碳酸钠的性质与应用》教学设计
一、课程标准及教材分析
本节课内容位于苏教版高中化学必修1 专题二第二单元钠、镁及其化合物第二课时。
上节课已经学习了金属钠的性质与应用（初中学过金属与氧气等非金属、酸、盐反应），学生对钠的知识已经了解，现在要学的是钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠，这两种物质在中学化学中处于相当重要的位置，必修1 及选修模块《化学反应原理》中都将重点学习，它们也是实验室常用物质，在工业生产和生活中有不少的应用。
且碳酸钠与碳酸氢钠的很多反应是在溶液中进行的，这些反应的本质都是离子反应。
在研究碳酸钠的性质的同时，为后面“离子反应”的学习作好铺垫。
这课时的教学要求是能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质，关注钠的重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠的重要化合物性质的实验探究，培养学生观察、描述、分析的能力，增强学习化学的兴趣，养成科学探究精神。
比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
二、学习者分析
学生在初中已经学习了酸、碱、盐的组成和性质，已经了解酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件，学会了检验溶液酸碱性的常用方法，且对碳酸钠与酸、碱、盐的反应有所了解，但对与碳酸钠关系十分密切的碳酸氢钠的性质了解甚少。
因此，教学时可以用实
验探究、对比的方法理解两者之间的异同。
三、三维目标确立
[知识与技能]
掌握碳酸钠的性质；
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、鉴别方法与相互转化；
了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
[ 过程与方法]
通过复习回顾，总结碳酸钠的性质；通过实物展示、实验探究对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据结构决定性质得出二者性质的差异是由构成微粒的不同导致的；
归纳总结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法和相互转化；学会研究物质的一般程序与方法。
[情感态度与价值观] 联系生活实际，让学生感受化学在生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和使命感；从碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比中，学会全面地认识和分析事物，体验对立统一的辩证唯物主义观点。
四、教学重点、难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究及其鉴别方法。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
五、教学流程题
实验引入T复习巩固碳酸钠的性质T实验探究碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同T鉴别方案设
计、总结提升T阅读总结，补充、了解侯氏制碱法
六、教学过程
环节一：Na2CO3 的性质
【实验引入】神奇的去污剂——Na 2CO 3
【师】Na2CO3 俗称苏打或纯碱，为何它不是碱却俗称纯碱？猜测Na2CO3 水溶液的酸碱性
并设计实验验证。
【生】可能呈碱性，通过酸碱指示剂或pH 试纸即可验证。
【学生实验】取碳酸钠溶液，滴加酚酞，溶液变红。
【师】从盐类通性的角度分析，Na 2CO3能和哪些物质反应？
【生】1•能和酸反应生成CO2；2•能和某些碱、盐【如Ca(OH)2、CaCl2】反应
【师】很好，还有吗？
【生】……
【师】1•知识回顾：向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的现象和原因分析。
2.知识迁延：（1）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳直至过量的产物和原因分析。
⑵常温下，向Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式。
【生】1•先变浑浊（生成CaCO3），后又变澄清【生成Ca（HCO3）2】
2.（1）先生成Na2CO3，后生成NaHCO s；（2）Na z CO s + CO2+ H2O =2NaHCO 3 环节二：Na2CO3与NaHCO3的PK
【师】NaHCO s俗称小苏打，一个苏打、一个小苏打，这“兄弟”俩可得好好PK 一下，第一回合比比物理性质——溶解度
【PPT】百度知道：碳酸钠、碳酸氢钠溶解度
【生】结论：相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
【师】常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，分析可能出现的现象及原因
【生1】现象：产生大量沉淀；原因：NaHCO s溶解度更小
【师】很好，还有其他原因吗？
【生2】反应的发生使溶剂水变少了，这也是一个原因
【生3】还有，这是一个化合反应，溶质的质量更大了
【师】很好，溶剂的减少、溶质质量的增大、溶解度又变小，“三管齐下”，造成大量晶体析
出。
【过渡】生活中，我们常听到“苏打”一词，如苏打水、苏打饼干（学生桌面已备有）等；你知道苏打饼干中苏打”一词指的是哪种物质吗？
【生】阅读包装袋，发现是小苏打一一NaHCO s
【师】苏打饼干在制作中为何加入NaHCO s?让我们从实验中找到答案一一
【演示实验】Na2CO3、NaHCO 3热稳定性比较，请同学描述现象，并根据产物书写NaHCO?分解的化学方程式
【生】现象：加热Na2CO3无明显现象；而NaHCO 3固体会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，同时试管内壁附有液体，我猜是水。
化学方程式：2NaHCO3 __________ Na2CO3 + CO2? + HO
【师】苏打饼干在制作中为何加入NaHCO?,这下你清楚了吗？由此我们发现热稳定性
Na2CO3>NaHCO3,第二回合依旧是“哥哥”胜出，PK仍在继续，下面请同学们动手实验来
比一比
【学生实验】1.用pH试纸分别测定等浓度的Na2CO3、NaHCO 3两溶液的pH值
2.取等浓度等体积（1-2mL ）Na2CO3、NaHCO s溶液，分别滴加一滴管等浓度的盐酸，观察并比较反应的剧烈程度
【生】1.两者溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3的pH值比NaHCO s大
2.两者都能与盐酸反应放出CO2气体，相同条件下，NaHCO s与酸反应更剧烈
【师】很好，刚才我们分别从水溶性、溶液的酸碱性、热稳定性、与酸反应等四个方面对两者进行了比较。
请同桌同学讨论，根据今天所学知识，设计实验方案来区别碳酸钠和碳酸氢
钠固体呢?
【生1】加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠
【生2】与等浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是碳酸氢钠
【生3】配成同等浓度测 pH 值，pH 值相对大的是碳酸钠溶液
【生4】溶解并加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
【师】引导学生依据两者性质差异来设计实验方案，
关注方案的多样性、科学性和简易性等
环节三：Na 2CO 3与NaHC03的用途与来源 【师】大家有没有听说过重要的化工原料 一一三酸两碱”呢？其中两碱之一便是纯碱 一一碳 酸钠。
下面请大家阅读课本第 52页，总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
【生】碳酸钠在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛
的用途；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
【师】很好，纯碱的用途遍及衣、食、住、行各个领域，那工业如何获得纯碱呢？这里就不 得不提及令国人倍感骄傲的侯氏制碱法。
请大家阅读课本第
53页拓展视野，并将流程图补
充完整：
【PPT 】 侯氏制碱法（P53页）:
【生】阅读并完成流程图
【师】1933年，侯德榜将十年间得到的制碱经验撰写专著《纯碱制造》免费公布于众，打 破了当时索尔维集团的技术垄断，为世界其他各国发展制碱技术作出了重大贡献。
同学们， 侯德榜先生不计私利、服务人民的精神值得我们学习， 更需要我们继承，希望大家好好学习, 将来像侯先生一样，用知识为人类造福！
七、板书设计
碳酸钠的性质与应用 + CO 2、H 2O
Na 2CO 3 t
对比: 氯
化
钠饱和
溶液
通入— | > 饱和氨盐水 通入 操作: NaHCQ 滤液 ................
NaHCO 3
Na 2CO 3 更大 Na 2CO 3 更强 NaHCO 3 更剧烈 Na 2CO 3更稳定 溶解度 碱性 与酸反应 热稳定性。