第一章物质结构元素周期律单元检测试题一、单项选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每个2分，11-20每个3分，共50分)1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH44．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性7．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素 B．制催化剂元素C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素8．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10． X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A．原子半径： Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m11．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是A．原子序数X>Y>ZB．原子得电子能力X<Y<ZC．原子半径X<Y<ZD．离子还原性X3－<Y2－<Z－12．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13．下列说法中正确的是Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子14．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子的少1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X15．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。
则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．氢化物稳定性：A＜CC．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D．A与C的化合物属于大气污染物16．关于元素周期表的第7周期，下列推论错误．．的可能性最大的是A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性17AB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．氢化物的热稳定性为H2T<H2RD．氢化物的沸点为H2T<H2R18． X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是A. Y和Z互为同位素B. X和Y能化合成两种化合物C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键离子比Ｒ的离子半径大19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B．四种元素的原子半径： D<C<A<BC．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质20．短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．热稳定性：H2Y＞HZB．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)2（1）B在元素周期表的位置： _________；B气态氢化物的电子式________________（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为；（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为__________________________22．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（1）B的最高价氧化物电子式________________（2分）（2）化合物AE含有___________键（1分），写出其电子式（1分）（1）⑩的元素符号是_____________；（1分）写出⑤的氧化物的一种用途（2分）。
写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式（2分）（2）表中最活泼的金属是______ (填元素符号)；（1分）（3）表中的一种元素形成的最高价氧化物的水化物能与强酸和强碱都能反应，写出它的最高价氧化物的水化物与强酸和强碱反应的离子方程式（各2分）24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（每空2分，共10分）（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示） _________ 。
（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有 __________________ 。
(3) 写出②的单质与⑦的氧化物反应的化学方程式25、在原子序数1—18号元素中(每空1分，共7分)：(1)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(2)在室温下有颜色的气体单质是_____________。
(3)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
(4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____________，(5)原子半径最小的元素是_____________。
(6)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(7)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
26. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素。
已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)B的单质在F的单质中的现象是_______ （2分）化学方程式是_________ . （2分）（2）C的单质与强碱反应的离子方程式为（2分）(3)AF形成的是 (“共价”或者“离子”)化合物（1），写出其电子式（2分）周考答案（第一章）1-5 BDADA 6-10 CCDBA 11-15 BBBAD 16-20 DABDD21：（1）第二周期VA族（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO22（1）（2）共价电子式23： (1)Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。
离子方程式为(2)K；(3)2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。
24：（1）O<Al<Na(2分) H2SiO3 <H2CO3 <HNO3(2分)(2) (2分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2分)（3）25、（1）F2（2）Cl2 (3)白磷（4）Na (5)H (6)HF (7)Cl26、(1)产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl2（2）（3）。