第二节化学计量在实验中的应用物质的量的单位——摩尔基础巩固1. [2017·大庆一中月考] 下列叙述错误的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有阿伏伽德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2.下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．人们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 molD．1 mol Mg2＋带有6.02×1023个单位正电荷3. [2017·思南中学半期考试] 下列说法正确的是()A．物质的量就是1 mol物质的质量B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C．1 mol H2中含有6.02个氢分子D．CO2的摩尔质量是44 g·mol－14.下列说法正确的是()A．氧的摩尔质量是32 g·mol－1B．CO2－3的摩尔质量是60 g·mol－1C．CO2的相对分子质量是44 gD．硫酸的摩尔质量是98 g5. [2017·宜昌一中月考] 下列叙述正确的是()A．碳的摩尔质量为12 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 g/molC．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1 molD．1 mol NaCl约含6.02×1023个Cl－6.下列说法中正确的是()A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol SO2－4带有2×6.02×1023个负电荷D．1 mol H＋中有6.02×1023个电子7. [2017·重庆十八中月考] 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为()A．135 g·mol－1B．99.5 g·mol－1C．67.5 g·mol－1D．64 g·mol－18. (1)2 mol CO2中含有________mol C和________mol O，含有________个CO2分子。
(2)1 mol H2SO4中含有________mol H，________mol S，________mol O，共含有________mol 原子。
(3)1 mol Ca2＋中含有质子________mol，电子____mol，带电荷________mol。
(4)相同物质的量的SO2与CO中，m(SO2)∶m(CO)＝________，n(S)∶n(C)＝________，氧原子的个数之比为________。
9. 2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等10. 相同质量的二氧化硫和三氧化硫的下列关系正确的是()A．含氧原子的个数比为2∶3B．含硫元素的质量比为5∶4C．含氧元素的质量比为6∶5D．含硫原子的个数比为1∶111. [2017·冀州中学月考] 下列叙述中，错误的是()A．阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位12. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol13. [2017·山西师大附中期中] 已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2∶4∶5，它们的物质的量之比为()A．10∶5∶4 B．5∶4∶2 C．2∶4∶5 D．1∶1∶114. 下列有关阿伏伽德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有水分子数目为N AD．0.5N A个Cl2分子的物质的量是0.5 mol15. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1 mol Ne含有的电子数目为10N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的分子数为N AD．1.8 g NH＋4中含有的质子数为N A16. (1)8.4 g N2与9.6 g某单质R x所含原子数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是____________，x值是________。
(2)4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是________。
(3)在一定条件下，有下列物质，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)。
①8 g CH4②6.02×1023个HCl分子③2 mol O2摩尔质量：______________。
物质的量：______________。
分子数目：______________。
原子数目：______________。
质量：______________。
17. (1)3.01×1022个OH－的质量为__________，含有质子的物质的量为__________，含有电子的物质的量为__________。
(2)在KCl与CaCl2的混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为1∶2，则该混合物中含有KCl 的质量分数为________，CaCl2的质量分数为________，含有1 mol Cl－的该混合物的质量为(3)质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，10 mL X2气体与30 mL Y2气体化合生成20 mL C气体，则C的化学式为________。
(5)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则A的摩尔质量是________。
综合拓展18. 如图12-1是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：图1-2-1(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为________。
(3)由A得到B的化学方程式为__________。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
19. 现有0.270 kg 质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算：(1)溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量。
(2)若该溶液密度为1.08 g/mL，取该溶液100 mL，加入铁片(过量)，充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？物质的量的单位——摩尔参考答案1．A[解析] 物质不一定由原子构成，还可能是由分子或离子构成的，A项错误；根据阿伏伽德罗常数的定义可知，0.012 kg 12C 中含阿伏伽德罗常数个碳原子，B项正确；使用摩尔表示物质的量的单位时，要防止指代不明，必须指明粒子的种类，C项正确；物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，D项正确。
2．B[解析] 有些物质由分子构成，有些物质由离子构成，还有些物质由原子直接构成，A错误；1 mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，阿伏伽德罗常数的具体数值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数，约为6.02×1023，B正确，C错误；1 mol Mg2＋带有2 mol正电荷，即2×6.02×1023个，D错误。
3．D[解析] 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，A项错误；1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，B项错误；1 mol H2中含有6.02×1023个氢分子，C 项错误；CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1，D 项正确。
4．B [解析] 氧未指明粒子的种类，不能确定其摩尔质量，A 项错误；相对分子质量的单位是1，通常省略不写，C 项错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，D 项错误。
5．D [解析] 摩尔质量的单位为g/mol ，不是g ，A 项错误；质量的单位为g ，不是g/mol ，B 项错误；58.5 g NaCl 的物质的量为1 mol ，所含的Na ＋和Cl －共2 mol ，而不是1 mol ，C项错误；1 mol NaCl 约含有6.02×1023个Cl －，D 项正确。
6．C [解析] 1 mol H 2中应含有1.204×1024个H ，A 项错误； 1 mol 氧指代不明，B 项错误；1个SO 2－4带2个负电荷，则1 mol SO 2－4带负电荷总数为2×6.02×1023个，C 项正确； H ＋核外无电子，因此1 mol H ＋电子数为0，D 项错误。
7．D [解析] 某金属氯化物MCl 2 40.5 g ，含有0.6 mol Cl －，由化学式可知MCl 2为0.3 mol ，则M (MCl 2)＝40.5 g0.3 mol＝135 g/mol ，金属M 的摩尔质量为135 g/mol －2×35.5 g/mol ＝64g/mol ，D 项正确。
8．(1)2 4 2N A (2)2 1 4 7 (3)20 18 2 (4)16∶7 1∶1 2∶19．A [解析] 由N ＝nN A 可知，物质的量相同的气体的分子数相等，A 项正确；2 mol Cl 2含4N A 个氯原子，2 mol CO 2含6N A 个原子，B 项错误；2 mol Cl 2、2 mol CO 2的质子的物质的量分别为68 mol 、44 mol ，因此它们的质子数也不相等，C 项错误；Cl 2和CO 2的相对分子质量不同，故相同物质的量Cl 2和CO 2质量不同，D 项错误。
10．B [解析] 设SO 2和SO 3的质量均为1 g ，则SO 2和SO 3物质的量分别为164 mol 和180 mol ，相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数之比为264∶380＝ 5∶6，A 错误；含硫元素的质量之比为⎝⎛⎭⎫32×164∶⎝⎛⎭⎫32×180＝5∶4，B 正确；含氧元素的质量之比为⎝⎛⎭⎫2×16×164∶⎝⎛⎭⎫3×16×180＝ 5∶6，C 错误；含硫原子的个数比为164∶180＝ 5∶4，D 错误。