碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 新碱 ＋ 新盐
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 黄3N色aCl
3NaOH = Fe(OH)3↓ + 红褐色絮状沉淀
可溶性碱的性质：
（2006年苏州）下列关于氢氧 化钠溶液说法错误的是D
A．该溶液能导电 B．该溶液pH>7 C．该溶液均一、稳定 D．该溶液能使石蕊试液变红
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化 钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮 解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这 方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
硫酸的个性
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%.
2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素
答：这不是中和反应，因为中和反应应该 是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单 看生成物是盐和水，所以这个反应不是中 和反应．
你能说出中和反应的实质吗?
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与 碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H O
3、中和反应的应用：
1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2] 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目 的．
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里， 并不时地搅拌，切不可把水倒进浓 硫酸里。
2、碱跟酸性氧化物反应
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
吸收或除去二氧化碳 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的
酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
（2：1），生成水。是化学性质
3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性. 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
4）·结晶水合物的定义： ＿含＿有＿结＿晶＿水＿的＿化＿合＿物＿叫＿结＿晶＿水＿合＿物＿。＿＿＿。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物， 化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时， 表示加。
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一: （3）、个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它 的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
（六） .中和反应
1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和 水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反 应是中和反应吗？
2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠 [NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] 中和过多的胃酸．
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用 什么方法检验酸或碱是否过量？
答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入 紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变 蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试 纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时， 说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是 酸过量．
4、盐酸（HCl）的个性 [物理性质]
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为 1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
A.相关常识的介绍
1).俗称:＿＿＿纯＿碱＿＿又称＿＿＿苏＿打＿＿＿＿. 2).是一种＿白＿色粉末,易溶于＿＿水＿. 3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学
式是＿＿N＿a2＿C＿O＿3.10H2O 。 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱） 易风化 Na2CO3• 10H2O= Na2CO3+ 10H2O
三、 什么是盐 1、盐的定义：电离时能产生金属阳离
子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸 根离子和碱中的金属离子结合而成。
（2006山东济宁）按一定的特点或规律对物质
进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下
列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺
序排列的是
A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
中考复习
P144 2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）
（1）说出盐的涵义
a
（2）说出食盐的主要性质及用途 a
（3）说明纯碱的主要性质及用途 b
（4）说明碳酸钙的主要性及用途 b
▲3.酸和碱
①列举常见酸、碱的主要性质
a
②概述酸、碱的共性，并说明原因 b
③举例说明酸、碱的用途和对人类 a
的影响
④测定溶液的酸碱性
盐+水
NaOH+CO能反应吗？
4.（可溶性）碱+（某些可溶性）盐 （新）碱+（新）盐
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
（四）.难溶性碱的性质
(1)、碱跟酸作用生成盐和水 Cu(OH)2+ 2HCl ＝ CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
(2) 、难溶性碱受热易分解
溶碱有四种：铵钾钠和钡.
NH3.H20 、 K0H、Na0H、 Ba(0H) 2
OH NO3
Cl SO4 CO3
NH4+ 溶
溶
溶溶
溶
常
K+
溶
溶
溶溶
溶
见
Na+ 溶
溶
溶溶
溶
碱
Ba2+ 溶
溶
溶不
不
盐
Ca2+ 微
溶 溶微
不
的 溶 解 性 表
Mg2+ 不 Al3+ 不 Zn2+ 不 Fe2+ 不
溶 溶溶 微 溶 溶溶 － 溶 溶溶 不 溶 溶溶 不
的物质叫盐 B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的
物质叫盐 C盐在组成上一定有金属元素 D电解质电离时,能产生H+的化合物
是酸 E正盐一定没有氢元素
3、.盐的溶解性
溶解性口诀
钾钠铵硝溶, 硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶） 盐酸不溶银,AgCl
其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除 钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）
1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞 变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也 叫中和反应。
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
4、碱和盐反应生成新碱和新盐
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作 干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、 SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
Cu(OH)2=CuO+H2O
（五）. 碱的个性
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) （1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠 （2）、氢氧化钠用途
烧 碱
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ （３）、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用 时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能 敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
3、碱能跟酸反应