第一章习题1．溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素各占一半，已知溴的核电荷数是35，原子量为80，则溴的两种同位素的中子数分别是（C ）A．44，45 B．45，46 C．44，46 D．79，812．下述哪种说法最符合保利原理？（A ）A．需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；B．原子中具有四个相同量子数的电子不能多于两个；C．充满一个电子壳层需要8个电子；D．电子间存在排斥力。

4．元素A、B、C、D均为短周期元素，原子半径D>C>A>B，A和B处于同一周期，A和C处于同主族，C原子核外电子数等于A和B原子核外电子数之和，C原子的价电子数是D 原子价电子数的2倍，D为ⅡA族元素。

试判断A、B、C、D各为何种元素。

C O Mg Si5．有一瓶白色固体粉末，它们可能是Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、或NaBr，试鉴别之，并写出相关化学方程式。

取少许，溶于水，先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀的是Na2CO3或Na2SO4，在沉淀中加稀硫酸，沉淀若溶解的是Na2CO3，不溶解的是Na2SO4；若无白色沉淀，再在溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀的是NaCl，有黄色沉淀的是NaBr，无沉淀的是NaNO3。

6．为什么可以用HF酸来清洗金属铸件上的砂粒？4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O7．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH 试纸检验知A 显酸性。

向A 中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A 被氧化为B，向B 中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。

向A 中加入稀盐酸有无色气体D 放出，将D 通入KMnO4溶液则又得到无色的B。

向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A 则溶液立即变蓝，说明有E 生成，A 过量时蓝色消失得无色溶液F。

给出A，B，C，D，E，F 的分子式或离子式。

SO32-\SO42-\BaSO4\SO2\I2\I-8．完成下列化学反应方程式（1）KMnO4 + H2S + H2SO4→6KMnO4 + 5H2S + 9H2SO4= 3K2SO4 + 6MnSO4+ 5SO2 + 9H2O （2）KMnO4 + K2SO3+ KOH →2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH（3）氯酸钾受热分解2KClO3 = 2KCl ＋3O24KClO3 = 3 KClO4＋KCl9．填表10．HF 的沸点为什么比HI 高？氢键11．下列分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？指出分子的极性与其空间构型的关系。

BeCl 2、BCl 3、H 2S 、HCl 、CCl 4、CHCl 3 、H 2、HCl 、H 2O 、 CS 2、NH 3、NaF 、C 2H 4、Cu极性：BeCl 2、BCl 3、H 2S 、HCl 、CHCl 3 、HCl 、H 2O 、NH 3、NaF 、 非极性：CCl 4、H 2、CS 2、C 2H 4、Cu第二章习题1．研究指出下列反应在一定温度范围内为简单反应：2NO （g ）+ Cl 2（g ）→2NOCl （g ） ① 写出该反应的速率方程；)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=②该反应的级数是多少？3③其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，反应速率如何变化；减小为原来1/8 ④如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的三倍，反应速率又将怎样变化：增大9倍⑤若已知某瞬间，Cl 2的浓度降低速率为0.003 mol·dm -3·s -1，分别写出用NO 和NOCl 在该瞬间浓度的变化量表示的反应速率。

0.006 mol·dm -3·s -12．某一化学反应的反应速率方程为v=KC A 1/2C B 2，若将反应物A 的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的 2 倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的 1/32 倍。

3．人体内某一酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol -1。

试计算发烧40℃的病人与正常人（37℃）相比该反应的反应速率加快的倍数。

)(ln211212T T T T R k k -=ε=))37273)(40273(3740(314.850000++-=0.186 2.112=k k 4．在301K 时，鲜牛奶大约4小时变酸，但在278K 冰箱内可保持48小时。

假定反应速率与变酸时间成反比，试估算牛奶变酸反应的活化能。

)(ln211212T T T T R k k -=ε )278301278301(314.8448ln⨯-=ε 7.52×104 J·mol -15．有下列平衡A(g)十 2C(g)，假如在反应器中加入等物质的量的A 和B ，在达到平衡时，总是正确的是( C )。

A. [B]=[C] B. [A]=[B] C. [B]小于[A] D. [A]小子[B]6．已知反应A(g)+2B （1） （g ）的平衡常数K=0.123，那么反应4C(g) →A(g)十2B(1)的平衡常数为( D ). A. 0.123 B.-0.123 C.6.47 D.8.13 7．化学反应达到平衡的条件是 D 。

A.逆反应停止B.反应物与产物浓度相等C.反应不再产生热量D.正、逆反应速度相等8．对于化学反应：CaCO 3 (s) →CaO(s)+CO 2 (g)，其K c 表达式为( A )。

A .K c =[CO 2] B. ][]][[32CaCO CO CaO K c =C. ][][3CaCO CaO K c =D. ][][3CaO CaCO K c =9．反应SO 2 (g)+2CO(g) S(s)+2CO 2 (g)的平衡常数K c 与K p 之间的关系为( A )。

A. RTK K cp =B.K p =K cC.K p =K c RTD.K p =K c (RT) 210．在一定温度和压力下，反应2SO 2 (g)十O 2 (g) → 2SO 3 (g) 达到平衡，如要使该平衡体系向逆反应方向移动，应采取的措施是( D )。

A. 体积不变，增加压力B. 体积不变，降低压力C. 体积和压力均不变D. 压力不变，体积缩小11．已知反应H 2O(g) 2(g) + H 2(g) 在一定温度、压力下达到平衡。

此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：( B )。

A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡保持不变D. 无法预测12．简单反应O 2（g ）+2CO （g ） 2CO 2(g) 是放热反应，反应的速度方程式为)()(22O c CO c k v ⋅⋅=，平衡常数表达是为][][][2222O CO CO K c =，K p 与K c 之比为(RT)-1 。

温度升高，CO 2的平衡浓度 减少 ；增大体系的总压力，CO 2的平衡浓度 增大 。

13．现有下列反应 H 2(g) + CO 2 (g) H 2 O (g) + CO (g) 在1259K 达平衡。

平衡时[H 2]=[CO 2]=0.44mol·L -1，[H 2O]=[CO]=0.56mol·L -1 ，求此温度下的平衡常数及开始时H 2和CO 2的浓度。

]][[]][[222H CO O H CO K c ==1.62 开始时H 2和CO 2的浓度为0.44+0.56=1 mol·L -114．CO 2和H 2的混合气体加热到1123K 时，可建立下列平衡：此温度下K c =1，假若平衡时有90%氢气变成了水，问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的?CO 2 (g)+H 2 CO(g)+H 2O(g)开始 x 1 0 0 平衡 x-90% 10% 90% 90%1%10%)90(%90%90=⨯-⨯=x Kc x=915．已知下列反应的平衡常数：HCN H +十CN －K 1=4.9×10 -10 ①NH 3+H 2O NH 4+十OH －K 2=1.8×10 -3 ②H 2 H +十OH －K w =1.0×I0 -14 ③计算反应： NH 3十HCN NH 4+ 十CN －④的平衡常数。

解：④=①+②-③ K 4= K 1×K 2/ K w =88.2第三章 习题1．浓盐酸的质量百分比浓度为37.6%，密度为1.19g·cm -3，求浓盐酸的物质的量浓度、质量摩尔浓度及HCl 的物质的量分数。

C=3.125.36%6.3719.11000=⨯⨯m=5.166.3710010005.366.37=-⨯ x=229.0184.625.366.375.366.37=+ 2．相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100gH 2O 中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同吗？为什么相同或不相同？如果换成相同物质的量的葡萄糖或甘油，结果有怎样？加以说明。

答：相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100gH 2O 中，所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压不同，因其质量摩尔浓度不同/物质的量分数不同/物质的量浓度不同/如果换成相同物质的量的葡萄糖或甘油，则都相同，因各浓度相同了，与物质是什么无关。

3．将0.1mol·dm -3的下列溶液的凝固点由高到低排列：C 12H 22O 11--- HAc --- KCl ----Mg(NO 3)2 4．将0.1mol·dm -3的下列溶液的沸点由高到低排列：H 2SO 4--- KNO 3---CH 3COOH---C 11H 22O 11 5．解释如何通过渗透压原理使海水淡化。

水由浓度高的一侧向浓度低的一侧渗透。

6．静脉注射时，要采用0.90％的生理盐水或5.0％的葡萄糖溶液，为什么？如果注射液的浓度过大或过小，会产生什么后果？ 与血液等渗透压。

浓度过大，血液中细胞皱缩；浓度过小，细胞溶胀。

7．已知苯的Kfp 为5.1，如将0.322克萘溶于80克苯中，凝固点下降0.16℃，求萘的摩尔质量？解：△T fp =K fp ·m∴ )(0313.01.516.01-⋅==∆=kg mol K T m fpfp ∴ M=)(1298010000313.0322.01-⋅=⨯mol g即萘的摩尔质量为1129-⋅mol g 。

8．含有100克水的溶液中应含有多少克葡萄糖方可把溶液的凝固点降到-5℃?)(69.286.151-⋅==∆=kg mol K T m fpfp 2.69×180×100/1000=48.4g9．如果30g 水中含甘油（C 3H 8O 3） 1.5g,求算溶液的沸点。