灼烧 冷却
⑥ 称坩埚加固体的 质量为7.943g
⑦
加入过量稀硫酸溶液 微热
⑧ 过滤 ⑨
蒸馏水多次洗涤
滤液弃去 滤渣
⑩ 烘干、称量得 1.040g
漏斗 、_________ 烧杯 、_________ 玻璃棒 。 （4）步骤⑧需要用到的玻璃仪器是________ 取最后一次洗涤液，测该洗涤液 （5）步骤⑨要确保已经将滤渣洗干净，方法是______________________________ 的pH，当洗涤液的pH=7时，即可认为洗净 。 _________________________________________ Cu(NO)3· 3H2O 。 （6）经过计算可知，此硝酸铜晶体的化学式是________________ （7）步骤⑨应在过滤器上进行，滤纸上会有少量残渣，这会造成实验结果（ B ） A、偏大 B、偏小 C、无影响
CuSO4· xH 2O CuSO4 xH 2O
1mol xmol
m(CuSO4) m( H 2O) ∶ 1 ∶x M (CuSO4) M ( H 2O)
公式转化
m(CuSO4) m(CuSO4· xH 2O) m(CuSO4) ∶ 1 ∶x M (CuSO4) M ( H 2O)
称量加热后坩埚 与固体总质量 m2 g 重复加热、冷却操 作，称量坩埚与固 体总质量m3 g
若m3与m4相差 不超过0.001g
置于干燥器 中冷却
加热，用玻璃棒 搅拌使受热均匀
计算
重复实验一次，取两 次测定结果的平均值
实验误差分析
可能造成误差的操作
称量前坩埚未干燥 晶体表面有水 晶体不纯，含有不挥发杂质 坩埚内附有不挥发杂质 粉末未完全变白就停止加热 加热时间过长，部分固体变黑 晶体未研成粉末 加热后在空气重冷却称量 加热过程中有少量晶体溅出 最后两次称量相差0.001g以上
CuSO4·H2O
150℃ 加热时： CuSO4· CuSO4+xH2O xH2O
x
蓝色
白色
650℃ CuO+SO3↑ CuSO4
黑色
室温时： CuSO4+xH2O CuSO4· xH2O
如何测定胆矾晶体中结晶水的含量？
实验原理 硫酸铜晶体（CuSO4· x H 2O ） 化学反应
某实验小组，在学习和探究了“硫酸铜晶体结晶水含量测定实验”后，进行了 大胆尝试，设计并进行了含有不溶于水、也不溶于酸的杂质的硝酸铜晶体中结 晶水含量的测定实验（杂质受热不分解）。实验过程及结果如下： ① ② ④ ③ 称空坩埚的质 称坩埚加样品的 灼烧 称坩埚加固体的 量为5.023g 质量为8.483g 质量为7.943g 冷却 ⑤
10 （1）该样品中n的值：______ （2）若该实验过程中出现下列操作，其中会使实验结果n的值偏大的是（ A、坩埚内壁原来附着有受热不分解的物质
D
）
B、最后两次加热后的质量相差比较大（>0.001g，但没有过度加热） C、加热后容器未放入干燥器中冷却 D、加热过程中有少量晶体溅出 （3）如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（ D ） A、没有偏差 B、一定偏小 C、一定偏大 D、无法确定
玻璃棒
坩埚钳
干燥器
称量坩埚质量 m0 g
取适量研碎的胆 矾固体于坩埚中
称量坩埚与胆 矾固体总质量 m1 g
称量加热后坩埚 与固体总质量 m2 g 重复加热、冷却操 作，称量坩埚与固 体总质量m3 g
若m3与m4相差 不超过0.001g
置于干燥器 中冷却
加热，用玻璃棒 搅拌使受热均匀
计算
重复实验一次，取两 次测定结果的平均值
若m2与m3相差 不超过0.001g
置于干燥器 中冷却
加热，用玻璃棒 搅拌使受热均匀
？
计算
重复实验一次，取两 次测定结果的平均值
恒重操作
判断是否完全失水：最后一次加热前后两次称量的数据相差 不超过0.001g。
实验仪器
研钵 电子天平
坩埚
药匙
三脚架（或铁圈+铁架台） 泥三角
酒精灯
研碎胆矾晶体
实验装置
A、试管
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B、烧杯
C、蒸发皿
使用哪种装置加热胆矾较好？
实验装置
坩埚
坩埚钳
泥三角
实验流程
研碎胆矾晶体
研钵
称量坩埚质量 m0 g
取适量研碎的胆 矾固体于坩埚中
称量坩埚与胆 矾固体总质量 m1 g
称量加热后坩埚 与固体总质量 m2 g 再次加热、冷却操 作，再次称量坩埚 与固体总质量 m3 g
实验原理 系统误差：来源于仪器装置和药品自身的误差。 实验装置 偶然误差：某些偶然的因素导致的误差，如室温的变化。 实验流程 过失误差：操作失误引起的误差。 实验仪器 实验误差分析
研碎胆矾晶体 称量坩埚质量 m0 g
取适量研碎的胆 矾固体于坩埚中
称量坩埚与胆 矾固体总质量 m1 g
灼烧 冷却
⑥ 称坩埚加固体的 质量为7.943g
⑦
加入过量稀硫酸溶液 微热
⑧ 过滤 ⑨
蒸馏水多次洗涤
滤液弃去 滤渣
⑩ 烘干、称量得 1.040g
（1）该实验小组在进行实验之前，应查找一个温度值，实验过程中严格控制加热 硝酸铜分解 的温度。 温度不能超过此温度。你认为他们要查的温度应该是 _____________ 与第④步相差 （2）第⑥步称量之后，不需要再加热、冷却、称量的原因是 __________________ 不超过0.001g，已经恒重 。 _________________________ 防止Cu(NO3)2水解，溶解可能分解生成的CuO ， （3）第⑦步加稀硫酸的目的是___________________________________________ 烧杯 （填仪器名称）中，并将坩埚 但在步骤⑦之前应将坩埚内的残渣转移到 _______ 硫酸 洗净，洗涤液的处理方式是 __________________ 一并倒入烧杯中 。 用________
m(CuSO4) m(H2O) x值
碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳 酸钠晶体（Na2CO3· nH2O），为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品 （温度逐渐升高），实验结果记录如下： 坩埚质量为33.6g；坩埚+晶体样品质量为62.2g 实验次序 1 2 3 4 温度 T1 T2 T3 T4 冷却后坩埚+晶体样品的质量 56.8 g 49.6 g 44.2 g 44.2 g
下面是某学生实验的一次数据，请完成计算，填入下面的 表中。
坩埚质量 m0 11.712g
坩埚与晶体 总质量 m1 22.750g
加热后坩埚与 固体总质量 m2 18.622g
测得晶体中结 晶水个数 5.31
相对误差
6.2%
为什么测定结果有误差呢？
m1 m 2 160 x m 2 m 0 18
某实验小组，在学习和探究了“硫酸铜晶体结晶水含量测定实验”后，进行了 大胆尝试，设计并进行了含有不溶于水、也不溶于酸的杂质的硝酸铜晶体中结 晶水含量的测定实验（杂质受热不分解）。实验过程及结果如下： ① ② ④ ③ 称空坩埚的质 称坩埚加样品的 灼烧 称坩埚加固体的 量为5.023g 质量为8.483g 质量为7.943g 冷却 ⑤