2019届高三化学4月月考试题7.化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B晋代葛洪的《抱朴子》记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”是指加热时丹砂(HgS)熔融成液志，冷却时重新结晶为HgS晶体C《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应D《荀子·劝学》：“冰水为之，而寒于水”冰的能量高于水，冰转化为水属于吸热反应8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AB.6.0gSiO2中含有的硅氧键的数目为2N AC.25 ℃时，50g98% 浓硫酸和50g98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N AD.6.8gKHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子9.茅台酒中存在少量具有风梨香味的物质X，其结构如下。
下列说法中正确的是A.X难溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1：210.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是实验操作现象记录结论解释A向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2是碱性氧化物B向20%的蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4试管口产生红棕色气体硝酸被还原为NO2稀溶液的试管中D将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口.试纸变红丨HCl是酸性气体11.A、B、C、D、B 为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B两元素分别与C、D、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是A.原子半径：C>D>E>A>BB.制备含D、E的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行C.A与C 形成共价化合物，溶于滴有酚酞的水中显红色。
D.常见氢化物的热稳定性：B<E12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体可吸附悬浮污物而沉积下来，具有净水的作用，其原理如图所示。
下列说法中正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，负极电极反应式：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OD.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)B.点③和点④所示溶液中都有： c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)26.(14 分)冬青油的主要成分为水杨酸甲酯，常作香料。
某实验小组利用水杨酸和甲醇按如图装置制备冬青油。
反应方程式如下：可能用到的有关数据如下：物质相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解性甲醇320.7965.8易溶于水冬青油152 1.180～1.189222.2微溶于水实验步骤：①在100mL 圆底烧瓶中放入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，再小心地加入8mL 浓硫酸，摇匀。
②加入1～2 粒沸石，按图示装置组装好仪器，加热，保持85~95 ℃回流1.5h。
③反应完毕，待装置冷却后，向烧瓶中加入50 mL 水然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%NaHCO3溶液和30mL 水洗涤。
④将产物移至干燥的锥形瓶，加入0.5g 无水CaCl2。
⑤最后将上述混合物进行整理，收集221～224℃的馏分，称量产物为6.80g。
回答下列问题：(1)装置中仪器2 的名称是。
(2)欲使反应温度控制在85～95℃之间，应采用的加热方式是，合成冬青油时温度过高，不利于生成冬青油的原因为。
(3)用NaHCO3溶液洗涤的目的是，判断冬青油洗净的方法是。
(4)分液漏斗使用前需并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(5)本实验所得到的冬青油产率为。
27.(14分)工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、.TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。
其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离出TiO2+和SO42-。
请回答下列问题：(1)生产时要将铁块粉碎研细加入废液中，粉碎铁操作的目的是。
写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式：。
(2)步骤①中加入足量铁屑的目的是。
(3)步骤②中生成的A 是(其化学式)，熔液中还可得副产品主要是(填化学式)。
(4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是。
(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成：上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg 乳酸亚铁晶体(M=234 g·mol-1)需要标准状况下的己烯m3(保留一位小数)。
28.(15分) 纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ用肼(N2H2)还原新制Cu(OH)2方法Ⅲ电解法，反应为2Cu+HO Cu2O+H2↑2(1)已知：2Cu(s)+1/2O2=(g)=Cu2O(s) △H1=-akJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-bkJ·mol-1Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H3=-ckJ·mol-1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H= kJ·mol-1(2)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O，是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：。
(3)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为。
(4)方法Ⅲ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为，当生成克Cu2O 时，就会有N A个阴离子通过离子交换膜。
(5)在2L 的密闭容器中，用以上Ⅱ、Ⅲ两种方法制得的Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间(min) 变化如下表所示。
a g Cu2O温度010********方法ⅠT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法ⅡT20.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法ⅢT30.100.0880.0800.0800.0800.080①实验时的温度：T2 T1。
②方法Ⅰ前20 min 的平均反应速率v(O2) 。
③方法Ⅲ的平衡常数为。
35.[化学-选修3：物质结构与性质](15 分)氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)基态溴原子的价电子排布式为；PCl3的立体构型为。
(2)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列反应发生。
A. CsICl2=CsCl+IClB. CsICl2=CsI + Cl2(3)下列分子既不存在s-ρσ键，也不存在p-ρπ键的是。
A.HClB.HFC.SO2D.SCl2(4)已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO 的等电子体微粒的化学式：(写2 个)。
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断该钙的氧化物的化学式为。
己知该氧化物的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个离得最近的钙离子间的距离为cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。
36.[化学-选修5：有机化学基础] (15 分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
(1)E 的结构简式为。
其含氧官能团的名称为。
(2)由C、D生成化合物F 的反应类型是，化合物C 与足量的NaOH的乙醇溶液共热得到的有机产物的名称是。
(3)H 属于α-氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体，H 能与FeCl3溶液发生显色反应，则H 的结构最多有种，写出其中苯环上只有两种核磁共振氢谱峰的物质的结构简式：。
(4)合成F(相对分子质量为366)时还可能生成一一种相对分子质量为285 的副产物G，G能使溴水褪色，G 的结构简式为。
(5)已知：，写出由C 制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：7-13CABDBBC26.(14 分)(1)球形冷凝管(2 分)(2)水浴加热(2 分) 温度过高，甲醇挥发，平衡向左移动，冬青油产率下降。
(2 分)(3)除去水杨酸、硫酸等杂质(1分) 取少量分液漏斗中的有机层液体，加入饱和NaHCO3 溶液，若没有气体产生，说明己洗净(2 分)(4)检漏(1分) 放气(1分) 打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔)(1分)(5 )89.5%(2 分)27.(14分，每空2分)(1)增大反应物之间的接触面积，可提高反应速率和废液转化效率TiO2++3H 2O H4TiO4+2H+(2)将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+的水解(3)CO2(NH4)2SO4(4)防止Fe2+被空气中的氧气氧化(5)165.928. (15分(1)2c-a-b(2 分)(2)若温度不当，会生成Cu(2 分)(3)4Cu(OH)2+N2H4△2Cu2O+6H2O+N2↑(2 分)(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2 分) 72(2分)(5)①>(1分) ②3.5×10-5 mol·L-1·min-1 (2 分) ③6.25×10-4(2 分) 35.[化学-选修3：物质结构与性质](15 分)(1)4s24p5(1分) 三角锥形(2 分)(2)A(2 分) (3)D(2 分)(4)sp2(2 分) N2、CN-、C22-(合理即可)(2 分)(5)CaO2(2 分) (2 分).36.[化学-选修5：有机化学基础] (15 分)(1)(2 分) 肽键、醚键(2 分)(2)取代反应(1分) 1，3-丁二烯(1分)(3)16(2 分) (2分)(4) ( 2分)(5)(3 分)如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品。