陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
这样就将该化学方程式配平了。
最终的结果是：ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(10)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。
【解析】（2）写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl2和S2O32-第二步：合理地预测产物：Cl2+S2O32-——Cl-+SO42-第三步：配电子：由于Cl2→2Cl-是得到2e—；S2O32-→2SO42-是失去8e—，因此，配平得失电子的结果是：4Cl2+S2O32-——8Cl-+2SO42-第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH-来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10个OH-，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加5个H2O，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-+5H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：4Cl2+S2O32-+10OH-=8Cl-+2SO42-+5H2O 【解析】（3）写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和Fe2+第二步：合理地预测产物：ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+第三步：配电子：由于ClO-→ Cl-是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH—来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2个OH-，即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。
第六步：后期处理：由于溶液中Fe3+和OH-不能共存，要生成难溶性的Fe （OH）3物质。
由于1个Fe3+要结合3个OH-，因此要在第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍，即3ClO-+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。
所以最终结果是：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+ 【解析】（4）写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO2和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO2+Fe2+——NO+Fe3+第三步：配电子：由于NO2→NO是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：NO2+2Fe2+——NO+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加2个H+，即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加1个H2O，即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3++H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：NO2+2Fe2++2H+=NO+2Fe3++H2O 【解析】（5）写出HNO3（稀）和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO3-+Fe2+——NO↑+Fe3+第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：NO3-+3Fe2+——NO↑+3Fe3+第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4个H+，即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2个H2O，即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3++2H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O 【解析】（6）写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加4个H2O，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【解析】（7）写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cr2O72-和Fe2+第二步：合理地预测产物：Cr2O72-+Fe2+——Cr3++Fe3+第三步：配电子：由于Cr2O72-→2Cr3+是得到6e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：Cr2O72-+6Fe2+——2Cr3++6Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加14个H+，即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加7个H2O，即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3++7H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】(8)写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和FeS第二步：合理地预测产物：NO3-+FeS——NO↑+Fe3++S第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；FeS→Fe3+和S是失去3e-，因此，得失电子已经相等了。
第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4个H+，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2个H2O，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S+2H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。
最终的结果是：NO3-+FeS+4H+=NO↑+Fe3++S+2H2O 【解析】（9）写出HNO3（稀）和Cu2S反应的离子方程式第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Cu2S第二步：合理地预测产物：NO3-+Cu2S——NO↑+Cu2++S第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；Cu2S→2Cu2+和S是失去4e-，因此，配平得失电子的结果是：4NO3-+3Cu2S——4NO↑+6Cu2++3S第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加16个H+，即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加8个H2O，即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S+8H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。