高三化学总复习――金属及其化合物责编：宋杰编稿：高金彬]考点扫描[．常见金属的活动顺序。
1 ．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。
2 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3．以I A ．合金的概念及其重要应用。
4]知识点拨[一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性O ＝O 2Na4Na+O与2CuOFeO 4Al+3O 2Cu+OO2Al 3Fe+2O 2222223324非 ONaO+2Na222金属 2AlCl2NaCl2Na+Cl 2Al+3Cl 2Fe+3Cl Cu+Cl23222 Cl2单 CuCl 2FeCl23质S SAl S2Na+SNaS 2Al+3S Cu2Cu+S Fe+S FeS2232 O=2NaOH+H2Na+2HOH 不反应O2Al+6H↑O 3Fe+4H222222Al(OH)+3H +4HFeO↑23423HCl溶液 2Na+2HCl＝2NaCl+H↑ 2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑ Fe+2HCl＝FeCl+H↑不反应22322NaOH溶液与水反应 2Al+2NaOH+2HO＝不反应不反应2 2NaAlO+3H↑22不反应较复杂 CuSO溶液2Na+2HO+CuSO＝较复杂442 +H↑↓SONa+Cu(OH)2224制备CuO+CO Fe+3CO O 2Al O4Al+3O↑↑2NaCl2Na+Cl322322 2Fe+3COCu+CO22二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质颜色硬度密度熔点状态导电、导热性较低（用酒精灯加热，是电和热的良导固银白较比水大较比水小快熔化）⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O＝2NaO(变暗)；O+2Na NaO(燃烧生成淡黄色固体)222222NaCl；：与氯气：2Na+Cl B2Na2Na+S SC：与S：2②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）↑ 2Na+2HO=2NaOH+H 22现象描述原因现象概述钠的密度比水小浮在水面浮钠与水反应产生气体游四处游动钠的熔点较低，且该反应放出大量热熔融化成银白色小球钠与水反应剧烈发出咝咝的响声响生成了碱性物质溶液由无色变为红色红2Na+2H＝2Na+H↑2++③钠与酸的反应：④钠与盐溶液的反应：2Na+2HO+CuSO＝NaSO+Cu(OH)↓+H↑；6Na+6HO+2FeCl＝6NaCl+2Fe(OH)↓+3H↑2234232422⑤Na可与某些有机物反应：2CHCOOH+2Na→2CHCOONa+H↑；2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+H↑；23232233 2CHOH+2Na→2CHONa+H↑；25665⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比2煤油大，沉于底部。
注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl中，因汽油易挥发，CCl的密度比钠的密度大，起不到44隔离O和HO的作用。
22⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源Ti+4NaCl+4Na4．上，用钠制高压钠灯。
．钠的重要化合物2NaOH和、NaO ⑴NaO22氢氧化钠NaO过氧化钠N氧化钠名称和化学N淡黄色固无色固白色固颜色和状碱性氧化类过氧化离子化合离子化合离子化合物电子式+++2-++－ Na[[Na ]Na]Na [Na]-2 氧元素化合价 -1 -2离子键化学键离子键离子键极性键非极性键稳定性不稳定比稳定 NaO稳定22NaO＝O不反应 2NaOH +2HO＝4NaOH+O与水反应↑NaO+H2222222NaO+4HCl＝4NaCl+O↑＋与酸反应NaO+2HCl＝2NaCl NaOH+HCl＝NaCl+HO22222O2HO+H22与酸酐反应 NaO+CO＝NaCO CO2NaO+2CO=2Na+O↑ 2NaOH+CO＝NaCO+HO 22222222332223NaOH+CO＝NaHCO NaO+2NaHSO＝2NaO+4NaHSO＝4NaSO+O↑NaOH+NaHSO＝NaSO+HO 224442244222+2HO32与盐溶液反应2NaOH+CuSO＝Cu(OH)OSO2Na+H↓224242+NaSO NaO+HO+CuSO＝Cu(OH)2NaO+HO+CuSO＝4242422222↓+NaSO Cu(OH)↓+2NaSO+O 224224漂白剂、供氧剂、用途制氢氧化钠化工原料、制纸浆、肥皂氧化剂知识拓展：NaO的强氧化性：能氧化SO、FeCl、HS、NaSO、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。
3222222⑵NaCO和NaHCO 332名称和化学式碳酸钠（NaCO）碳酸氢钠（NaHCO）323小苏打纯碱、苏打俗名白色粉末颜色和状态白色晶体易溶（比Na水中溶解性 CO 易溶溶解度小）32．热稳定性稳定不稳定：2NaHCONaCO+CO↑+HO22332+－－+－2O＝CO HCO↑+H与酸反应 HCO+HCO+H＝23332+－↑＝HO+COHCO+H232与某些碱反应 Ba(OH)+NaCO＝BaCO ↓+2NaOH NaHCO+Ca(OH)＝CaCO↓+NaOH+HO 223232332NaHCO+Ca(OH)＝CaCO↓+NaCO+2HOBaCl+NaCO＝BaCO↓+2NaCl NaHCO+NaHSO＝NaSO+HO+CO↑2322232434不反应223323与某些盐反应+COCO+HO反应＝2NaHCO NaCO与322232相互转化NaCONaHCO 33＝＝NaHCO NaHCO 制法 NaOH+CO3223 2NaHCO 2NaOH+CO↑+HO+CO2NaCO22233加酸产生CO 加酸产生CO较NaCO鉴别快3222加热分解出加热难分解 CO 2发酵粉、治胃酸过多用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织知识拓展：①钠在露置于空气中的变化过程：Na→NaO→NaOH→NaOH(aq) →NaCO·10HO→NaCO 322223银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应：↑。
HCO=HCO 若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H+CO；23233现象：开始无+2－－－+O+CO+H=H气体生成，滴加到一定量后出现气体。
O+COH＝2H 若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：+CO223现象：立即出现气泡。
（常用来相－+2↑。
互鉴别）⑶钠及其化合物间的相互转化．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律R铯C钾名称和符锂L钠N铷55子序1137193原子结构结构简图电子式 Li· Na· K· Rb· Cs·+1+1+1+1+1主要化合价最外层电子数相同，都是1个电子相同点结原子核外电子层数不同，依次增多不同点构依次递增原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递减阳离子氧化性银白色固体颜色和状态物33333 1.879g/cm0.86g/cm1.523g/cm0．534g/cm 0.97g/cm密度理性熔点依次递减质沸点依次递减4Na+O＝2NaO2K+O＝KO Rb+O 222222Cs+OCsO O跟氧气反应 4Li+O＝2Li2222K+ONaOKO2Na+O 22222 RbO2跟卤素反应 2M+X＝2MX（M、X分别表示碱金属、卤素）222M+S＝M跟硫反应 S2M+2HO＝2MOH+H↑反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 与水反应学22++性与酸反应↑＝2化2M+2H2M+H 2质与盐溶液反应）（CuSO4制法 2MCl2M+Cl ）K+NaClNa+KCl：K↑（2．知识拓展：碱金属的特殊性：必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。
、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li ①Na(Na) ρ②碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K) < 等除外。
③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K三．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性周第周第在周期表中位置原子结构示意图色态较低较低但大于镁较小但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁较小硬度⑵镁铝的化学性质Mg 项目 Al2Al2Mg+O方程式 O 2MgO4Al+3O3222 O2现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热与非金属反应2Al+3SAlS Mg+SMgS S32MgN 3Mg+NN2223Mg(OH)+H↑ 2Al+6HO＝方程式OMg+2H2Al(OH)↓+3H↑222322O与H2一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应冷水慢，沸水快现象+3H↑(＝2Al+6H2Al22++与酸反应 =MgMg+2H↑+H2)+3+常温下，在浓HNO中钝化SOH、浓324与NaOH↑O＝2NaAlO+3H2Al+2NaOH+2H 溶液222与某些氧化物 2Mg+CO2MgO+C 2Al+FeO2Fe+AlO 32223铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油镁合金汽车、飞机制造、照明弹等主要用途漆、导线、电缆等．MgCl Mg+Cl↑ 2AlO 4Al+3O↑工业制备222232．镁和铝氧化物的对比氧化物 MgO AlO 32两性氧化物碱性氧化物属类白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高色态不溶解也不反应HO) MgO+HO＝Mg(OH)↓(反应缓慢进行222化学+ 3++2+O +3HO+6HMgO+2H＝Mg+HO ＝酸液 2AlAl2322性质O +2NaOH 不溶解也不反应＝2NaAlO+H NaOH溶液AlO2232制造耐火、耐高温材料重要用途制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物Al(OH)Mg(OH)氢氧化物32两性氢氧化物属类碱白色固体白色固体色态难溶难溶溶解性电离方程式 Mg(OH) O+AlO+H+3OH－+3+－2+－ Al(OH)AlH+2OHMg3222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 222Al(OH)+3HCl=AlCl+3H等酸溶液与HCl O 233) (可溶于NHCl等强酸弱碱盐4Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO 不反应溶液与NaOH 2322Al(OH)MgO+HMg(OH)OAlO+3HO热不稳定性222NaOH溶液可溶性铝盐加氨水实验室制法3+-323可溶性镁盐加＝↓+3NHO ↓＝Mg+2OHMg(OH)H·Al+3NH422332+ + Al(OH)4．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐Al(OH+3O先生成沉淀又Al(OH↓AO3ONaO溶液中滴Al2至过量3+＋↓+3NH·HO＝②向可溶性铝盐溶Al(OH)出现白色沉淀 Al+3NH4233液中滴加稀氨水至过量3+--；+4OH=AlO+2HO ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al22-3+一段时间后出现↓加可溶性铝盐溶液3AlO+Al+6HO＝4Al(OH)322沉淀至过量+-↓；H+AlO④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 +HO = Al(OH)3223++O=Al+3H盐溶液中滴加盐酸 +3HAl(OH)23至过量-- +HCO过量) =Al(OH)↓⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AlO+2HO+CO(32322-↓少量出现沉淀 ) =Al(OH)2AlO+3HO+CO盐溶液中逐渐通入(32222- +COCO气体至过量32+-3+；O4 H+AlO=Al＋2H ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀22-3+↓＝4Al(OH) 溶性偏铝酸盐溶液3AlO+Al+6HO322至过量知识拓展：⑴Al(OH)的两性：H+H－+3+－ +3OHAl(OH)AlO+AlO碱式电离3232酸式电离当向Al(OH)中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)溶解。