辽宁省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金2. （2分） (2018高三上·安平期中) 热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是（）A . H、D、T互为同素异形体B . H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3C . H,D,T与16O、17O、18O构成的双氧水分子的相对分子质量有36种D . 氘、氚发生聚变反应生成其他元素，属于化学变化3. （2分）下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④4. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH45. （2分） (2016高二下·澄城期中) 化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基（﹣NO2是一种官能团）取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯6. （2分）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A . HXOB . H2XO3C . HXO3D . H2XO47. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)8. （2分）下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . 吸入CO可导致人体中毒C . SO2可大量用于漂白食品D . 小苏打的主要成份是Na2CO39. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl10. （2分）(2016·分宜模拟) 氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（）A . 一个16O原子的质量为16gB . 17O的相对原子质量约为17C . 氧元素的相对原子质量为D . 氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）11. （2分）“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（）A . 能量B . 呈纺锤形C . 自旋方向D . 在空间的伸展方向12. （2分）某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（）A . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B . 称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D . 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量13. （2分）如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（）A . t1时改变的条件是增大体系的压强B . t2时改变的条件是减小压强C . t3时改变的条件是升高温度D . t4时改变的条件是使用了催化剂14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验15. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烃的分子式为C8H10 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种16. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C . 明矾净水属于物理变化D . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成17. （3分）下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（）A . 新制氢氧化铜B . 碳酸钠溶液C . 高锰酸钾溶液D . FeCl3溶液18. （2分） (2017高二上·万州期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）A . 铜电极上发生还原反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）不变C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. （2分）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X 的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变20. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组稀溶液相互反应。
无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的（）A . Na2SiO3溶液与HCl溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2 溶液与HCl溶液D . Na2CO3溶液和HCl溶液二、综合题 (共2题；共8分)21. （4分）(2018·防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是________(填序号)。
a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4b.原子半径：S >P>Asc.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3电子式是（2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是________。
（3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。
②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=________(列出计算式即可)。
（4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。
电解后阳极底部留下的为精铋。
写出阳极电极反应的方程式________。
22. （4分） (2019高二上·长春期中) 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。
可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：①C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol则在25℃、101kPa时：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝________。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是________。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施能使增大的是________(填字母)。
A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)，使体系压强增大三、实验题 (共1题；共5分)23. （5分）(2019·金山模拟) 为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。