河北正定中学高三年级第一次考试·化学试题 可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 O-16 Na-23 Al-27 K-39 S 一32 Cl 一35 F-l9 Mg-24 Fe-56 Mn-55 Br 一80 Ag-108第I 卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于环境污染的说法不．正确的是 ( ) A.二氧化硫和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨B.生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C.氮氧化物的任意排放会导致光化学烟雾D.二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2. 有关化学用语正确的是 ( )A ．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶ B．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：3.下列推断正确的是( )A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中5．无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Ca 2+、Al 3- 、N03一、Cl 一B ．Fe 2+、S042-、N03一、H +C ．K +、NH 4十、C032一、0H —D ．HCO 3-、Na 十、Al02-、Br 一6．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．Fe 3O 4与稀硝酸反应： Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2OC ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O ＝ AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O7.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A8．在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是( )A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35gB．NH4+为1mol ，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol9．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是( ) ①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①10.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A.①B.③C.②③D.①③④11.下列情况下，物质的量可能不．相等的是 ( )A.等温条件下，等体积的N2和C2H4B.常温常压下，等体积的N2和C2H4C.密度相等，等体积的CO和N2D.常温常压下，等质量的CO和C2H412. 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是( )A．固体Na2CO3(NaHCO3)：加热 B．NO(NO2)：通入装水的洗气瓶C．NH3(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．Fe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤13．下列观点你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该晶体中一定有离子键D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键14.下列分类方法中，不正确．．．的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部正确15.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质16.氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是( )A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体17.各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )A B C DX 稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳Y 碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液18.233)A.Na2CO3产生的CO2多B.NaHCO3产生的CO2多C.二者产生的CO2一样多D.无法确定19.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D.混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl20.下列关于硅和硅的化合物叙述不．正确的是( ) ①硅晶体的结构和金刚石相似，二者都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸.A.①②③B.①⑤⑥C.③④⑤D.②⑤⑥21．下列实验现象预测正确的是( )A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，加热后颜色恢复C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 22.1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na 2CO 3B.Na 2O 2、 Na 2CO 3C.NaOH 、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 323．现有Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物a 克，加入100mL 0.6mol/L 硝酸恰好使混合物溶解 同时收到224mLNO 气体（标准状况下）。
若用足量的氢气在加热下充分还原等质量的此混合 物，最终得到铜的物质的量是（ ）A ．0.03molB ．0.02molC ．0.025molD ．无法计算24.如图所示装置，试管b 中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2颗粒，U 形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口.实验时将气球a 中的Na 2O 2抖落到试管b 的水中，下列叙述的现象正确的是 ( )A.U 形管内红水褪色B.试管内溶液变红 Br 2的苯溶液NaOH 溶液Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 浓H 2SO 4蔗糖 酸性 KMnO 4 溶液可抽动铜丝 稀HNO 3 NaOH 溶液 FeCl 3 饱和溶液 空气 沸水C.气球a 被吹大膨胀D.U 形管水位不变25.取100 mL 18.4 mol/L 的H 2SO 4与Zn 反应，当Zn 完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L 。
将所得的溶液稀释成1 L ，测得溶液的H ＋浓度为1 mol/L ，则所生成的气体中SO 2与H 2的体积比约为( )A.1∶2B.2∶1C.1∶4D.4∶126.向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A.若X 为品红溶液，则Y 一定为Cl 2或SO 2B.若X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y 可能是O 3C.若X 为含KSCN 的氯化铁溶液，则Y 一定为HID.若X 为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y 可能为SO 227.下列过程中最终的白色沉淀不．一定是BaSO 4的是 ( ) A.Fe(NO 3)2溶液――→加过量盐酸通SO 2――→＋BaCl 2溶液 白色沉淀 B.Ba(NO 3)2溶液――→加过量盐酸通SO 2――→＋Na 2SO 3溶液 白色沉淀 C.无色溶液――→＋稀HNO 3＋BaCl 2溶液 白色沉淀 D.无色溶液――→＋过量盐酸无色溶液――→＋BaCl 2溶液白色沉淀28．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是( )A ．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液B ．滴加少量氯水后再加KSCN ，有红色出现，结论：原试液中一定含有Fe 2+C ．滴加盐酸无现象，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀，结论：原试液中一定含有SO 42一D ．无色试液中加入HN03酸化的AgN03溶液，有沉淀产生，结论：试液中一定含有Cl 一29.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72 g ，与足量的水反应生成672 mL 混合气体(标准状况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比为 ( )A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶2D.3∶1∶230.某种混合气体可能含有N 2、HCl 和CO ，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积均没有明显变化；再通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减少，但气体还有剩余.以下对混合气体的组成判断正确的是A.一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种B.一定有N 2、HCl 和COC.一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种D.一定有N 2和HCl ，没有CO第Ⅱ卷（非选择题，共40分）31.(8分)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应”这个问题可通过以下实验加以证明：(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将开关(K1、K2)关好原因是 .(2)试管Ⅰ内的试剂X是时，打开K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且Ⅲ内淡黄色粉末没发生变化.则所得的结论是.(3)试管Ⅰ内试剂为NaHCO3饱和溶液时，其他操作同(2)，通过的现象证明Na2O2与潮湿的CO2反应放出O2.32.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为.(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”).(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 .(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 .(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是33.(10分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化.其中反应条件和部分反应的产物已略去.液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物.(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色.写出反应①的化学方程式 .该气体D与另一种气体H混合生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式.(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否为NaOH溶液(填“能”或“否”).(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色.写出反应①的离子方程式 .写出反应②的任意一个离子方程式 .34.（12分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华。