2017 年高考化学真题分类汇编专题1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017?新课标Ⅱ-8 ）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是﹣1NH +的数量为0.1NA．1L0.1mol?L 4CL 溶液中，N H4AB．2.4gMg 与H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下， 2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H 2 和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2．( 2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是11B 中，含有0.6N+ A．0.1 mol 的 A 个中子 B ．pH=1的H3PO4 溶液中，含有0.1N A个HC．2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A个C O2 分子D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备P Cl 5(g) ，增加 2 N A个P﹣C l 键3．（2017?浙江-22 ）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 N AB．1 L 0.1 mol?L ﹣1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为0.1 N AD．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AⅢ—常用化学计量综合1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ-26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 ；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3回答下列问题：（1）a 的作用是。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。
f 的名称是。
（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k，关闭k、k ，加热b，蒸气充满管路；停止加热，1 2 3关闭k1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是；打开k2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。
（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H BO ）和指示剂。
铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢3 3氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭k，d 中保留少量水。
打开3气进入 e 。
k，加热b，使水蒸1①d 中保留少量水的目的是。
②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（C2 H5 NO 2 ）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤% 。
2．（14 分）（2017?新课标Ⅱ-26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为C aO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。
（2）沉淀A 的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
（3）加氨水过程中加热的目的是。
沉淀 B 的主要成分为（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4 处理后，用KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4 2C2O4→Mn 2+ H2O．实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了﹣+ H++H 2++CO ﹣10.0500mol?L 的KMnO4 溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。
3．（15 分）（2017?新课标Ⅲ-27 ）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 N a2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。
上述反应配平后FeO?Cr2O3 与NaNO3 的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是，滤渣 2 的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液 2 的pH使之变( 填“大”或“小”) ，原因是( 用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7 固体。
冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7 固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg ，产率为×100%。
4．（14 分）（2017?新课标Ⅲ-26 ）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1 和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g ．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2 g ．按下图连接好装置进行实验。
①仪器 B 的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g 。
a．点燃酒精灯，加热 b ．熄灭酒精灯 c ．关闭K1 和K2d．打开K1 和K2，缓缓通入N2 e．称量 A f ．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。
若实验时按a、d 次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开K1 和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D 中的溶液依次为（填标号）。
C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。
a．品红 b ．NaOH c ．BaCl2 d．Ba(NO3) 2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
5．（4 分）（2017?浙江-29 ）分别称取 2.39g(NH 4)2 SO4 和N H4Cl 固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如图．混合物中n[(NH 4) 2SO4] ：n(NH4Cl) 为。
+（2）另一份固体混合物中N H4 与Ba(OH)2 溶液( 浓度同上) 恰好完全反应时，溶液中c(Cl ﹣)= ( 溶液体积变化忽略不计) 。
2017 年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量答案与解析1．【答案】D+【解析】A．铵根易水解，所含N H4 数小于0.1N A，故A 错误；2+B．n（M g）=0.1mol ，Mg与H2SO4 反应生成Mg ，则1molMg参与反应转移2mol 电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol 电子，即0.2N A，故B 错误；C．标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为1mol，故 2.24LN 2 和O2 的混合气体中分子数为0.1mol ，即0.1N A，故C错误；D．H2+I 2 2HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。
【考点】阿伏加德罗常数。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L ．2．【答案】A【解析】A．11B 中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B 中含有0.6mol 中子，含有0.6N A 个中子，故 A 正确； B ．没有告诉pH=1 的H3PO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3 与Cl 2 生成PCl5 的反应为可逆反应，则生成PCl5 的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl 键小于 2 N A，故D错误；【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。
菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系， B 为易错点，注意缺少溶液体积。
3．【答案】CD【解析】A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4N A 个，故B错误；C、0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl3 在溶液中能完全反应，且碘元素由﹣ 1 价变为0 价，故0.1molKI反应后转移0.1mol 电子即0.1N A个电子，故C正确；D、1mol 乙烯和乙醇均消耗3mol 氧气，故0.1mol 乙烯和乙醇消耗0.3mol 氧气即0.3N A 个氧气分子，故D正确．【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
Ⅲ—常用化学计量综合1. 【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）（2）防暴沸直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小△↑；保温（5）1.4cV 7.5cV （4）①液封，防漏气②NH 4 OH === NH 3 H2 O；m m【解析】（1）该装置利用水蒸气推动NH3 进入g装置，故a（空心玻璃管）的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。
（2）防暴沸直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭k1时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。
（4）①防止漏气②e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。
（5）①根据N 守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在 e 装置中转化为N H3 进入g 装置：3 n(C H NO ) n(NH ) n(NH ) n(HCl) cV 10 ，2 5 2 4 33 n(N) cV 10 ，m(N) 1.4cVw(N) 100% %m m②由于HCl 具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N 的含量应为最大值，纯度为cV757.5cV1000 100% %m m。