. 组成要与化学式完全相符20. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ b ）。

a. 沉淀量b. 温度c. 构晶离子的浓度d. 压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1. 摩尔法测定氯会产生负误差（╳）。

2. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（╳）。

3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳）。

4. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。

5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（╳）。

6. 摩尔法可用于样品中I-的测定（╳）。

7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（╳）。

8. 缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。

9. 液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√）。

10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（√）。

三、简答（每小题5分，共30分）1. 简述吸光光度法测量条件。

答：1）测量波长的选择 2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择 4）标准曲线的制作2. 以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。

答：设VW （ml）溶液内含有被萃取物为m(mmol), 用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m 1(mmol)，此时分配比为：用V O （ml ）溶剂萃取n 次，水相中残余被萃取物为m n (mmol)， 则nW O W n V DV V m m ⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯=03. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

答：酸碱滴定法:1) 以质子传递反应为基础的滴定分析法。

2) 滴定剂为强酸或碱。

3) 指示剂为有机弱酸或弱碱。

4)滴定过程中溶液的pH 值发生变化。

氧化还原滴定法：1） 以电子传递反应为基础的滴定分析法。

2） 滴定剂为强氧化剂或还原剂。

3） 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。

4) 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化 4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。

摩尔法：1)反应：Ag + + Cl - = AgCl ↓(白色)，中性或弱碱性介质。

2)滴定剂为AgNO 3。

3)指示剂为K 2CrO 4，Ag + + CrO 42- = Ag 2CrO 4↓(砖红色) 4)SO 42-、AsO 43-、PO 43-、S 2-有干扰。

5)可测Cl -、Br -、Ag +，应用范围窄。

佛尔哈德法：1)反应：Ag + + Cl - = AgCl ↓(白色)，Ag + + SCN - = AgSCN ↓(白色)，酸性介质。

2)滴定剂为NH 4SCN 。

3)指示剂为铁铵钒，Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN)2+（红色）。

4)干扰少。

5)可测Cl -、Br -，I -、SCN -、Ag +，应用范围广。

5. 影响条件电势的因素。

答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6. 重量分析法对沉淀形式的要求。

答：1）沉淀的溶解度必须很小。

2）沉淀应易于过滤和洗涤。

3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。

4）沉淀易于转化为称量形式 四、计算（每小题10分，共30分）1. 有一纯KIOx ，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/L AgNO 3溶液滴定，到终点时用去20.72 ml ，求x （K ：39.098, I ：126.90，O ：15.999）。

解：3AgNO I KIO X →→-，3)(1000AgNO KIO KIO cV M m XX =⨯72.201125.010004988.0⨯=⨯XKIO M ，985.213=X KIO M ，X=3 2. 将1.000克钢样中铬氧化成Cr 2O 72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO 4标准溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO 4标准溶液7.00 ml 回滴过量的FeSO 4。

计算钢样中铬的百分含量。

（Cr:51.9961）解：Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 2Cr ⇔ Cr 2O 72-⇔6Fe 2+MnO 4- + 5Fe 2++ 8H += Mn 2++ 5Fe 3++ 4H 2O MnO 4- ⇔ 5Fe 2+3. 在1 cm 比色皿和525 nm 时，1.00⨯10-4 mol/L KMnO 4溶液的吸光度为0.585。

现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO 4-，然后转移至今500 ml 容量瓶中。

在1 cm 比色皿和525 nm 时，测得吸光度为0.400。

求试样中锰的百分含量。

（Mn:54.94） 解：根据bc A ε=。