2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。

下列不是蛋白质主要组成元素的是()A. 碳B. 氢C. 钠D. 氮2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 19277Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的()A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 原子个数4. 下列过程只涉及物理变化的是()A. 煤的气化B. 石油裂解C. 油脂皂化D. 干冰升华5. 下列物质只含共价键的是()A. NH3B. NaOHC. KClD. Na2O6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是()A. 小苏打——Na2CO3B. 明矾——FeSO4·7H2OC. 胆矾——CuSO4·5H2OD. 葡萄糖——C12H22O117. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烷的结构简式：C2H6B. 氯化钠的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－48. 下列气体可用右图所示装置收集的是()A. NOB. CO2C. COD. NH39. 工业上合成氨的反应原理为N2＋3H22NH3。

下列有关该反应说法错误的是()A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 升高体系的温度能加快反应速率C. 使用合适的催化剂能加快反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH310. 在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. OH－B. SO2－4C. Ag＋D. NH＋411. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。

关于该反应的说法不正确的是()A. Cl2是还原剂B. NH3发生氧化反应C. Cl2得到电子D. 反应中N元素化合价升高12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是()A. 水的分解反应属于放热反应B. 断开化学键的过程放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量13. 下列有关实验方法或操作正确的是()A. 制蒸馏水B. 过滤沉淀C. 分离酒精和水D. 称量NaOH固体14. 下列关于有机物的说法正确的是()A. 甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应C. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A. Cl2B. NaHCO3C. SiO2D. Cu16. 下列说法正确的是()A. Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生丁达尔效应C. CO2具有灭火性，常用作金属钠失火的阻燃剂D. 标况下，22.4 L H2O含有的分子数为6.02×102317. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB. 金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋D. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O18. 下列方案能达到实验目的的是()A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质B. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋D. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl19. 根据反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，设计如图所示原电池。

该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铁片作正极B. X可以是锌或石墨C. Y 可以是硫酸铜溶液D. 电子从X 电极经外电路流向铁电极20. 下列有关浓硫酸的说法正确的是( )A. 保存在棕色瓶中B. 能使蔗糖脱水C. 常温下与铁不反应D. 常用于干燥氨气21. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是( )A. 乙烯与溴的加成反应：H 2C===CH 2＋Br 2―→CH 3CHBr 2B. 苯与硝酸的取代反应：C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CO 2＋3H 2O D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→催化剂△CH 3COOCH 2CH 3 22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的＋2价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Z)<r (R)<r (W)B. 由X 与Y 组成的化合物只有一种C. R 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D. Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强23. 某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为0.2 mol ，其中Fe 的物质的量分数为ω，将其全部投入40 mL a mol·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应，生成标准状况下b L NO 2和NO 的混合气体(不考虑NO 2与N 2O 4的转化)。

下列说法正确的是( )A. 若金属有剩余，则剩余金属中一定不含镁B. 若金属全部溶解，则混合气体中NO 2的体积可能为11.2 LC. 若溶液中金属离子只有Fe 2＋、Mg 2＋，则a 与b 的关系一定为：a ＝10＋125b 112D. 若溶液中金属离子只有Fe 3＋、Mg 2＋，则a 与w 的关系可能为：a ＝40＋20w 3二、 非选择题(本部分3题，共31分)。

24. (15分)本题为选做题，包括A 、B 两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A 题计分。

A. 《化学与生活》(1) (3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列物质会造成臭氧层空洞的是________(填字母，下同)。

a. CO 2b. 氟氯烃c. SO 2②工业废水需处理达标后才能排放。

下列废水处理的方法不合理的是________。

a. 用明矾等混凝剂除去重金属离子b. 用漂白粉等氧化剂进行杀菌消毒c. 用熟石灰等碱性物质处理酸性废水③下列做法中不利于改善环境质量的是________。

a. 将废旧电池进行深埋处理b. 充分利用太阳能等新能源c. 给汽车加装尾气催化净化装置(2) (5分)材料技术的不断发展可以推动人类社会的进步。

①基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。

生产硅酸盐水泥、高炉炼铁都用到的原料是________(填化学式)。

有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)不是硅酸盐材料，是一种________(填“合成橡胶”、“合成纤维”或“塑料”)。

防止钢铁船体在海水中被腐蚀，可在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。

②氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。

请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：______________________________。

(3) (7分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________(填元素符号)元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。

②维生素C又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。

③某种食品的配料标签如右图所示。

该配料中，属于防腐剂的是________，富含蛋白质的物质是________。

蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸结构中含有的官能团有氨基和____________(填结构简式)。

④“阿司匹林”是一种解热镇痛药，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸()和醋酸，写出该反应的化学方程式：__________________________。

B. 《有机化学基础》(1) (3分)研究有机化合物的组成、结构和分类有利于全面认识其性质。

①下列有机化合物属于醇的是________(填字母，下同)。

②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是________。

a. 苯酚b. 乙醇c. CH3CH2Br③下列有机化合物既能发生银镜反应又能发生水解反应的是________。

a. HCOOCH2CH3b. CH3COOCH3c. 葡萄糖(2) (5分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。

①去甲肾上腺素苯环上的一溴代物有________种。

②去甲肾上腺素暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________。

③写出去甲肾上腺素与足量NaOH溶液反应所得有机产物的结构简式：___________________________。

(3) (7分)苯乙烯可以通过下列方法合成：①B中含氧官能团的名称是________。

②C→D的反应类型是________。

③A→B的反应中，还会生成一种有机物，其结构简式为____________________。

④E是B的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，分子结构中含4种H原子。

E的结构简式为________。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。

A是一种红棕色氧化物；B、D是金属单质；I是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解；E是常见的强酸；J是一种摩尔质量为64 g·mol－1且有刺激性气味的气体，K的相对分子质量比J大16。

(1) I的化学式为________________。

(2) HCl的电子式为________________。

(3) 写出反应①的离子方程式：____________________________。

(4) 写出反应②的化学方程式：____________________________。

26. (10分)氯化铜常用作消毒剂、催化剂。

一种利用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)的流程如下：(1) 反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________________________。