选修三第一章知识点小结一.核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系•能级数=能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14•各能层(n)原子轨道数目=•各能层(n)最多容纳的电子数=5、原子轨道能量高低规律●同能层：nsnpndnf●形状相同的原子轨道：1s2s3s4s,2p3p4p5p●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s(2)2s______3d(3)3p______3s(4)4f______6f(5)3d______4s二．核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守原理，原理和原理。
（1）.能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理电子的排布先后顺序为：1s_______________________________________________________________。
（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。
表示为：（3）.洪特规则：基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。
如np3应表示为：洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
而不是1s22s22p63s23p63d44s22.原子光谱：（1）基态：处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合______________。
（2）激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。
（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。
3.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式A．电子排布遵循构造原理。
B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。
练习。
写出下列元素的原子核外电子排布式：AlCuCr（2）简化电子排布式如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1练习。
书写下列元素原子的简化电子排布式FeBr（3）电子排布图：在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。
箭头方向表示电子的自旋状态。
练习.画出下列元素的电子排布图PO（4）外围电子排布(价电子排布式)价电子：即能够影响元素化合价的电子。
主族元素：价电子即为最外层电子。
如Cl的外围电子排布：3S23P5过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子.如Fe的外围电子排布：3d64S2【练习】1.下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？A.硼：1s22s3B.氮：1s22s22p x22p y1C.铍：1s22p2D.铜：【Ar】3d94s22、几个重要的电子排布式以及电子排布图：二、核外电子排布与周期、族的关系：1、与周期的关系：周期数＝________________。
外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。
每周期元素核外电子排布，以_______开始，_______结束，依次为_____、_____、______、______、______；（以第三周期为例）2、与族的关系：主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数4.元素周期表的分区：除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为____个区。
请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：s区：____________________________p区：____________________________d区：____________________________f区：____________________________ds区：____________________________以上5个区中，全部为金属元素的区是_________________________________【练习】1、不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。
28号元素：__________________________________________________47号元素：__________________________________________________35号元素：__________________________________________________三.元素周期律1.同周期元素的主要化合价：最高正价：+1递增到+7。
（氟、氧例外）负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=82..原子半径：A原子半径的大小取决于两个因素：________和_____________。
B.同周期原子半径从左到右依次_____________；同主族原子半径从上到下依次____________。
C．微粒半径的比较方法（1）能层数不同时,电子层数越多,半径越大。
（2）能层相同时,核电荷数越大，半径越小。
（3）能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；反之，越小。
练习.比较下列微粒的半径的大小（1）CaAI(2)Na+NaF(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-3..电离能：（1）第一电离能概念：_______________原子失去一个电子转化为___________正离子所需要的________能量叫做___________。
（2）第一电离能的变化规律：（1）同一周期的电离能从左到右呈趋势，在___________________出现反常；如第IIA族元素第IIIA族元素，第VA族元素第VIA族元素。
（2）同一主族的电离能从上到下________________；（3）同一原子的逐级电离能依次___________；（4）同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_____________。
练习、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP4..电负性：①概念：电负性是用来描述不同元素的原子对___________的_____力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越______。
②变化规律：A．同一周期的电负性从左到右________________；B．同一主族的电负性从上到下________________；．应用：电负性的大小可以用作判断a._________________________________________________b.________________________________________________c._________________________________________________5..对角线规则：周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素（_____和_____、_____和_____、_____和_____、），由于__________相似，单质以及化合物的性质是相似的总结：同周期、同主族元素性质的递变规律己画一幅图来描述上述规律：练习.1.判断下列物质金属性和非金属性的强弱金属性：KCa；KCs非金属性：SCl；ClF2.判断下列物质氧化性和还原性的强弱氧化性：O2S;PS还原性：NaMg；CaBa3.判断下列物质酸碱性的强弱酸性：HClO4H2SO4;HBrO4HIO4碱性：NaOHMg(OH)2;Ca（OH）2Ba(OH)24.判断下列物质氢化物的稳定性稳定性：H2SH2O;H2SHF同周期、同主族元素性质的递变规律（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。