三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
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第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
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第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
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化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
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第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
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反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
• ΔH-TΔS 〉0 反应不能自发进行
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影响因素变化规律
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注意
• ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和
液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响， 可以认为反应速率不变。
•
（2）、惰性气体对于速率的影响
•
①恒温恒容时：充入惰性气体→总
压增大，但是各分压不变，各物质浓度不
变→反应速率不变
• ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大 →各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、反应热的计算
反应热的计算类型： A.根据反应热的概念的计算 B 根据热化学方程式的计算 C 根据化学键键能的计算 D利用盖斯定律的计算
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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率（v） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或 生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt： 时间）单位：mol/（L·s） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定 因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件
平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着 放热反应方向移动。 • 3、压强对化学平衡移动的影响 • 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体 积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向 移动。 • 注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡 发生移动 • （2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动 规律相似
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外界条件对反应速率的影响
• 4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催 化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程 度是等同的，所以平衡不移动。但是使用 催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的 时间。
• 5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果 改变影响平衡的条件之一（如温度，压强， 浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方 向移动。
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第二节 影响化学反应速率的因素
一、有效碰撞理论
活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞
二、外界条件对反应速率的影响
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物
的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移
动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平
衡向逆方向移动
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）
二、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol
H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化
学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
• 注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温 度反应都能自发进行
•
（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度
反应都不能自发进行
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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强弱电解质
常见的强弱电解质的类型并学会判断 与导电性、溶解性无关
二、弱电解质的电离平衡
电离方程式的书写(强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、 多元弱碱一步完、NaHSO4、NaHCO3) 影响电离平衡的因素(浓度、温度、稀释、同离子效应、 化学反应)
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_
不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度
__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_
减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反
应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
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外界条件对反应速率的影响
• 2、温度对化学平衡移动的影响 • 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升化学平衡状态的建立
定义、特征 (5个)、 化学平衡状态标志的判断(变量不变) 影响化学平衡状态的因素 (浓度、温度、压强)及平衡的移动 催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理
全等(任何化学平衡)
等效平衡
相似
恒T恒P(无需看分子数)：相似或全等
分子数不变：相似/全等
恒T恒V(看分子数) 分子数改变：全等
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
一、焓变、反应热
化学键与化学反应中的能量变化的关系、△H的计算式 常见的吸热反应、放热反应及其对应图像
二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热)
燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯 中和热：H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol △H大小的比较