1×10－12
计算平衡常数小结
(1)先写出准确的平衡常数表达式 (2)找出相关的平衡时的浓度代入计算
（三段式法）
反馈练习
1. (2016河南信阳模拟)目前工业合成氨的原理是：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
• 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合 置于体积不变的密闭容器中发生反应，达
到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数
K=。Leabharlann (已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数 Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常 数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)
答案：K＝Kw/KbK1＝1.25×10-3
c(SiCl4 )
（3）无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
该反应的平衡常数表达式K＝
（4）HSO3－的电离平衡常数表达式K为
（5）Ag2CrO4的Ksp表达式为 Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）
（6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋
0
变 0.5 mol/l
0.25 mol/l
K=1014
平 0.5 mol/l
0.25 mol/l
练一练
(2015黄岗模拟)已知：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 。请回答下列问题：
对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)
代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可
表示平衡常数，则该反应的平衡常数KP表
5、(2013全国Ⅰ卷 11题) 已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(AgBr)=7.7×10-13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为 0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 m沉o淀l •的L-先1的后A顺gN序O为3溶（液时C，三）种阴离子产生
A．Cl-、Br-、CrO42B．CrO42-、Br-、ClC．Br-、Cl-、CrO42D．Br-、CrO42-、Cl-
6.(2014高考名师)有人以可溶性碳酸盐为溶浸
剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋ CO32- CaCO3(s)＋SO42- 。已知298 K 时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该 反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效 数字)。
专题专项复习
四大平衡常数的重要应用
2017《考试说明》要求
1、了解化学平衡常数的含义，能够利用 化学平衡常数进行相关计算。
2、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡， 能利用电离平衡常数进行相关计算。
3、了解水的电离，离子积常数。 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理
解溶度积的含义，能进行相关的计算。
坡头区一中高三备课组
平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数.用平衡分压
P代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Kp==0.07(MPa)-1
Ⅲ Ka或Kb的计算
20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，pH=3， 请算出K值
K=10 -5
Ⅳ KSP的计算
(2016·洛阳模拟)在t ℃时，Ag2CrO4在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。求在t ℃时， Ag2CrO4的Ksp为
，据Ksp(CaSO4).Ksp(CaCO3)可知
则有
课后完成
《课时跟踪检测》 P315 专题专项训练 （七）
四大平衡常数的重要应用
谢谢指导！
知识回顾 Knowledge Review
CO32-
CaCO3(s)＋SO42- ，求此温度下该反应的平衡常数K表达式为
小结
书写平衡常数表达式的要点 固体、纯液体及稀溶液中的水不写进 平衡常数表达式 。
重点突破——平衡常数的计算
Ⅰ 化学平衡常数的计算
(2016年全国Ⅰ卷)
27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主 要以Cr3+ (蓝紫色)、 Cr(OH)4—(绿色)、 Cr2O72-(橙红色)、 CrO42- (黄色)等形式 存在。 Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝 色固体，回答下列问题：
3.（2016宁波实郊中学）25℃时，Cmol/L的弱 酸HA溶液的pH=a，则电离常数K= (精确计算，列出计算式即可)
10a 10a
c 10a
• 4、在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶 液中c(NH+)＝c(Cl－)，则溶液显___ _中____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝
到平衡状态时，测得气体总物质的量为
2．8mol。
• 已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常 数Kp=____________ (用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
KP=49/192(MPa)-2或0.255(MPa)-2或0.26 (MPa)-2
2.(2013山东模拟)常温下，用氨水吸收CO2可得
(2)室温下，初始浓度为1mol/l
Na2CrO4I溶液中的c(Cr2O72-)随c(H+)的 变化如图所示，已知溶液中的转化反应
的离子方程式为
2CrO42- +2H+
H2O+ Cr2O72-
②根据A点数据，计算出该转化反应的
平衡常数为
2CrO42- +2H+
H2O+ Cr2O72-
起 1mol/l
基础巩固——平衡常数的表达式
（1式）为对K于=3Fce4((sH)2＋)/c44H(H2O2O(g) )
Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达
（2）用Zn还原SiCl4的反应如下：756℃～907℃，
SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(S)+2ZnCl2(g) △H2＜0
此反应的平衡常数表达式K= c(ZnCl2 )2
近5年全国一卷有关四大平衡常数的考查形式
年份
考查形式
2012年 2013年
27.（4）①计算化学平衡常数 ②通过计算不同温度的K比较温度高低
11．通过不同物质KSP计算离子浓度
2014年 28.（3）①计算KP
2015年 28.（4）计算化学平衡常数
2016年
27.（2） ②计算化学平衡常数 ③通过KSP计算离子浓度
达式为
Kp

p(N2 ) p2 (CO2 ) p2 (NO) p2 (CO)
Ⅱ KP的计算
(2014年全国Ⅰ卷)28题、（3）下图为气相直接水合法
中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中
n(H2O):n(C2H4)=1:1]. ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数
Kp=
(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替