高一化学竞赛试题
（考试总分： 100 分 考试时间： 100 分钟 ） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共 54 分）
一、选择题 ( 本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项
HCO3－＋ OH－=== CO32－＋ H2O
＋
Ag
＋
OH－
===
AgOH↓
3．三氟化氮（ NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反
应： NF3＋ H2O → NO ＋ HNO 3＋HF。下列有关该反应的说法正确的是（
）
A ．NF3 是氧化剂， H2O 是还原剂
B ．NF3 是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
符合题意。 )
1．炼金废水中所含
－
CN
有剧毒，
其性质与卤素离子相似，
下列说法不正确的是 ( )
A．
－
CN
可以和稀硫酸反应生成
HCN
B．CN－可被 Cl2 氧化成 (CN)2
C．在水溶液中 (CN)2 可被 F－还原
还原性介于 I－ 与 Br－之间， HCN 为弱酸。
D．HCN 的电子式为 2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
()
离子组
A
Fe2＋、 NO3－、 K＋
B
Fe3＋、 I－、 ClO－
C Ba2＋ 、 HCO3－ 、 Cl－
D
Ag＋、 F－、 NO3－
加入试剂 稀硫酸
NaOH溶液 NaOH溶液 过量浓氨水
加入试剂后发生反应的离子方程式
3Fe2
＋＋
NO
－
3
＋
4H＋
===
3Fe3＋＋ NO↑＋
2H2O
Fe3＋＋ 3OH－=== Fe( OH) 3↓
Ba2＋＋ 2OH－＋ 2H＋ ＋SO42 －＝ BaSO4↓＋ 2H2O C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2Fe2+ + 2H + + H 2O2 =2 Fe 3+ + 2H 2O
D、向 NaHCO3 溶液中滴入过量
Ca(OH)2
溶液
－
2HCO3
＋
Ca2+
+2OH- =2H2
O+CaCO3↓
D
18．香花石（ Hsianghualite ）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前
20 号
主族元素中的 6 种组成， 其化学式可表示为 X3Y2( ZWR4) 3T2。其中， X、Y、Z 为金属元素， X、
Z 为同主族元素， Y、 Z、R、 T 为同周期元素， T 为非金属性最强的元素； Z 原子的最外层电 子数与次外层电子数相等， R原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍， X 与 R 的原子序
C．若生成 1 mol HNO 3，转移 4N A 个电子
D ．每消耗 0.02 mol 氧化剂，可收集到 2.464 L 气体
4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时，等质量
的氢气与氦气的混合气体的是（
）
A．
B．
C．
D．
5．14 g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应， 将生成的气体与
Fe＋
4H
＋
＋
NO
－
3
===
Fe3＋
＋
NO
↑＋
2H
2
O
17．向含有 0.2 mol KOH 和 0.1 mol Ca( OH) 2 的溶液中持续地通入 CO2 气体，当通入气体的体积
为 6.72 L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量
n 和通入 CO2
的体积 V 的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（
5
实验 2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝， 插入稀硫酸中无变化； 将浓硫酸液面下方
变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验 3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧
气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少 根据上述材料回答下列问题：
10%左右。
19．（ 11 分）某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H 2SO4 的反应，设计如下实验探究方案（装 置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、 98.3% H 2SO4、品红溶液、澄清石灰水、 CCl 4、NaOH 溶液等药品，铜丝 被卷成螺旋状，一端浸入浓 H2SO4 中，另一端露置在液面上方。
粉质量增加的变化如下图所示。下列说法不正确．．．的是（
）
3
n(
气
0.3
0.2
C
A
B
0.1
0 5.6 11.2 16.8 22.4 m( Fe) /g
A ．C 点溶液中的阳离子主要为 Fe2＋
B ．原溶液中硫酸的浓度为 1 mol/L
C．BC 段的反应为： Fe＋2H ＋===Fe2＋＋ H 2↑
D ．OA 段的反应为：
D． CuO 没有全部被还原
14．镁及其化合物一般无毒 (或低毒 )，且镁电池放电时电压高而平稳， 使镁电池越来越成为人们研制绿
色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：
放电
xM g＋ Mo 3S4 充电 Mg xMo 3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误 ．．的是 (
)
A． Mo 3S4 发生还原反应
CO
2－ 3
C． Ba 2＋一定不存在， Mg2＋可能存在
D． 4.66g 沉淀中含 BaCO3 和 BaSO4
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 100 mL ，若向其中加入铜粉，最多可溶解 19.2 g 铜粉。若 向其中加入铁粉，最多可溶解 22.4 g，已知硝酸只被还原为 NO 气体，气体的物质的量随铁
60 mL 同浓度盐酸，加入同一种镁铝
合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
2
实验序号
甲
乙
丙
合金质量 /mg 510 770 918
气体体积 /mL 560 672 672
则下列说法正确的是（
）
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B ．盐酸的物质的量浓度为
C．合金中镁铝的物质的量之比为 1∶1 D ．丙组中铝的物质的量为 13．用下图装置测定水中氢、 氧
数之和是 W 的 2 倍。下列判断不正．确．．的是（
）
A．原子半径： Y＞ Z＞ R＞ T
B．最高价氧化物对应水化物的碱性： X＞ Z C． XR2、 WR2 两化合物中 R 的化合价相同
D．气态氢化物的稳定性： W＜ R＜ T
4
第Ⅱ卷（非选择题，共 46 分）
二、填空题（本题包括 5 个小题，共 46 分）
）
n/mol 0.8
n/mol 0.8
n/mol 0.8
n/mol 0.8
0.6
0.6
0.6
0.6
0.4
0.4
0.4
0.4
0.2
0.2
0.2
0.2
0 2.24 4.48 6.72 V/L
A
0 2.24 4.48 6.72 V/L
B
0 2.24 4.48 6.72 V/L
C
0 2.24 4.48 6.72 V/L
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一：小组交流摘录 学生 1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗
粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生 2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固
体极有可能是未溶于浓硫酸的 CuSO4。
C．若 X 为 C 元素，则该转化关系中 X 单质发生的置
换反应可以是 2C+SiO 2 Si+2CO
D．若 X 为 Fe 元素，则
M
的
H
18 2
O
溶液中加入固体
Na2O2 的反应为：
4Fe3++6H 218O+6Na 2O2=4Fe(OH) 3↓ +12Na++318O2↑
12．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取
未见 D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：
。设计
实验验证你的猜想
。
（ 4） 根据 上 述 研 究 ，结 合 所 学 知 识 ， 你 认 为 液 面 下 方 铜 丝 表 面 的黑 色 物 质 成 分
是
。（写化学式）
20．（ 9 分）据《环球时报》报道：意大利警方摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使
份加足量 NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体 0.06mol ；第三份加足量 BaCl 2 溶液后，
得干燥沉淀 12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为 4.66g 。 根据上述实验，下列推
测正确的是（
）
A．依据电荷守恒，推测一定存在
K＋和 NH4＋
B ． 200mL溶液中含
0.02mol
馆的恐怖事件。警方从他们的住宅中搜出
2kg K 4[Fe(CN) 6]，据审讯，他们准备将爆竹作炸药，
蜡烛作引爆剂， K 4[Fe(CN) 6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐 KCN ，将产生的剧毒 KCN 用来污染
水源。 （ 1）已知爆竹爆炸后， K 4[Fe(CN) 6]会发生分解，除生成剧毒盐
KCN 外，还生成三种稳定