高中化学学习材料《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（） A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.3．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （） A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（） A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（） A．H2SO3B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.6．常温下c(OH－)最小的是（） A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)27．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（） A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）. A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（） A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（） A．4 B．10 C．2 D．12二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每题有1个选项符合题)11．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（） A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH﹥7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.12．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（） A．同样多B．HCl最多.C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少.13．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.14．下列溶液一定是碱性的是（） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.15．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（） A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用甲基橙做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应16．下列说法中正确的是（）A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D．100 mLpH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（） A．0.1 mol·L－1.B．一定大于0.1 mol·L－1.C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1.D ．若为强酸一定≤0.1 mol ·L －1，若为弱酸一定＞0.1 mol ·L －1. 18．某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10－15，若用pH 一样的定义来规定pD=-lg c (D ＋)，以下关于pD 的叙述正确的是 （ ） A ．中性溶液的pD=7.0.B ．含0.01 mol 的NaOD 的D 2O 溶液1L ，其pD=12.0.C ．溶解0.01 mol 的DCl 的D 2O 溶液1L ，其pD=2.0.D ．在100 mL 0.25 mol ·L －1的DCl 重水溶液中，加入50 mL 0.2mol ·L －1的NaOD 的 重水溶液，其pD=12.0.19．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity arede ），AG 的定义为 （ ）AG ＝lg （[H ＋]/[OH －]）。

下列表述正确的是 A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1 B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0 C ．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)20．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶 液中H +浓度为（单位：mol ·L －1） （ ） A ．51×(4×10－9+1×10－12) B ．51×(8×10－9+1×10－12)C ．5×10－10D ．5×10－1221．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是（ ）.A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11D ．1∶9.22．某强酸溶液pH=a ，强碱溶液pH=b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为 （ ） A ．V (酸)=102V (碱) B ．V (碱)=102V (酸). C ．V (酸)＝2V (碱)D ．V (碱)＝2V (酸)23．在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L 的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是（ ）A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离度C ．水的离子积常数D ．CH 3COOH 的物质的量24．将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ） A ． 9 B ．10 C ．11D ．1225．水的电离过程为H 2OH ++OH -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）C．水的电离度（25℃）>（35℃）D．水的电离是吸热的三、填空题：26．（4分）在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是。

27．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。

请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。

（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。

（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。

28．（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V b L NaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则V a／V b＝ .（2）若a+b=13，则V a／V b＝（3）若a+b＞14，则V a／V b＝，且V a V b(填“＞”“＜”“＝”) （题中a≤b，b≥8）。

29．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL30．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

四、计算题31．把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。

计算（1）加入金属钠的质量（2）反应后溶液的pH参考答案二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每题有1选项符合题)三、填空题26、小于；250C 时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H +)也增大，故pH 减小27、⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O ”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。