A．稀盐酸 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸镁溶液 D．硝酸银溶液
3．将7.3 g已部分氧化的锌粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全
反应。则所得溶液中溶质的质量为( C) A．14.5 g B．15.5 g C．16.1 g D．18.1 g
4．硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取溶质质量分数 为8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量分数为
所得溶液中溶质质量分数＝88234.2.8gg×100%≈10.1% 答：所得NaHSO3溶液的质量为824.8 g，质量分数为10.1%。
20%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。请按下列步骤计算反应后
所得溶液中溶质的质量分数：
(1)40 g溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 3.4 g ，根据化学方程式可计算出过氧化氢完全分解后放出氧气的质量为 1.6 g；
(2)6.6 g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为 1.32 g， 由于硫酸铜是 催化 剂，故反应后其质量不改变；
(2)用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使(1)中氯 化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可向其中加入一定量的 氯化钠 (填 “氯化钠”或“水”)。
10．(2014·北京)某厂烟气中SO2的平均含量为0.032 g/L，用780 g硫化钠 (Na2S)溶液恰好能吸收2000L该厂烟所中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S ＋5SO2＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓
6．将含有杂质的 22.2 g 石灰石样品，放入盛有 146 g 稀盐酸的烧杯中， 石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不参加反应)，放出气体后， 烧杯中物质的质量变为 159.4 g。求盐酸中 HCl 的质量分数。
解：放出气体的质量为 22.2 g＋146 g－159.4 g＝8.8 g 设参加反应的 HCl 的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)由于过氧化氢已完全分解，故反应后溶液中的溶质为 CuSO4 (填化
学式)；
(4)反应后溶液的质量应等于反应前两种溶液质量之和减去放出的氧气质
量，可列算式为：反应后溶液质量＝ 40 g＋6.6 g－1.6 g＝45 g
；
(5)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数＝ 1.32 g÷45 g×100%＝2.93%
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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继续保持安静
解：生成O2的质量是20 g＋0.5 g－19.7 g＝0.8 g 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8 g 6382＝0.x8 g，x＝1.7 g
求：(1)m＝ 2.0 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为 80% 。 (3)所用盐酸的溶质质量分数。
解：设 15.0 g 盐酸中氯化氢的质量为 x。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 10．0 g－7.0 g x 10 1g0－0 7g＝7x3 x＝2.19 g
73 44 x 8.8 g 7x3＝84.84g x＝14.6 g
盐酸中 HCl 的质量分数＝1144.66 gg×100%＝10% 答：盐酸中 HCl 的质量分数是 10%。
7．某同学外出游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙 的含量，他称取10.0 g样品，将60.0 g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据 见下表(已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)。
盐酸的溶质质量分数＝21.51.90 gg×100%＝14.6%。 答：所用盐酸的溶质质量分数为 14.6%。
8．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20 g，加入二氧化锰0.5 g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7 g。请回答下列问题：
(1)二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 。
(1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算)。 解：设NaCl的质量为x NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 1.435 g
58x.5＝11.44335.5g x＝0.585 g
NaCl的质量分数＝0.15085g g×100%＝5.85%。
该溶液中溶质的质量分数为12.07 gg×100%＝8.5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。
(3)利用上述溶液配制100 g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液， 需该溶液的质量为 35.3 g。(结果保留一位小数)
9．取10 g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到1.435 g白色沉 淀。(提示：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3)
。
5．实验室用 6.5 g 锌与 100 g 稀硫酸反应，两者恰好完全反应，该硫酸 溶液的溶质质量分数是多少？
解：设与锌反应的硫酸的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 6．5 g x 66.55＝9x8 x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数＝190.80 gg×100%＝9.8% 答：该硫酸溶液的溶质质量分数是 9.8%。
第九单元 溶 液
溶质的质量分数
专题三 化学反应中溶质质量分数的计算
1．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用25 g 8% 的硫酸通入直流电进行电解水实验，过一段时间后5 g B．5 g C．8 g D．10 g
2．把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的 是( D )
求理论上得到NaHSO3溶液的质量及其溶质的质量分数。(假设烟气中其 他成分不能被吸收)
解：设生成NaHSO3的质量为x，生成S的质量为y，则SO2的质量＝2000 L×0.032 g/L＝64 g
2Na2S＋5SO2＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓ 320 416 96 64 g x y
63420g＝4x16＝9y6 x＝83.2 g y＝19.2 g 所得溶液质量＝780 g＋64 g－19.2 g＝824.8 g