酸碱滴定法一、选择题1. 按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：（）A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱：（）是酸，（）是碱A. NH4+B. H2N-R-NH2C. SO42-D. HPO4-E. CH3COOHF. NH33. 在下列何种溶剂中，HCOOH，HAc，HCl，HNO3的强度基本相同（）A. 乙二胺B. 水C. 苯D. 氯仿4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（）A. [H+]=[NH3]+[OH-]B. [H+]+[NH4+]=[OH-]C. [H+]=[Cl-]+[OH-]D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96，pK a2=6.00，pK a3=10.02，则0.1 mol/L H3A的 pH是（）A. 1.00B. 2.48C. 3.96D. 4.986. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A. NH4AcB. NaAcC. HAcD. HCl7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.4。

当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在形式为（）A. H2PO4- + HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42- + PO43-8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0，则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为（）A.2.0B. 2.5C. 3.0D. 4.09. 已知K a,HAc=1.75×10-5，将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（）A. 2.56B. 0.098C. 1.28D. 0.04910. 下列溶液中，pH值最小的是（）A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HClB. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液（pK HA=5.0，pK HB=9.0）的pH值应为（）A. 1.00B. 3.00C. 5.00D. 7.0012. 现有同体积的四种溶液（1）0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3（2）0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3（3）0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc（4）0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc，引起pH值变化最大的是（）A. （2）B. （4）C. （1）和（3）D. （2）和（4）13. 配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）A. 一氯乙酸（pK a = 2.86）- 共轭碱B. 氨水（pK b = 4.74）- 共轭酸C. 六亚甲基四胺（pK b = 8.85）- 共轭酸D. 醋酸（pK a = 4.74）- 共轭碱14. 将H2SO4⋅2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定15. 下列物质中，可以直接用来标定NaOH溶液浓度的物质是（）A. Na2CO3B. 浓H2SO4C. 邻苯二甲酸氢钾D. 苯酚16. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可不考虑哪个因素（）A. 滴定突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂相对分子质量大小17. 用0.10 mol/L HCl标准溶液滴定0.10 mol/L乙醇胺（pK b=4.50）时，最好应选用的指示剂是（）A. 甲酚红（pK a=1.0）B. 二甲基黄（pK a=3.3）C. 甲基红（pK a=5.0）D. 百里酚蓝（pK a=9.2）18. 某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈现纯酸色，该指示剂的K HIn约为（）A. 3.2×10-3B. 3.2×10-4C. 3.2×10-5D. 3.2×10-619. 下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定的是（）A. 甲酸（K a=1.77×10-4）B. 氢氰酸（K a=4.93×10-10）C. 酒石酸（K a=1.04×10-3）D. 草酸（K a=5.90×10-2）20. 对于K a1=8.0×10-8，K a2=5.5×10-14，且浓度为0.2000 mol/L的KHA而言，通常是作为一元弱碱来滴定的，这是因为（）A. 是酸式盐B. 是二元弱酸C. 其K a1和K a2都太小D. 其K a2太小而K b2不太小21. 若以NaOH溶液滴定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个22. 有一混合溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份上述溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。

当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL。

如果V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是（）A. NaHCO3B. NaHCO3、Na2CO3C. Na2CO3D. Na2CO3、NaOH23. 某碱液25.00 mL以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00 mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50 mL，此碱液的组成为（）A. NaOHB. NaOH + Na2CO3C. NaHCO3 + Na2CO3D. Na2CO324. 用0.10 mol/L HCl溶液滴定0.16 g纯Na2CO3（M=106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（）。

A. 10 mLB. 20 mLC. 30 mLD. 40 mL25. 根据酸碱质子理论，下列各组中均可视为碱的一组物质为（）A. Ac-，NH3，H3O+B. Cl-，OH-，NH4+C. HS-，S2-，H2OD. PO43-，H2PO4-，H3PO426. 若现有浓度均为0.10 mol/L的三种溶液：（1）NH4H2PO4，（2）NaH2PO4，（3）KH2PO4。

则这三种溶液pH值的关系是：（）A. (1) > (2) = (3)B. (1) < (2) = (3)C. (1) > (2) > (3)D. (1) = (2) = (3)27. 已知0.1 mol/L HA的pH=3.0，则0.1 mol/L的NaA的pH值为（B）A. 11.0B. 9.0C. 7.0D. 5.028. 将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为（）A. 8.00B. 7.00C. 11.69D. 9.6829. 欲配置pH=9.0的缓冲溶液，应选用的物质为（）A. HAc-NaAc [K a(HAc)=1.8×10-5]B. NH4Cl-NH3 [K b(NH3)=1.8×10-5]C. 六次甲基四胺 [K b((CH2)6N4)=1.4×10-9]D. 甲酸 [K a=1.0×10-4] 及其盐30. 六次甲基四胺的pK b=8.85，用它配置的缓冲溶液的缓冲范围是（）A. 7.85~9.85B. 4.15~6.15C. 8.85~10.85D. 5.15~6.1531. 标定HCl 溶液时，用何种基准物最好（ ）A. KHPB. K 2Cr 2O 7C. Na 2CO 3D.Na 2B 4O 7⋅10H 2O 32. 某酸碱指示剂的K(HIn) = 1.0×10-5，从理论上推算其pH 值变色范围是（ ）A. 4~5B. 5~6C. 4~6D. 5~733. OH-的共轭酸是 （ ）A. H +B. H 2OC. H 3O +D. O 2-34. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是 （ ）A. HOAc-NaOAcB. H 3PO 4-H 2PO 4-C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D. H 2CO 3-HCO 3-35. 水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是 （ ）A. K a ⋅K b =1B.K a ⋅K b =K w C. K a /K b =K w D. K b /K a =K w 36. c(NaCl)=0.2 M 的NaCl 水溶液的质子平衡式是（ ）A. [Na +]=[Cl -]=0.2 MB. [Na +]+[Cl -]=0.2 MC. [H +]=[OH -]D. [H +]+[Na +]=[OH -]+[Cl -]37. 浓度相同的下列物质水溶液的pH 值最高的是 （ ）A. NaClB. NH 4ClC. NaHCO 3D. Na 2CO 338. 在磷酸盐溶液中，H 2PO 4-浓度最大时的pH 是 （ ）。

（已知H3PO4的解离常数pK a1=2.12，pK a2=7.20，pK a3=12.36）A. 4.66B. 7.20C. 9.78D. 12.36二、填空题1. 为建立(NH 4)2HPO 4水溶液的质子条件式，应选择 ， ， 为零水准，其质子条件式为 。

2. 比较以下各对溶液的pH 值的大小：（1）浓度相同的NaAc 和NH 4Ac（2）浓度相同的HAc-NaAc 和HAc-NH 4Ac3. 用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 二元弱酸H 2B 。

已知：pH = 0.74时，；pH = 6.50时，−=HB B H δδ2−=HB B δδ-2；求该二元酸H 2B 的K a1= ，K a2= 。

4. 常用的标定HCl 溶液浓度的基准物质有 和 。

常用的标定NaOH 浓度的基准物质有 和 。

5. 若酸碱指示剂的离解常数为K a ，则在其理论变色点的pH= ，为了将滴定终点限制在很窄的pH 范围内，可采用 。

6. 以HCl 标准溶液滴定NH 3⋅H 2O 时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 体积分别以V 甲基橙和V 酚酞表示，则V 甲基橙和V 酚酞的关系是 。