江苏省扬州中学高三年级4月份阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是A ．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B ．向煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放C ．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D ．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO 、NO x 等的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ho 中的原子核内的中子数是32 B ．溴化铵的电子式：C ．对硝基苯酚的结构简式．D ．NaHCO 3水解的离子方程式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多B ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 24．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H +)水·c(OH -)水=10-20的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、Cl -、NH 4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、ClO -D. 无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是A ．用装置甲制取CO 2并通入废碱液B ．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C ．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D ．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 16667A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。

C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体。

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强。

7．能正确表示下列反应的离子方程方程式为A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋D. 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O8．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列叙述错误的是A．简单离子的半径:c>d B.简单氢化物的热稳定性:c>bC．a、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C．Cu2(OH)2CO3CuO Cu(OH)2D．SO2NH4HSO3(NH4)2SO410.下列说法正确的是A．氨水加水稀释后，溶液中c(OH-)增大B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差C．标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自发进行，则ΔS>0不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

11．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法正确的是A．靛蓝的分子式为C16H8N2O2B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D．1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2甲乙丙丁A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)C H3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32−)C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D．图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1 14.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是A.当2<pH<4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相同B.A 点溶液中有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋c (HPO 2－4)＋c (PO 3－4)＋c (OH －)C.B 点溶液中有：c (Na ＋)> c (HPO 2－4)> c (PO 3－4) >c (H 2PO －4)D.等浓度的NaH 2PO 4和Na 2HPO 4的混合溶液中有2c (H ＋)＋c (H 2PO －4)＝2c (OH －)＋c (HPO －4)＋3c (PO 3－4)15.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C 3H 8(g)C 3H 6(g)＋H 2(g) ΔH 。

起始时，向2 L 密闭容器中充入1 mol 丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p 1为0.1 MPa)。

下列说法正确的是A.反应的ΔH <0B.压强p 2<0.1 MPaC.p 1条件下，556 ℃时，该反应的平衡常数为1/6D.556 ℃时，起始向2 L 密闭容器中通入1.2 mol C 3H 8、0.8 mol C 3H 6、0.6 mol H 2，此时v (正)<v (逆)16．(12分)碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me 2Te(Me 表示金属Cu 、Pb 、Au 、Ag 等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te 的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO 4、HAuCl 4、H 2TeO 3，则浸出渣的主要成分为_________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl 的作用是__________。

“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________。

②已知HAuCl 4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu 2Te 与NaOH 溶液反应生成Na 2TeO 3和Cu(OH)2，经电解即可获得Te 。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。

②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。

17.（15分）化合物G 是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： 浸出 浸出液 铜阳极泥 电解 一级还原 二级还原 粗碲NaClO NaCl H 2SO 4 FeSO 4 NaCl SO ２ 浸出渣 Au Cu⑴化合物E中的含氧官能团名称为______。

⑵B→C的反应类型为______。

⑶D经还原得到E。

D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式______。

⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。

①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。

请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。

18. (12分)叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。

已知：物质CH3OH N2H4NaN3沸点/℃64.7113.5300(1) 制备NaN3：30 ℃时，水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。

反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

①装置中的多孔球泡的作用是_____________________________。

②写出生成NaN3的化学方程式：__________________________。

③“操作X”的名称为________。

(2) 测定NaN3产品纯度：①称取NaN3产品5.0000 g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00 mL 0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液，得紫红色溶液B；③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。

测定过程中物质的转化关系如下： 10NaN 3＋2KMnO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋8H 2O ＋15N 2↑I －――→MnO －4I 2――→S 2O 2－3S 4O 2－6 计算NaN 3产品的纯度(写出计算过程)。

19．(15分)用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li 2CO 3，并用其制备锂离子电池的正极材料LiFePO 4。

部分工艺流程如下：I ．制备Li 2CO 3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。

(2)滤渣2的主要成分有 。

(3)向滤液2中先加入EDTA ，再加入饱和Na 2CO 3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li 2CO 3粗品的操作是 。

II ．纯化Li 2CO 3粗品(4)将Li 2CO 3转化为LiHCO 3后，用隔膜法电解LiHCO 3溶液制备高纯度的LiOH ，再转化得电池级Li 2CO 3。