化学反应动力学练习题一、计算题1．340K 时N 2O 5分解反应有如下实验数据时间0 60 120 180 240 c (N 2O 5)/mol ·L-1求60s 内和120s 到240s 的平均速率。

2．某基元反应A(g)+2B(g)D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A 和B通入一定体积的容器中。

（1）当A 和B 各消耗50%时反应速率为起始率的几倍（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍3．一定温度下反应CO(g)+Cl 2 (g) COCl 2有下列实验数据时间 初始速率/mol -1·ls -1CO Cl 2 ×10-2 ×10-3×10-3求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。

4．反应N 2O 52NO 2+21O 2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该T/K 273 298 308 318 328 338 k/s -1×10-7 ×10-5 ×10-4 ×10-4 ×10-3 ×10-35．反应CO(CH 2COOH) 2 CH 3COCH 3+2CO 2,在283K 时速率常数k 为 ×10-3 mol ·L -1·min -3，在333K 时速率常数k 为·L -1·min -1。

求303K 时反应的速率常数。

6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g)2C(g)当反应物的起始浓度分别为c A=·L-1，c B=·L-1时的反应速率为·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使c A=·L-1，c B=·L-1，此时反应速率多大为原来反应速率的多少倍7初始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·s-1 c(NO)C(O2)1 2 3×10-2×10-3×10-3（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=·L-1，c(O2)= mol·L-1时反应速率是多少8．反应C2H6 →C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常数为dm3/2·。

试计算C2H6 (g) 的压强为×104 Pa 时的起始分解速率υ09．295K时，反应2 NO + Cl2 →2 NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：[NO]∕mol·dm-3[Cl2]∕mol·dm-3υ(Cl2)∕mol·dm-3· s- 1×10-3×10-1×10-2（2）写出反应的速率方程。

（3）反应速率常数k（Cl2）为多少10．反应2 NO (g) + 2 H2 (g) →N2 (g) + 2 H2O (g)，其速率方程式中对[NO]是二次幂，对[H2] 是一次幂。

（1）写出N2生成的速率方程；（2）求出反应速率常数k的单位；（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO) 与k(N2) 的关系。

11．反应N2O5 →2 NO2 + O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。

T/K338328318308298273k/s-1×10-3×10-3×10-4×10-4×10-5×10-7 22反应速率常数为×10-4 mol·dm-3·s-1，333K时为×10-2 mol·dm-3·s-1。

求303K 时分解反应的速率常数。

13．已知水解反应HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验测得数据如下：t/min0102030反应物质量m/g14、在600℃下反应2NO ＋O2＝2NO2 的初始浓度与初速度如下：NO初始浓度／mol·L-1O2初始浓度／mol·L-1初速度／mol·L-1·S-1×10－3×10－3(1)求该反应的表观速率方程 （2）计算速率常数。

二、选择题.1．对于反应A+B −→−2E ，下列反应速率关系正确的是（ ）。

A ．t B t A c c ∆∆=∆∆)(21)( B ．t A t E c c ∆∆=∆∆)(21)( C ．t B t E c c ∆∆=∆∆)(21)( D ．tA tB c c ∆∆=∆∆)()( 2．反应A 2+2B −→−2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应（ ）。

A ．一定是基元反应B ．一定是非基元反应C ．不能确定是否是基元反应D ．反应为二级反应 3．质量作用定律适用于（ ）。

A ．任意反应B ．复杂反应C ．基元反应D ．吸热反应 4．某反应的速率常数k= ×10-2L ·mol -1·s -1，则该反应级数为（ ）。

A ．0级 B ．一级 C ．二级 D ．三级5．反应A(g)+2B(g) −→−2D(g) 的速率方程为v =kc (A)c 2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。

A ．8倍B ．6倍C ． 81倍D ．61倍 6．反应A(s)+B 2 (g) −→−AB 2 (g)Q<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（ ）。

A ．增加B 2的分压 B ．加入崔化剂C ．升高温度D ．减小AB 的分压 7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。

A ．活化分子百分数增大B ．反应的活化能降低C ．反应的摩尔吉布斯自由减小D ．反应的速率常数减小 8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。

A ．反应的θm r G ∆越小，反应速率越快B ．反应的θm r H ∆越小，反应速率越快C ．反应的E a 越小，反应速率越快D ．反应的θm r S ∆越小，反应速率越快9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。

A ．反应的速率常数增大 B ．反应的活化能增大 C ．活化分子百分数增大 D ．活化分子的数目增多 10．有两个相同类型的基元反应，均为A+B D 2型。

已知第一个反应的活化能1a E 大于第二个反应的活化能2a E ，则这两个反应的速率常数k 1与k 2的关系为（ ）。

A ．k 1>k 2B ．k 1= k 2C ．k 1<k 2D ．不能确定 11．催化剂加快反应速率的原因是（ ）。

A ．降低了反应的活化能B ．增大了活化分子百分数C ．增大了反应物分子间的碰撞频率D ．减小了活化配合物的分解时 12．某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为 v=kc 2）（ ）。

A ．反应速率减小B ．速率常数变小C ．反应的E a 减小D ．以上叙述都正确 13．某反应Aa(g)+bB(g)dD(g)+Ee(g) 正反应的活化能为E a 正，逆反应的活化能为E a 逆，则该反应的热效应Q 为（ ）。

A ．E a 正－E a 逆 B ．E a 逆－E a 正 C ．E a 正+E a 逆 D ．无法确定 14、破环臭氧的反应机理为O 3→ O ２+OCl+O 3→ClO+O2ClO+O →Cl+O ２其中Cl 是( )A 、反应物B 、生成物C 、中间产物D 、催化剂 15、升高温度能加快反应速度的原因是（ ）A 、降低反应的活化能B 、增大活化分子的百分数C 、加快分子运动的速度，增加分子的碰撞机会D 、以上说法均对 三、填空题1．某基元反应A(g)+2B(g)2D(g) 的k=×10-2L 2·mol -2·s -1则对B 反应为________级；反应总级数为_____，速率方程为______，当反应物浓度均为·L -1时，反应速率为______________。

2 E a 正/kJ ·mol -1E a 逆/kJ ·mol -1Ⅰ 135 160 Ⅱ 155 105 Ⅲ1061353．由阿仑尼乌斯公式RTE a e A k -⋅=可知，温度升高时，速率常数k 将______；使用催化剂时，活化能E a 将_______，速率常数k 将________。

4．某基元反应2A(g)+B(g)2D(g)在密闭容器中开始反应时浓度为c(A)=·L -1,c(B)=·L -1,此时测得反应速率为·L -1·s -1，则该反应的速率常数为_______。

其它条件不变，当A 的浓度降低到·L -1时反应速率为__________。

5．使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变________，使活化能 _________。

6．对反应2N 2O 5 (g)4NO 2(g)+O 2 (g)来说，升高温度反应速率________；增大N 2O 5浓度，反应速率_______，减小NO 2浓度，反应速率__________。

7．质量作用定律只适用于______，其_______可根据反应式直接写出；而_____不能，需通过实验来确定_________。

（3）预计的C 0(NO)= mol ·L -1, C 0(O 2)= mol ·L -1初速率。

8、有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下： （1）HBr + O 2 → HOOBr （2）HBr + HOOBr → 2HOBr （3）HBr + HOBr → H 2O + Br 2由这三个基元反应加和起来得到该反应的化学方程式为；指出该反应的中间体是；实验指出，该反应的表观速率方程对于和都是一级的，则上述历程中，其中反应是控速步骤；推导出其速率方程为。

9、有人提出反应H2O2 + 2H+ + 2Br- = Br2 + 2H2O的反应历程如下：(1) H2O2 + H+ = H3O2+(2) H3O2 + = H2O2+ H+(3) H3O2++ Br- = HOBr+ H2O (4) HOBr+ H+ + Br- = Br2 + 2H2O实验确定其反应方程为：v=kC(H2O2)C(Br-)C(H+)则反应级数为；基元反应（3）反应分子数是；10、根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指__________________，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_______________________。