第二章滴定分析法概述一、名词解释1.化学计量点：2.终点误差：3.基准物质：4.标准溶液：5.物质的量：6.滴定度：7.物质的量浓度：8.滴定分析法：9.滴定剂：10.返滴定法：二、填空20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。
物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。
3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。
4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。
5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。
6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。
7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。
8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。
9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。
10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。
11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。
12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。
13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。
其单位为mol/L.。
14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。
15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl 溶液称为________溶液，甲基橙称为________。
该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。
16、配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH2SO4溶液1L，需取浓H2SO4_________ml。
17、计算一元弱碱溶液PH值，常用的最简式为__________，使用此式时应先满足两个条件：____________和__________。
18、称取Na2CO3样品0.4909克，溶于水后，用0.5050mol/L HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na2CO3的百分含量为19、标定0.1 mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25ml左右。
若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2 g/mol）为基准物，应称取______ g。
20、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于________________，从而使终点与_______________不相一致而产生的误差。
三、选择1、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L）________毫升。
A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml2、摩尔是表示物质的________。
A.质量单位B.微粒个数单位C.标准状况下气体体积单位D.物质的量的单位3、直接配制标准溶液时，必须使用________。
A.基准试剂B.分析纯试剂C.保证试剂D.化学纯试剂4、称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050mol/LHCl标准溶液标定，终点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na2CO3的百分含量为（）A．98.66% B.99.22% C.99.88% D.88.44%5、已知TH2SO4/NaOH=0.01000g/ml，则NaOH的浓度（单位：mol/L）应为多少mol/L? _______。
A.0.1020B.0.2O39C.0.05100D.0.106、标定NaOH溶液的准确浓度,选用______作基准物最合适。
A.邻苯二甲酸氢钾B.草酸(H2C2O4.2H2O)C.盐酸D.硫酸7、下列说法中，何者是错误的______。
Ａ.摩尔质量的单位是g/mol；Ｂ.物质Ｂ的质量是ＭＢ就是通常说的用天平称取的质量；Ｃ.物质的量n与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；Ｄ.物质的量与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；8、标准状况下，•用11.2升甲烷与22.4升氧气混和点燃后，完全燃烧恢崐复到标准状况时，它的体积为______。
A.11.2升B.22.4升C.升D.44.8升9、在一升0.110mol／L的HCl溶液中需______毫升水才能得导0.100mol／L的HCl。
A. 0.01mlB.10mlC. 100mlD. 1ml下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。
A．NaOH B.HCI C.KMNO4 D.K2Cr2O7四、判断1、能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。
2、如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示1ml滴定剂溶液相当于被测物质的百分含量（%）3、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。
4、1摩尔物质在标准状况下的体积为22.4升。
5、可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。
盐酸，氢氧化钠、高锰酸钾为基准物，可直接配制成标准溶液。
用的基准物质有纯金属和纯化合物。
物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。
在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应后的水溶液呈中性。
10、滴定终点就是理论终点。
11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。
12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。
13、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。
14、在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总数相等。
15、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为mol／ml。
16、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。
17、配制Na2S2O3标准溶液，用普通的蒸馏水即可。
五、简答1、滴定分析对化学反应的要求是什么？2、何为滴定误差？3、要进行滴定分析，必须具备哪些条件?4、什么是返滴法？5、什么是气体的摩尔体积？6、基准物质应具备哪些条件？7、滴定方式包括哪些？8、举例说明什么是置换滴定法？9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？10、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？11、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？12、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？六、计算1、滴定未知浓度的NaOH溶液20.00ml，消耗0.2000mol/L的盐酸15.00ml，求NaOH溶液的物质的量浓度。
2、在0.2815g含CaCO3和中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/L的HCl，用0.1063mol/L的NaOH滴定过量的HCl。
到达终点时，消耗NaOH的体积为5.60ml。
计算该试样中CaCO3含量。
（CaCO3分子量100.1）3、50gNaOH溶于水并稀释至250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？4、若0.5000克铁化合物产生0.4990克Fe2O3，求该含铁化合物中Fe2O3和Fe的百分含量?原子量：Na=23 ; O=16; H=1; Fe=56;5、今欲配制Ｃ（1／2H2SO4）＝1.0mol／L标准溶液500ml须用含96.0％（Ｗ／Ｗ）相对密度为1.84的浓硫酸多少毫升？6、欲配制0.2000mol/LNa2CO3溶液1000ml，问应取Na2CO3多少克？7、现有0.08000mol/L NaOH溶液500ml,欲使其浓度增为0.2000mol/L,问需加0.5000mol/L NaOH溶液多少ml?8、称取2.599g的K2Cr2O7溶于水中配成500ml的溶液，该溶液物质的量浓度是多少？9、欲配置0.1000mol/LK2CrO4标准溶液500ml,问应称取基准物质K2CrO4多少克?=0。
0053g/ml,试计算HCl标准溶液的物质的量浓度？10、若：T HCl Na CO/2311、中和12 ml NaOH溶液需要38.4 ml 0.15 mol/L的酸，求NaOH溶液的摩尔浓度及１２毫升NaOH所含的克数？12、摩尔浓度为2摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为1摩/升的硫酸溶液5毫升完全反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？13、1000g水中溶解了582.5g氯化氢，制得的盐酸密度为1.19g/ml，求盐酸的百分比浓度和摩尔浓度？14、已知浓硫酸d=1.84，浓度为98%，按1：5配成稀硫酸，稀硫酸d=1.19，求稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为98）。
15、溶液中含有ＫＯＨ为2.86400ｇ／L求①ＣKOH＝？（mol／L）② TH2SO4／KOH＝？（ｇ／ml）16、怎样利用60%，20%两种硫酸溶液配成30%的硫酸溶液？(Ｋ原子量为39 Ｈ原子量为1 Ｏ原子量16)17、需加多少毫升水到1升ＣHCl＝0.2mol／L溶液中才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度ＴCaO／HCl＝0.003000ｇ／ml（CaO的摩尔质量为56.08）18、已知密度为1。
1.19g/ml的浓盐酸，含HCl36%,问1L浓盐酸中含有多少克HCl？浓盐酸溶液的浓度为多大?(单位：mol/L)19、现有0.2500mol/L的NaOH溶液500ml,欲使其浓度稀释为0.1000mol/L,问应加多少水?20、配制２５０ml 0.4M氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？（已知氯化钙的分子量为１１１g/mol）21、配制0.1Ｎ的盐酸4000 ml，应取比重为1.19，纯度为38%的HCl多少毫升？（HCl的克当量＝36.5）22、在5.00ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若用C（NaOH）＝0.128mol／L的氢氧钠标准溶液滴定时，用去28.65ml，求硫酸的原始浓度C（12H2SO4）？23、一升水中加入d=1.14，500 ml含H2SO4 20%溶液，求所配溶液的重量百分浓度？24、石灰石试样0.3000g，加入HCl为0.2500mol/LHCL溶液25.00ml煮沸除去CO2后，用浓度为0.2000mol/L的NaOH溶液回滴，用去5.84ml。