计算题及详细分析相对原子质量：H —1 C —12 O 一16 Cl —35.5 Zn —65 Ca —40 Na 一23 K —39 Mg —24、Fe —56、1、将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（P 水 = 1g/cm 3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？解: (1)由图可知,生成BaSO 4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl 2的质量为x,生成NaCl 的质量为yBaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g yx=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)溶质的总质量=11.7g + (29.1g —20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。
（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。
）2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次数1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.85.6 4.4 4.2 通过计算((1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=⨯gg⑵设该金属M 的相对原子质量为X ，第4次反应的稀硫酸质量为6352.02.135g g g g =⨯反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g M + H 2SO 4=== MSO 4 + H 2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14%X ：98=3.8g ：665/6g×14% X=24该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑98 120 2105g×14% y z98:120==105g×14%:y y=18g98:2====105g×14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中m约为；（3）硝酸铵样品的纯度为；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。
解：（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）（2）1.0g（1分）（3）80%（1分）（4）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑80 85 17Y x 1.7g85/17=== y/1.7g y=8.5gY==8 g8.5 g /(10 g-2 g +30 g +13.7 g -1.7 g) ×100%==17%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%。
4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(2)计算出22g该样品中各成分的质量。
6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5 g 1 g第二次加入5 g 2 g第三次加入5 g 3 g第四次加入5 g 8 g第五次加入5 g 13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。
7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO 4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。
③如果仍取l00g 废液，向其中逐滴加入过量的BaCl 2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg ，能否用含m 的代数式表达废液中CuSO 4的质量分数?——(填“能”或“不能”)【答案】答案：1、解: (1)由图可知,生成BaSO 4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl 2的质量为x,生成NaCl 的质量为yBaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g yx=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)溶质的总质量=11.7g + (29.1g —20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。
（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。
） 2、解：⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=⨯gg⑵设该金属M 的相对原子质量为X ，第4次反应的稀硫酸质量为6352.02.135g g gg =⨯反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g M + H 2SO 4=== MSO 4 + H 2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X ：98=3.8g ：665/6g×14% X=24 该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO 4的质量为y ，生成H 2的质量为zMg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑98 120 2105g×14% y z98:120==105g×14%:y y=18g98:2====105g×14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.3、（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）（2）1.0g（1分）（3）80%（1分）（4）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑80 85 17Y x 1.7g85/17=== y/1.7g y=8.5gY==8 g8.5 g /(10 g-2 g +30 g +13.7 g -1.7 g) ×100%==17%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%。
4、(1)0.12 (1分)(2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算(1分)设10 g样品中含有Zn的质量为xx=3．25 g (1分)样品中Zn的质量分数为：32．5％(1分)答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5％。
5、(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g，146g)1分CO2的数值(8．8g)1分(2)解：设22g样品中Na2CO3质量为XNa2C03 + HCl == NaCl+NaHC03106 36．5X 73g×10％106：36.5 = X：73g×10%X=21．2g22g样品中NaCl的质量为：22g-21．2g=O．8g6、(1)(1分)3(2)(2分) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80％(3)(3分)参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g (1分)设稀盐酸中溶质的质量为x。