氧化还原反应方程式的书写1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NG「+4H+3e「T NO+2HO; KMnO、N Q CO、C S O Fe2(SO) 3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质甲为__________ ，在该反应中作 ________ 剂。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________ 。
(1)CUO，还原剂(2)3CsO+14 H+2NO—===6Cu ++2NOT +7H2O2.在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
CibO-2e-+2H+=2Cu2++HO是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO、Fe2(SO4)3、CuSO、Na t CO、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式：；(2)向(1)中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为_________________________________________________________________ ; 2Fe3+ +Cu 2O+2H +=2Fe 2++Cu2++出05Fe2++ Mn0 4-+8H+=5Fe3++ Mn2++4出03.某反应体系中共有6种物质，KCIQ、KCI、HCI、Cl2、CIO2、H2O,请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：________________________________ ________________________2K37ClO3+4HCl= 2KCI+CI 2 + 237CIQ+2HO4.过二硫酸钾(K2S2C8)具有强氧化性，可将I「氧化为丨2: SzOf-+2I = 2SC4_+I2通过改变反应途径，Fe3+、卩£+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：__________________________________ 、 __________________________________ 。
2Fe3++2I-=2Fe2++l2 、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+5.根据事实完成下列反应的化学方程式：(1)AsH是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As a O,该反应的化学方程式为____________________________________________________________ ;(2)NaNO与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I 2生成________________________ ;(3)砷为氮族元素，其氧化物A&O俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH气体，这一反应的离子方程式为+ — 2+ 亠6Zn+12H +A S2O3=2A S H3+6Z n +3H2O6.含氰化物(有CN)的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L 就能毒杀鱼类。
其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾( KCNO,氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。
若用NaCIO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为____________________________________________ 。
NaCIO+NaCN====NaCI+NaCNO7.由稀有气体元素Xe (氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeQ极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。
将适量的XeO投入含Mr2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
试写出有关的离子方程式： __________ ______________ ____________ 。
5XeO3+6Mn 2++9出0=6MnO 4-+5Xe f +18H+8.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuS04溶液和另一物质”在40°C〜50°C时反应可生成它。
CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+===Cu2++ Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________________________ 。
⑵如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有N0,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ____________________________________________________________________ 。
2CuH+3Cl 2—2CuC2+2HCl , CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NC T9.某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有 6.3 g 的HN0,但浓度不同，均恰好完全反应。
又已知第一次实验中有1/5的HN0被还原，第二次实验中只有1/10的HN0被还原。
试写出相应的反应方程式。
第一次 ________________________________________________________________________第二次 ________________________________________________________________________ 。
4Z n+10HNO3=4Z n(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Z n(NO3)2+NH4NO3+3H2O10.亚硝酸(HNQ)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1) 低温下，将等物质的量的NQ和NQ通入水中，可制得HN0,反应的化学方程式为(2)N0r既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：①在碱性条件下，NaNQ溶液与NaCIO溶液反应的离子方程式为 _____________________②若HNQ与氢碘酸反应时按物质的量之比 1 : 2进行，且1_被氧化成12，则该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________⑶在冷冻的NaNO溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO的是_________ (填序号).a.稀H2SQ b .稀HCI c . CO d . SO⑴N0+ NO+ HQ===2HNQ⑵①NQ—+ CQ— ===NO3+ Cl —②2HNO2+4H + +4「=l2+N2Of+3H2O(3)cd11.某反应体系中的物质有：NaOH AU2Q、NstSQ、Na2S2Q、AU2O HO①将A^O之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，2和CI2 反应的产物是H2SQ、NaCI和HC1,,则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________________ 。
⑴Au2O3+4Na 2S2O3+2H 2O==2Na 2S4O6+Au 2O+4NaOH+3⑵- ；Na2S2O34e-I I⑶⑷1 : 412.已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3, Fe的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr 2反应后加入适量水后，通入amolCl 2。
当a w 0.15时，反应离子方程式为__________________2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.次磷酸(H s PO)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：⑴HPO是一种一元中强酸，写出其电离方程式：___________________________①(H3PQ)中，磷元素的化合价为_________________________________________②利用(H3PO)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 ：1,则氧化产物为：( 填化学式)③NaHPQ是正盐还是酸式盐？_____ 其溶液显______ 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)(2) (H3PQ)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和Ba(H2PQ)2后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： ___________■八・八•次农服(H,PO:)楚-种稻堀磧化工产兵有较冬还原性•何善下列问25：(I) H,PO:是一元中鹫乩耳出K电离方丹式UP6=%PO「H • (2) H^ANalLPO,均可糕冷液中^Ag*还曲为银.从丙可用亍化学但《?•①儿P0：中.P元水的化合价为丄②利用儿PO座行化学血報反应中.血化刑与还販剂的勘质的口Z比为4:1.则軌化产甥为_ H/O.(址化学式〉•® NalLPO2为正盐(爼•正盐"哎式址S 或济汲X丹皱性OA “弱服性=4•中性*<&-弱琥性")•(3〉Hjq的工业制法魁匸将白磧(P4)与Ba(OH),溶港反应生成PH)%体和BMH：POJ八后肯再与儿SO.反应.弓岀fl»ijBXOH)2«?»反应的化学方程式2P. ♦ 3(h(OH). + 6H,O - 3BWPO) > 2PH, T .。