已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有 ＋1、＋2两种价态。一般氯气（Cl2）与 金属化合时则一般生成低价金属硫化物。 试着写出下列反应的化学方程式：
①铁在氯气中燃烧_2_F_e_+_3_C__l点2_==燃_=_2_F_eC__l3___ ②铜在硫蒸气中燃烧 2Cu +S点==燃= Cu2S
__________________
②生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出 的气体。
例：为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤
气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇
（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中 也可充分燃烧，其化学方程式为
2C2H5SH＋9O2==4CO2 ＋2X＋6H2O, 则X的化C学式为（ ）
A.H2SO4 D.CO
B.SO3 C.SO2
化学反应的应用
课前热身训练：
1.下列化学方程式书写正确的是（ D ）
A.2Fe ＋ 6HCl＝＝2FeCl3＋H2
BCD...24CKPHM4＋＋n5OOO4＝22点＝点＝＝燃燃＝＝K22CMPOn2O2O＋54＋HM2OnO2＋O2 ↑ 2.在反应A+B→C+D中，20克A与7克B恰
好完全反应，生成了16克C，则生成D的
在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质， 在一定条件下充分反应，反应前后各物 质的质量如下表：
物质
XYZQ
反应前质 量（克）
2
2 84 5
反应后质 量（克）
待测

24
0
14
试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A.化C合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
2.化学方程式： 1）定义：用化学式表示化学反应的式子 2）书写原则： ①以客观事实为依据
C. 取少量分别倒入食醋
D.分别尝它们的味道
复习要点：
1.质量守恒定律
1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量的总和。
2）实质：反应前后原子的种类不变、原子的数 目没有增减。
3）注意：
①参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是 反应物,但却未参加反应的那部分。
②遵循质量守恒定律
3）书写注意点： 左反右生一横线，配平以后加横线，
等号上下标条件，箭头标气或沉淀。
4）配平方法：
最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、氧化还原 法等。
5）意义：
①质：表示什么物质参加反应，生成什么物质及 反应条件。
②量：表示各反应物、生成物之间的质量比及分 子（或原子）个数比。
例：配平下列化学方程式： 1）_1_Fe3O4 +4__CO=3=__Fe4+__CO2 2）_2_C4H10 +1_3_O2==8CO21+0__H2O
质量为（ D ）
A.20克
B.7克 C.16克 D.11
克
3.根据2H2O通=电== 2H2↑+ O2↑可知，36克
H2O分解后可得到4克H2 和_32__O2. 4.小明学习科学后，在家里想用科学方法来
鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐， 你认为下列方法最好的是（ C ）
A.观察它们的颜色
B.分别倒入水中观察是否溶解
3.根据化学方程式进行计算：
1）一般步骤：设未知数→写出配平的化 学方程式→写出有关物质的质量比和已 知量→列出量方程、求解→写出简明的 答案
2）注意：
①方程式必须配平
②计算有关物质的质量比时式量要乘以前 面的系数
③单位必须统一
④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代 入计算