应后，产生H2的物质的量分别为n1, n2, n3，比较n1, n2, n3的大小，正确的是（ B）
A. n1= n2= n3
Na Mg Al H+
B. n1> n2= n3
0.1 0.1 0.1 0.01
C. n1< n2< n3 D. n1> n2> n3
H+明显不足！故n2 = n3，Na和水可以反应！
已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；
MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
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（4）有关步骤4的说法，正确的是_____B_D_____。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯 C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
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滤液提取Br2？ 不合适！
【思考8】用除去Mg(OH)2沉淀的滤液继续提取溴，存在什么问题？ 2Br - + Cl2 === 2Cl- + Br2 滤液中残留Ca(OH)2 ，会消耗大量的Cl2
海水综合利用：先Br2，再Mg
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【练习3】工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取Mg(NO3)2，下列方案中合理 可行的是（ C ） A. “蒸干”后有Ag2O杂质 B. 没有过滤 D.成本高，污染 A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干 B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶 C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
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【思考1】集气瓶中酚酞为何变红？ Mg3N2 + 3H2O === 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ （剧烈放热）
【思考2】1 mol Mg在空气中燃烧，固体产物的质量大于、等于还是小于40g? 小于40g 1 mol Mg → MgO MgN2/3 极少量C
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【结论】① Mg + CO2反应，放热
点燃
2Mg + CO2 === 2MgO + C
② 阻燃和助燃是相对的
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点燃
2Mg + CO2 === 2MgO + C
还原剂 氧化剂
【思考1】氧化剂？还原剂？这个反应为什么能进行？ Mg具有很强的还原性。
【思考2】推测Na和CO2反应的化学方程式。
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（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准 溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。 ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解 后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终 点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_____9_7_._5_%_______________ （以质量分数表示）。从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿
MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2 + CaCl2 离子方程式：
Mg2+ + Ca(OH)2 === Mg(OH)2 + Ca2+
石灰乳不拆！
【思考2】如何除去Mg(OH)2中残留的Ca(OH)2? 用MgCl2溶液洗涤沉淀，再用水洗涤至无Cl-残留。
【复习“洗涤沉淀”的操作：没过沉淀、2-3遍、末次洗涤最后流下】
15 mL液溴。
② 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
③ 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧
瓶中，冷却至0℃，析出晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
④ 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤（3）步骤3中，第一次过滤
得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。 除去的物质是____镁__屑_____。
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四、镁的应用 1、镁合金密度小，硬度强度大，用于制造火箭、导弹和飞机的部件
2、燃烧发出耀眼白光，用于信号弹、焰火
3、MgO熔点高用于制作耐高温材料
4、Mg(OH)2用于塑料阻燃剂
作用：① 分解吸热，产物H2O稀释O2 ② 产物 MgO 熔点高，耐高温，阻燃 ③ Mg(OH)2吸收燃烧产生的酸性气体
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步骤5：电解熔融MgCl2获得单质Mg和氯气 通电
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 【思考6】加热Mg(OH)2可以得到MgO， MgO是离子化合物，电解MgO也能得到 Mg， 为什么工业上不这么操作？
MgO的熔点为2852℃，MgCl2的熔点为714℃， 电解MgCl2熔点低，更加节省能源。 【思考7】副产物Cl2如何处理？ 回收制取盐酸
③ 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧
瓶中，冷却至0℃，析出晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
④ 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤（2）如将装置B改为装置C
得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。 （图2），可能会导致的后果
已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；
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三、镁的化学性质实验探究
根据金属活动顺序表，和Na的性质，推测Mg能和哪些气体反应？
点燃
Mg + Cl2 === MgCl2 剧烈燃烧，产生白烟
点燃
2Mg + O2 === 2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光
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【实验1】用砂纸将镁条表面氧化膜擦去，点燃后迅速伸入装满CO2的集气瓶中。 【现象】① 继续燃烧 ②耀眼白光 ③生成白色固体 ④集气瓶内壁有黑色固体附着。
步骤1：先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳
高温 CaCO3 === CaO + CO2 ↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
【思考1】为什么用石灰乳而不用石灰水？ 石灰水浓度低，不能富集Mg2+。
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步骤2：将石灰乳加入到还水沉淀池
中，得到Mg(OH)2沉淀
④ 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤（1）仪器A的名称是
得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。 __干___燥__管_____。实验中不能
已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；
用干燥空气代替干燥N2，原
MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
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【实验2】镁与稀硫酸反应 现象：迅速生成大量气泡，放出热量
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑ Mg + 2H+=== Mg2++H2↑
【思考】镁条至于稀硫酸中，一开始无现象，随后才缓慢冒出气泡。推测该现象的原因是？
表层MgO没有打磨掉。
MgO的作用：形成致密的保护膜，阻止了O2与内部Mg的反应
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步骤3：与盐酸中和反应，并蒸发结 晶获得六水合氯化镁晶体
Mg(OH)2 + 2HCl + 4H2O === MgCl2·6H2O 或 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
【思考3】MgCl2依次与石灰乳、盐酸反应又变成MgCl2，这个过程的意义何在？ ①除去了Ca2+等杂质 ② 使Mg2+得到富集
因是_防___止__M__g_和__。O2生成 MgO，阻止了Mg
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和Br2反应
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实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，步骤如下： ① 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入
15 mL液溴。
② 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
内壁，然后从下部放出，重复2-3次
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实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，步骤如下： ① 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入
15 mL液溴。
② 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
③ 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧
瓶中，冷却至0℃，析出晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
高温
4Na + CO2 === 2Na2O + C
??
×
高温
4Na + 3CO2 === 2Na2CO3 + C
【思考3】Mg着火时，能否用泡沫灭火器和干粉灭火器？
不能！要用沙土掩埋。
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Mg还能在氮气中燃烧：
点燃
3Mg + N2 === Mg3N2
（淡黄色粉末） Mg3N2 / Na2O2 / AgBr
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【实验3】镁与热水反应：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中并加热
现象：有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红（但比钠与水反应缓和得多）
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