当前位置：文档之家› 初中化学分组实验教学设计

初中化学分组实验教学设计

黑石渡中心学校初中化学分组实验教学设计2013——2014年度执教教师：悠悠闲鹤执教班级：九（1）（3）实验1 氧气的制取与性质一、实验目标：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

2.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成物的性质选择收集方法。

3.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

二、实验用品：铁架台、水槽、试管、酒精灯、集气瓶、坩锅钳、木炭、带导管的橡胶塞、火柴、棉花、烧杯、玻璃片、细铁丝、高锰酸钾、澄清石灰水。

三、实验过程一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气b.实验装置c. 实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

实验2二氧化碳制取的研究一、实验目标：1. 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

2. 初步懂得所选药品、装置的原因。

3. 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

4.初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

二、实验用品：锥形瓶、集气瓶、试管、导管、长颈漏斗、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、双孔橡皮塞。

实验3燃烧条件一、实验目标：1.识燃烧条件2.通过实验认识探究问题方法，利用实验学习对比在化学学习中作用二、实验用品：烧杯、白磷、红磷、热水、滤纸、薄铜片、导管、氧气三、实验过程：活动与探究一：1、分组实验（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。

（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。

2、完成实验报告实验步骤实验现象实验结论（1）（2）（3）3、交流与讨论通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关？4、活动小结燃烧需要的条件是：一、燃烧的条件（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应（2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点）实验4金属的物理性质和某些化学性质一、实验目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、实验用品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

三、实验过程：①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。

（从以下几方面进行观察）探究，完成下表：学生交流。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？分析：①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

小结①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

实验7 酸和碱的化学性质一、实验目标：1.了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。

2.了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。

3.掌握pH试纸的使用。

二、实验用品：盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、石蕊、酚酞，PH试纸，三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯三、实验过程：实验6 溶液酸碱性的检验一、实验目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；二、实验用品：白醋、酸果汁、盐酸、碳酸钠溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水；试管，胶头滴管，烧杯，PH试纸，比色卡，玻璃棒，点滴板。

三、实验过程：结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。

（3）实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数。

（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。

实验7 配制溶质质量分数的溶液一、实验目标：1.认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

二、实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。

三、实验过程：配制溶液的一般步骤归纳一下。

学生：师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。

下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。

试验8 粗盐提纯一、实验目标：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。

二、实验用品：粗盐，水；托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验步骤1.溶解：用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。

用托盘天平称取约4 g粗盐。

将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

称量剩余的粗盐。

2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。

若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

（图2）（图1）3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。

4.称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。

5．计算产率（八）粗盐提纯一、实验要求：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。

二、实验用品粗盐，水；托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验步骤1.溶解：用量筒量取约10 mL 水倒入烧杯中。

用托盘天平称取约4 g 粗盐。