《物质的量》的复习指导
一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系
物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量；摩尔是物质的量的单位；而阿伏加德罗常数NA 则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于
0.012Kg12C中所含碳原子的数量。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制
1．由固体配制溶液
步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．由浓溶液配制稀溶液
步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
三、理解二个公式
1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c* V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定物质的量浓度溶液的稀释c1• V1= c2• V2
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的三条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。
规律小结：化学计算中的常用技巧：
1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。
差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。
解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
2．守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。
解题关键是找出“守恒量”：
①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；
②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
③物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变
④得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数
《物质的量》基础练习
班级姓名
1、（10分）计算摩尔质量M（O2）= ，
M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）=
M（Na+）= ，M（CO32—）= ，M（SO42—）=
2、（5分）1mol H2SO4的质量为，0.5mol CO2的质量为，0.1mol CH4的质量为，0.5mol CaCO3的质量为，
0.4 mol OH—的质量为。
3、（5分）16g O2的物质的量为，28g CO的物质的量为，31.5g HNO3的物质的量为，10gNaOH的物质的量为，49g H2SO4的物质的量为。
4、（12分）碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比
氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比
分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为5、（12分）判断：0℃,10KPa，11.2L氨气的物质的量为0.5mol( )
常温常压，22.4L氢气的物质的量为1mol( )
标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol( )
标准状况下，32g硫的体积为22.4L ( )
0.1mol氧气的体积为2240ml（）
常温常压，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol( )
6、（2分）0℃,105Pa，4.48L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为
7、（2分）2mol N2的体积为48L，则0.1mol HX气体在同条件下的体积为
8、（8分）b个铜原子的物质的量为n，则阿伏伽德罗常数可以表示为；
1个12C的质量为a，1个Mg原子的质量为m，则阿伏伽德罗常数可以表示为；1 mol硫的质量是1个硫原子质量的倍
N A个铜原子的质量为g
9、（4分）40gNaOH溶于水配成100ml的溶液，则该溶液的浓度为
5.85gNaCl溶于水配成500ml的溶液，则该溶液的浓度为
10、（12分）已知，C（H2SO4）= 0.3mol/L，则该溶液中C（H+）=
C（SO42—）= ，取该溶液100ml，则剩余溶液C（H2SO4）=
，100ml溶液中n（H2SO4）=
已知，C（SO42—）= 0.15mol/L，则该溶液中C（H+）= C（H2SO4）=
11、（8分）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。
18、（20分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。
改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
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