常见的酸和碱单元练习
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
A 氢原子
B 氢分子
C 氢离子
D 氯离子
2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是
A B C D
食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄
pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4
3
A 石灰水长期暴露在空气中
B 干冰制造出舞台云雾
C 用熟石灰改良酸性土壤
D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢
4．学习化学我们要经常做实验。
根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是
5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是
A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
B 向食盐水中加入稀盐酸
C 向氯化钠溶液中滴加水
D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是
A 厨房清洁剂显碱性
B 肥皂是中性物质
C 牛奶酸性比酱油强
D 胃酸过多的人可以多吃橘子
7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，
该试剂罐中装的可能是
A NaOH
B NaCl
C CuO
D CaCO3
8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是
A 分别滴加碳酸钠溶液
B 分别通入二氧化碳
C 分别滴加稀盐酸
D 分别长期露置于空气中
9．甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。
已知乙和丙可以反应。
乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A 乙一定是HNO3
B 丁一定是Na2CO3
C 丙不可能是Ba(OH)2
D 甲不可能是HNO3
10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是
A 氧化物B酸 C 碱 D 盐
11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是
A HCl
B MgCl2
C KNO3
D CuSO4
12．下列物质中，遇水便热气腾腾的是
A 石灰石
B 生石灰
C 硝酸钾
D 食盐
13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是
A 稀硫酸
B 碳酸钠溶液
C 氯化钡溶液
D 氢氧化钾溶液
14．溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
A NaOH
B KOH
C 一样强
D 无法比较
15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
A ①②B①②③ C ②③④ D ③⑤
二、填空题（共27分）
16．（8分）世界万物都是由各种元素组成的。
请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：
分解反应：；
复分解反应：。
17．（4分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完
从原来的 7最后变为 7“>”、“=”、“<”符号填写）。
18．（6分）合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：
，（）反应
⑵利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：
，（）反应
）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水
②制取氢氧化钠
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。
你认为可选用下列来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱
三、实验题（共18分）
20．(4分)（1）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显______________性；测得护发剂的pH略小于7。
（2）弱酸性有益于头发的健康。
想一想，洗发时应先用______________剂，后用______________剂。
21．(4分)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象，请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应。
22．(4分)取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。
（1）根据你的知识和经验提出假设，残留固体可能组成为_________________；
（2）请你设计实验验证假设：
23．(6分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按图3步骤进行实验，同时观察到以下现象：
由此小刚能推测出三种溶液分别是：
A为溶液B为溶液C为溶液
四、计算题(共10分)
24．(4分)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。
（假设污水中其它成分不与盐酸反应）
求:（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中氢氧化钠的质量分数.
25．(6分)某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。
请根据计算回答下列问题：
⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
⑵若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
常见的酸和碱单元练习答案
16．酸：H2SO4或H2SO3或H2S；碱：NaOH；
盐：Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；
金属氧化物：Na2O或Na2O2；
分解反应：2H2O电解2H2↑+O2↑或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
复分解反应：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O或Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H2O
（每空1分，共6分。
只要写出每项中的一个正确答案或其他合理答案即可给分。
）17．溶液呈酸性溶液呈碱性 > <
18．⑴CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合
⑵2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O 复分解
19．（1）②；③；④
（2）①2H2O 通电
2H2↑+ O2↑
②Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
（3）③
（4）①
三、实验题（18分）
20．（1）弱碱（或碱性）
（2）洗发；护发
21．在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色。
在NaOH溶液中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止)，溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应。
注：此题属于探究性试题，答案是开放性的，只要方法合理均给分。
加入的物质只要能证明两者反应的，就给2分，方法合理给2分。
22．（1）CaO或CaO和CaCO3
（2）
23．A 盐酸 B 氢氧化钠C氯化钠
四、计算题(共10分)
24．（1）4g
（2）4%
25．（1）159.6t
（2）4650元。