身边的化学物质知识点总结（化学汇总） 一、我们周围的空气； 1．知道空气的主要成分： （1） 空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78% ；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项等（教材P27） 实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再 点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹。
请回答以下问题：
点燃 ？1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。 化学反应方程式为： 4P + 5O2 ==== 2P2O5 ？2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。 ？3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。 原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。 此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。 此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因： ？4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。 ？5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。 2．认识空气对人类生活的重要作用： （1）几种主要成分气体的主要性质和用途； ①氮气（教材P28）： 物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。 化学性质：不活泼。 用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。 ②稀有气体（教材P29~30）： 物理性质：无色无味的气体 化学性质：很不活泼。 用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。 （2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。 空气污染指数及保护措施（阅读教材P30~33） 污染指数： 二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。（二氧化碳（CO2）不计入污染指数） 保护措施： 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。 二．氧气（阅读教材P34~43） 1．物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状 淡蓝色固体。 2．化学性质：能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。
实验现象 反应化学方程式见1-8单元化学方程式总结。
金属 Mg在空气中燃烧 发出耀眼强光，生成白烟同时生成一种白色物质，剧烈燃烧，放热。 Fe在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体物质，剧烈燃烧，放热。 集气瓶底放少量水：防止瓶底炸裂。 Al在氧气中燃烧
发出耀眼强光，生成一种白色物质，
剧烈燃烧，放热。
铜在空气中加热 红色固体逐渐变为黑色
汞在空气中加热 银白色液体逐渐变为红色粉末
非金属 C在氧气中燃烧 发出白光，生成气体使澄清石灰水变浑浊，
剧烈燃烧，放热。
S在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色（在空气中微弱的淡蓝色）火焰，生成有刺激性气味的气体，剧烈燃烧（燃烧），放热。集气瓶底放少量水：吸收SO2,防止空气污染。
白P红P在空气中燃烧 黄色火焰，大冒白烟，燃烧，放热。
H2在空气中燃烧 火焰呈现淡蓝色，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有无色液滴产生。
化合物 CO 发出蓝色的火焰，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁没有无色 液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊。
CH4 火焰呈蓝色，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊
C2H5OH 火焰呈蓝色，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？ 因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。
三．自然界的水（阅读教材P46~48） （1）水的组成(实验及结论) ①实验装置：见教材
②现象：﹡两极都产生无色的气体 ﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2 ﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 （氧气） ﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气） ③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。 （2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)
①纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57） 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。，井水、矿泉水、自来水多为硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。，雨水、雪水是软水。 ②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。 ③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。 ④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏) ﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：蒸馏。
方法 除去可溶性杂质 除去不溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 ∨ 吸附 ∨ ∨ 过滤 ∨ 蒸馏 ∨ ∨ ∨ ﹡过滤操作：装置图教材P55（一贴两低三靠的具体内容）： 目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作 主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。 一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁 两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。 三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。 应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等 ﹡蒸馏：装置图教材P57 目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。 应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等 ⑤硬水的危害： ﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 ﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 ﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。 ⑥水资源： 如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。 如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌； 洗菜水浇花等）。
四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳） 1．物理性质： ※金刚石、石墨、C60：阅读教材P104~107,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。 ※碳的单质的成分、物理性质、用途
名称 金刚石 石墨 C60
外观 纯净的金刚石是一种无色透明、正八面体形状的晶体。 石墨是一种深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，有滑腻感。
分子形似足球状。
硬度 天然存在的最硬的物质 质软 质脆 用途 装饰品、钻头、玻璃刀等 电极、铅笔芯、润滑剂等 制备新材料、新配件、医学 ※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。 ※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。 ※CO：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。 2．化学性质及用途：
以木炭为例 CO2 CO
化 学 性 质
常温下化学性质稳定 不燃烧，不支持燃烧 毒性 与氧气反应（可燃性） 与氧气反应（两种情况）方程式： 点燃 C+O2====CO2 点燃 与水反应方程式： CO2+H2O==H2CO3 现象：CO2通入紫色石蕊试液中中变红 碳酸分解方程式： H2CO3===H2O+CO2↑ 与氧气反应方程式（可燃性）： 点燃 2CO+O2=====2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，
在火焰上放置干冷烧杯，烧杯内