高中化学必修2第二章单元检测高一化学必修二第二章测试题一、选择题（共30小题，每小题1.5分，共45分，每题只有一个正确答案）1.（2013锦州中学月考）下列有关能量的说法不正确的是（）A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C•山石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.（2013山西大学附中月考）下列关于反应能量变化的说法中正确的是（）A.凡需加热的反应是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.氧化还原反应不一定是放热反应3.（2013山东师大附中期中）下列叙述不正确的是（）・A.根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B.酸碱中和反应是放热的C.氢氧化钞!晶体与氯化钱固体反应是吸热的D.化学能可以转化为热能、电能、光能等i一的H100niL6mol-LS0跟过量锌粉反应，在一定温4. （2013重庆八中期中）42度下，要想减缓反应进行的速率，但乂不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A・适量浓HSO B.硫酸钾固体42 D•硝酸钾溶液C.酷酸钠固体5•有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4,向Y极通入02,关于此燃料电池的说法错误的是（）A.通入CH4的X极是负极，通入02的Y极是正极B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减小C・在标准状况下，通入5.6 LO2,完全反应时有1.0 mol电子转移D.放电时，通入屮烷一极附近的pH升高6.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）9/I2第二章单元检测高中化学必修Win jo■悔軼H" Ox<:l疥活M H.NO.IWI#③ ⑷•④⑧D.②④⑥⑦A ・①④B.③④⑤C5mmMnO 固体混合物制取O, 保持恒温，7.在2L 密闭容器中，加热KC1O 和232 ()后，生成O32g,则 此反应的平均速率可表示为2-1.1-1-1 • B. v(O) = O.lmol • Lniin • niinA. v(O) = 3.2g 4,22-1-1-1-1 . v(KClO) = 0.0667mol •Lniin niiiiD C. v(KCl) =O.lmol ・L ・3),在一gO (s) +4H (((2013 沈阳二中)反应 3FeS) +4HO (g) =Fe8.2243 )可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是(的量，其正反应速率增大A ・增加FeE.将容器的体积缩小一半，其正反应速 率增大，逆反应速率减小。
.保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正 反应速率增大，逆反C 应速率减小。
使容器的体积增大，其正反应速率减小， 逆反应D.保持压强不变，充入N2速率也减小。
达到化学(g) 2NH(g)20139.(金乡一中)一定温度下，反应N(g)+3Hs22) 平衡状态的标志是(A 的质量分数不再改变和NH. N 、H 辺2:1 : 3(NH)B. c(N : c(H) : c)=32?2倍的物质的量之和是C. N 与HNH 的物质 的量的322 ,同时消耗2 mol NHD.单位时间里每生成1 mol N32用、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：(D AB 、(10.2013长安一中)有A 用导线相连D ②C 、溶液中，H 导线相连后，同时浸入稀SOA 极为负极；42用导③导线DC ； A 、C 溶液中，电流山SOH 后，同时浸入稀42用导线DBC 溶液中，SO 线相连后，同时浸入稀H 极产生大量气泡；④、429/2第二章单元检测高中化学必修2极发生氧化反应。
据此，判断四种金属DSO 溶液中，相连后,同时浸入稀H42 ) 的 活动性顺序是 (C>B>D>AD ・ C>A>D>B B. A>C>D>B C ・ A ・ A> B > C > D 2013北京东城)下列有关电池叙述正确的是11.(化学电池的反应本质是复分 解反应A.铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程B锌镭干电池碳棒是负极，锌片是正极C.锌镭干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D.0.6 mol'LNH3N3H=2NH12, +反应中，经过一段时间后，.在的浓度增加了 322s)H20.45 mol/(L,则所用的时间是在此时间内，用•表示的平均反应速率为2 s D 1 s C7.33 sAO.44 s B •…) (2013甘肃武威)下列措施对增大反应 速率明显有效的是(13. NaA 、与水反应时增大水的用量oi an 竹秸 確H.SO ■林*® ⑥ H3O.W* ⑧Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸B、BaCl两溶液反应时，增大压强KSO 与C、在224 D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)对14.)是(B.u (B)= 0.6 mol/(L • min) A. u (A)= 0.005mol/(L • s)D.u (D)= 0.45 mol/(L • mill) C. u (C)= 0.5 moL'(L • mill))河北省正定中学高一下学期月考)下列变化属于吸热反应的是((2015-15.④氯酸钾分③浓硫酸稀释②将胆矶加热变成白色粉末①液态水汽化⑤生石灰跟水反应生成熟石灰解制氧气•②③BA.①②④•①④⑤C •②④D))下列说法正确的是(山西省浮山中学高一下学期期中16. (2015 • •反应条件是加热的反应都是吸热反应A •化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B・放热的化学反应不需要加热就能发生DC.物质燃烧不一定是放热反应)•关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是17(9/3高中化学必修2第二章单元检测A.燃烧反应都是放热反应B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热1 .氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H的能量高于Cz mol HO的能量？D・只有氧化还原反应才可以设计为原电池) 锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是(•铜18・•铜电极上发生还原反应A •锌电极是原电池的负极B •电子从铜极经过外电路流向锌极C2+_ D.锌电极上的反应为Zn-2e==Zn的、Z(g) 2Z(g),已知X、Y(g)+Y19.在密闭容器中进行如下反应：X2222-bi-b在一定条件下，当反应L、起始浓度分别为0.1 mol e L0.2 mol % 0.3 mol・L 达到平衡时，各物质的浓度有可能是) (…心 B. Y为0.2 mol - L为A・X0.2 mol • L 22-11 0.45 mol • L D・ Z 为C・ Z 为0.3 mol • L OHCH负极上的反应为：CH20. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，2” COOH+4H)-下列有关说法正确的是(一4eO=CH+H3? H+向负极移动A・检测时，电解质溶液中的4.48L氧气B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗OOH+O2=CHCOOH+H.电池反应的化学方程式为：CHCHC2233- O+4〉+2HO=4OHD ・正极上发生的反应为：222SOg) g2SO () +O (21・在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：223>的物质的量分别为0.2 mol、O、SO10 (g),已知反应进行到秒时，SO223 )(, 则下列说法正确的是0.1 mol、0.2 mols) L •秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/ (A. 10:0.4 mol SO的物质的量可能为B.当反应达平衡时，3时，达到该反应限度1的生成速率之比为SO当和02： C.22SO,可以提高反应速率向容器内充人D.丄9/4第二章单元检测高中化学必修2 )下列操作和所得结论均正确的是(22.论作结实选项验操用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液A所配溶液浓度不受影响面低于刻度线，补加水至与刻度线相平B偏大pH所测溶液的pH用湿润的pH试纸测定氯水的溶NaOH取少量试液于试管中，加入浓若红色石蕊试纸变蓝C液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验■则所取溶液含NHi产生的气体固体，NaCl 用托盘天平称取一定质量的D质量一定偏小所称NaCl左盘放舷码,右盘放固体) 23.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(2+2+—.强酸性溶液：MgK. NO、SO、A342-—•使酚酎:变红色的溶液：NaNO> Cu、、HCOBssi - -2- ISO. KC・ 0.1 mol・L、AgNO 溶液：H、43i-2—一、SOD. 0.1 mol - LNa. NaAlO 洛液：HC1、42 24 ).下列离子方程式正确的是(2- +O+2HO=OH f A.过氧化钠固体与水反应：20222 : 2+-O+2C1. MnO 与浓盐酸反应制Cl： MiiO+4HClMn t+2H+CIB222223++NO t +2HO+NOC.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H=Fe23- -A1(OH)=HCOD. NaAlO溶液中通入过量二氧化碳：A1O J+2HO+CO322232溶液直至过量，经测定，MgCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH25.在A1C1和23的处NaOH加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b )),则下列判断错误的是( 体积为1L1 -L0.6 mol • NaOHA・的浓度为NaCla点处溶液中的溶质为.在B“l) : n(Mg : )=2C.混合溶液中n(Al1 ：：D.图中线段oaab=5 26.下列说法错误的是：…•含有共价键的化合物一定是共价化合物A9/5第二章单元检测高中化学必修2 .在共价化合物中一定含有共价键BC.含有离子键的化合物一定是离子化合物•离子化合物中可能含有共价键D)27.下列反应中可判断为可逆反应的是(氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气A•氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气乂分解B为氮气和氢气单质漠可以置换岀碘，氯气乂可以置换出澳C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧D.气+A(g)28・一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应■ I Xi>y—•)达到平衡状态标志的是(3B(g) 2C(g),同时生成a mol A的消耗速率相等②单位时间内生成①C的生成速率与C⑤混合C的物质的量不再变化B、C的浓度不再变化④3a mol B③A、⑦单位时间⑥混合气体的总物质的量不再变化气体的总压强不再变化1 ： 3 ： 2C消耗amolA,同时生成3amolB®»A、B、的分子数之比为D.⑤⑥C.①③A.②⑧B.④⑦充分反应后，将此溶液蒸干，的混合溶液中通入过量的C1.向含有NaBr和KI29：并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是I和NaCL KC1C . KC1和NaBr D. NaClA. KC1 和B. ”3(21和1；12键放出的能量为436KJ,形成ImolH—NH—H3O.已知断开lmol键吸收的能量为kJ,放出的能量为92. 41molX2根据化学方程式\+3H=2NH.反应掉391KJ.匸需要吸收的能量lmolN=N则断开.()A. 431kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ二、填空题(共个大题分)31.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)黄铁矿锻烧时要粉碎成细小的矿粒：_________ ;(2)熔化的KC1O放出气泡很慢，加入少量MiiO很快产生气体：__________ ； 32(3)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：96高中化学必修2第二章单元检测的盐酸中反应速率不O.lmoVL的盐酸和ImoVL (4)同样大小的石灰石分别在同：_____________________ ; 32.原电池原理的应用之一是可以设计原电池。