高一下学期第一次段考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2016高一下·长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf．下列关于 Hf的叙述中，正确的是（）
A . 该元素的原子序数是72
B . 该元素的原子序数是113
C . 该核素的中子数为72
D . 该元素的相对原子质量为了185
2. （2分）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）
A . H、O
B . Mg、Al
C . Si、P
D . F、Cl
3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 有关化学用语正确的是（）
A . 溴乙烷的分子式C2H5Br
B . 乙醇的结构简式C2H6O
C . 四氯化碳的电子式
D . 乙烯的最简式C2H4
4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）
A . CaCl2
B . Na2O
C . H2O
D . NH4Cl
5. （2分）由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）
A . n﹣3
B . n﹣1
C . n+5
D . n+2
6. （2分）农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是（）
A . NH4+
B . NO2-
C . NO3-
D . 有机氮
7. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质
B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物
C . 能电离产生H+的化合物一定是酸
D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
8. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）
A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭
C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高
9. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）
A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C . 某元素的原子最外层上电子数为6
D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1
10. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
X Y
Z′R
W
A . 原子半径大小关系为：R＞Y＞X
B . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y
11. （2分） (2018高二下·汕头期中) 关于13C的说法正确的是（）
A . 质量数为6
B . 质子数为6
C . 电子数为13
D . 中子数为6
12. （2分） (2015高一下·永昌期中) 同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z
B . 单质的非金属性：X＞Y＞Z
C . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D . 原子序数：X＜Y＜Z
二、非选择题 (共3题；共28分)
13. （12分）(2015·和顺模拟) 【化学选修3：物质结构与性质】
A﹣I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H 为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1） B单质分子中σ与π键数目比为________；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为________；（填写元素符号）
（2） H元素原子的价层电子排布式为________，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为________（写一种即可），该阴离子空间构型为________；
（3） D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是________元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为________；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为________，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为________；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为________如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为________（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为________．
14. （9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）
W在周期表中的位置是________ ，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式________ ，R气态氢化物分子的结构式为________ （2）
元素的原子得电子能力：Q________ W（填“强于”或“弱于”）
（3）
原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点________ （填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物．
（4）
T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是________ （填名称）．
（5）
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号________ ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号________ ．
15. （7分） (2017高一下·包头期末) 下表列出了A﹣R9种元素在周期表中的位置：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0 2E F
3A C D G R 4B H
（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是________．最活泼的是________．
（2） D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________．（3） A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________；
（4） F元素氢化物的化学式是________，所得溶液的PH值________；
（5） G元素和H元素两者核电荷数之差是________．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题 (共3题；共28分)
13-1、
13-2、
13-4、13-5、
14-1、14-2、14-3、14-4、
14-5、15-1、15-2、15-3、
15-5、。