溶液配制与滴定操作实验报告（文章一）：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。

2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。

3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。

实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。

一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。

按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cA V A ?cBVB ?A?B 式中，cA、V A、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。

其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。

由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。

通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。

指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。

用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。

选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。

基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。

以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。

仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。

H2C2O4标准溶液（约0.05 mol·L-1，学生通过直接法[1]自行配制），HCl溶液（0.1 mol·L-1），NaOH溶液（0.1 mol·L-1），酚酞（1%），甲基橙（0.1%）。

实验内容1. 准备用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗涤2~3次，备用。

用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水洗净。

2. 0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液的配制（实验室备好）HCl溶液的配制：用洁净的量筒量取浓盐酸4~4.5 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。

NaOH溶液的配制：通过计算求出配制1 L NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中，用水稀释至1 L，以橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签备用。

3. NaOH标准溶液的浓度标定先以少量H2C2O4标准溶液润洗25 mL移液管2~3次，用该移液管吸取25.00 mL H2C2O4标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂[2]。

碱式滴定管用少量待标定的NaOH溶液润洗2~3次后，装满NaOH溶液，赶走碱式滴定管的乳胶管内的气泡，使NaOH液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。

开始滴定，滴液的起始速度以3-4滴/ s，边滴边摇，至溶液呈浅红色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入NaOH溶液。

当溶液呈浅红色，并在振摇30 s后不消失时，即为滴定终点。

记下读数。

再平行标定2次。

实验数据记录于实验表1-1中。

计算3次滴定所消耗的NaOH 体积的平均值，并计算NaOH标准溶液的浓度[3]。

表1-1 NaOH 标准溶液的浓度标定4. HCl标准溶液的浓度标定用碱式滴定管准确放取20.00 mL NaOH 标准溶液于250 mL锥形瓶内，加2~3滴甲基橙指示剂溶液[4]。

以少量HCl溶液润洗酸式滴定管2~3次，酸式滴定管内装满HCl溶液，并赶走气泡，使HCl液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。

开始滴定，滴液的起始速度以3~4滴/ s，边滴边摇，至溶液呈橙色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入HCl溶液。

当溶液呈橙红色，即为滴定终点。

记下读数。

再平行标定2 次。

实验数据记录于表1-2中。

计算3次滴定所消耗的HCl 体积的平均值，并计算HCl标准溶液的浓度。

表1-2 HCl标准溶液的浓度标定注释[1] 标准溶液的浓度可由直接法和标定法获得。

1）基准溶液的配制（1）容量瓶的使用容量瓶常与移液管联用，主要用于配制基准溶液或定量稀释浓的标准溶液，带有专用的磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线，瓶身标有容积，有多种规格，其具体操作规程如下：①使用前，应检查瓶塞是否漏水。

为避免打破或丢失瓶塞，应该用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。

使用容量瓶配制溶液参见下面的“基准溶液配制”。

②在容量瓶中不宜久贮标准溶液，尤其是碱性溶液，应转移到试剂瓶中保存。

③若固体是经过加热溶解的，溶液必须先冷却，再转移到容量瓶中。

④容量瓶长期不用时，洗净后，瓶口与瓶塞间应垫上纸片，以防粘结。

（2）移液枪当使用容量瓶稀释标准溶液时，可用移液管或吸量管吸取一定体积的标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，目前，实验室中也用移液枪（图1一1）代替吸量管量取少量甚至微量的液体。

1一按钮；2一外壳；3一吸液杆；4一定位部件；5一活塞套；6一活塞；7一计数器图1一 1 移液枪示意图（3）基准溶液配制在定量分析实验中，需要配制基准溶液。

基准溶液（也可称“标准溶液”）是由基准试剂配制而成。

常用的基准试剂有：邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化镁等。

其配制方法是：用加量法（或减量法）在分析天平上称取一定量的基准试剂于烧杯中，加人适量蒸馏水完全溶解，转人容量瓶内。

转移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中，注意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内壁，但上端不可触碰容量瓶口（图1一2）。

用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3~4次，洗涤液一并转移至容量瓶中（此过程称定量转移）。

加蒸馏水至标线以下1 cm处，等待1 min左右，再用洗瓶或滴管缓缓加水，直至溶液凹液面最低处与标线相切，旋紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托瓶底，将容量瓶反复倒转数次，并同时震荡，使溶液充分混匀（图1一3）。

所得溶液的浓度可准确到4位有效数字。

图1一2 溶液的转移3）标准溶液的配制图1一3 容量瓶内溶液的混匀有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重，在容量瓶里准确定容，但是它们受纯度、吸潮、稳定性等因素的制约，所得浓度无法达到化学定量分析规定的精度。

例如，由于固体NaOH 易吸收空气中水分和CO2，所以，NaOH标准溶液的浓度只能通过标定法获得。

因此，标准溶液的配制除直接法（见基准溶液的配制）外，大量采用标定法。

己知准确浓度的溶液都可称为标准溶液。

标准溶液还可由浓的标准溶液稀释而成，具体操作如下：用移液管或移液枪吸取一定体积的浓标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，（文章二）：实验滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较(实验预习报告样板) (实验预习报告样板) 实验滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较（一）、实验目的1. 掌握标准溶液的两种配制方法；2. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化；3. 学习正确记录数据和结果处理的方法（二）、原理标准溶液一般有两种方法配制：直接配制法、间接配制法。

本实验是用间接法配制酸碱标准溶液。

反应方程式: HCl +NaOH → NaCl ＋H2O 以酚酞或甲基橙为指示剂，指示滴定终点的到达。

（三）、实验内容1. 0.1mo1·L-1HCl溶液的配制量取浓盐酸4.5mL，倾入洗净的溶液瓶中，用蒸馏水稀释到500mL，摇匀，贴上标签。

2. 0.1mo1·L-1NaOH溶液的配制用小烧杯称取固体NaOH 4g，加蒸馏水使NaOH全部溶解后倾入洗净的溶液瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL，以橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。

3. 酸碱标准溶液浓度的比较操作步骤：（1）酚酞作指示剂自滴定管放出20～30mL0.1mo1·L 0.1mo1?LNaOH滴定-1-1 HCl于锥形瓶????1滴酚酞???????终点（粉红色），半分钟不褪色。

平行滴定3份，计算每份滴定VHCl/VNaOH，并求出其相对平均偏差。

（2）甲基橙作指示剂放出约20～30mL 0.1mo1·LNaOH-1于锥形瓶?1滴甲基橙?? 1 ?? ?0.1m??o1?L?-1HCl?滴定??终点（橙黄色），半分钟不褪色。

计算VHCl/VNaOH。

（四）、数据记录和结果处理（注：表格不要分页）1. 酸碱标准溶液浓度的比较（以酚酞作指示剂）相对平均偏差计算式：xx 相对平均偏差?1?x?2?x?x3?x 3?x?100% （正式报告必须包括下面内容，但预习报告中不需要写）（五）、讨论和思考题要求：对本次实验进行结果讨论或自选2题实验书上的思考题。

2（文章三）：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的（1）、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

（2）、加深对物质的量浓度概念的理解。

（3）、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。