现象：酸化后紫红色立即消失，并有较多无色气
泡溢出，应是HNO2分解产生的NO。
三 HNO3及其盐 1 HNO3的氧化性
①4Zn+10HNO3==4Zn（NO3） 2+NH4NO3+3H2O
Zn+ 4HNO3==Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O 要求学生掌握气室法检验NH4+。有的学生未 检测到NH4+可能是HNO3浓度太大了。 ②S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O 以BaCl2检验SO42-。 总结：HNO3与金属的反应，其还原产物中的N 的氧化数降低多少，主要取决与HNO3的浓度， 金属的活泼性和反应的温度。
3 NaB4O7+Cr2O3 ==6NaBO 2·2Cr（BO2）3绿色 Na2B4O7+CoO ==2NaBO2·Co（BO2）2
2AgNO3== 2 Ag↓ + 2 NO2 + O2↑ (Cu, M) 现象：产物为黑色，附着在试管壁上。
四、 磷酸盐的性质 1酸碱性：C=0.1M
物质
Nａ３PO４ Nａ２HPO４ NａH２PO４
反应前
ｐＨ变化列表
反应后
理论值
Ag3PO4的生成
PO4３－+Ag＋ HPO4２－+Ag＋ H2PO4－+Ag＋
没有硫酸酸化之前，无现象。滴加3M的硫酸， 立即发生反应。经试做，KI少量时，溶液由无色→ 橙红色（浅黄色、红棕色），并有大量无色气体放 出。KI量大时，溶液由无色→黑色浑浊↓，并有大 量无色气体放出。试管口也看不到红棕色气体，可 能是NO溢出太快，未被氧气氧化。引导学生检验 产物I2（△，或2%淀粉）。 ②5NO2-+2MnO4-+6H+==4NO3-+2Mn2++3H2O
H2SO4+2NaNO2==2HNO2+Na2SO4 最好二者同时冷却5min以上，倾倒时宜慢，有溢出
倾向，溶液显淡蓝色，试管底部有小部分溶液显 淡黄绿色。从冰水中取出会看到气泡较多并迅速 溢出，试管上部有红棕色气体。
2HNO2==NO2↑+NO↑+H2O
2、亚硝酸的氧化性和还原性： ①2 NO2 -+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O
硝酸盐的热分解（根据情况略去）
2NaNO3 == 2 NaNO2 + O2 ↑ 碱土金属盐类）
（碱及
现象：加热一会后晶体熔融，有噼啪之响声。
采用二2 法可检测出NO2-
2Cu(NO3)2== 2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑ (Mg, Cu]
现象：加热后晶体熔融，生成黑色物质，也许
是CuO经灼烧后活性降低，在HCl中溶解慢。
2溶解性
PO43HPO42H2PO4
加入CaCl2
反应前 PH值
反应前 PH值
加氨水
加HCl
问题：在1中生成的都是Ag3PO4↓,有没有Ag2HPO4存在？ 若没有,为什么与CaHPO4不同？是因为Ag3PO4比 Ag2HPO4更难溶更稳定？ 3配位性 2Cu2++P2O74-==Cu2P2O7↓ 红色 Cu2P2O7 +P2O74- == 2[CuP2O7]2- 沉淀部分溶解 ，较难溶。 过量的Cu2+的蓝色影响↓颜色的观察。
五 硅酸与硅酸盐 1 H2SiO3水凝胶的生成：SiO32-+2H+==H2SiO3
PH=5.8时，凝胶生成的速度最快。 凝胶的生成涉及两个因素：①硅酸钠的浓度，浓 度越大似效果越好； ②PH值。
2 微溶性硅酸盐的生成： 示例即可 六 硼酸及硼酸的焰色鉴定反应：
1硼酸的性质 H3BO3+H2O ==[B（OH）4]-+H+
HO CH2
H2
-
CO
OH
HO B +
CHOH ==== HOCH
B O + H+ + 2H2O
OH HO CH2
CO H2
2 H3BO3的鉴定反应 H3BO3+3CH3CH2OH==B（OCH2CH3）
3+3H2O 现象：火焰有美丽的绿色。乙醇多时有黄色，晶体
的外围呈现黑色，可能是酯燃烧不完全生成的C，也可 能是乙醇脱水所致 。 七 硼砂珠试验
NH3 +H2SO4 3（NH4）2Cr2O7 ==Cr2O3+N2↑+4H2O 铵盐热分解的实质是质子的转移，阴离子碱性越强，
该铵盐对热越不稳定。分解产物和阴离子对应的酸 的氧化性、挥发性有关，也和温度T有关。
在3中，分解剧烈，易取少量药品。残留物为膨 松状物，大多为暗后者难溶，可能与固体受 热反应不均匀所致。 亚硝酸和亚硝酸盐 1、亚硝酸的生成和分解：
实验十四、P区非金属元素（二） （氮族、硅、硼）
[实验目的]
1、 试验掌握不同氧化态N的化合物的主要性质。 2、 试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。 3、 掌握硅酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。
[实验内容]
铵盐的热分解
1 NH4Cl ==NH3 + HCl 色）
（PH试纸由蓝→黄→红
2 (NH4) 2SO4 == NH3↑ + (NH4)HSO4 ↓