1-1原子结构
1、首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是
A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆生D．道尔顿
2、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型
④道尔顿原子学说⑤核式模型
A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③
3、下列各电子能层，含有f能级的是
A．K层B．L层C．M层D．N层
4、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A．前者大于后者B．后者大于前者
C．前者等于后者D．无法确定
5、不同的原子不可能具有相同的
A．质子数B．中子数C．质量数D．质子数和中子数
6、下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动
7、在M能层中，能级数目为
A．1 B．3 C．9 D．18
8、以下能级符号错误的是
A．6s B．2d C．3f D．7p
9、在M能层中，最多能容纳的电子数为
A．2 B．8 C．18 D．32
10、下列能级中可容纳电子最多的是
A．6s B．4p C．3d D．4f
11、各能层最多容纳的电子数为________。
在多电子原子中，任一能层的能级总是从____能级开始。
而且能级数等于该能层的____，例如第四能层有_个能级，分别是_________。
12、用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系：
（1）1s____2s____3s___4s；2p____3p___4p____5p；3d___4d____5d；（2）2s____2p；3s___3p____3d；4s____4p____4d____4f；
1-2构造原理
1、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是
A．0 B．2 C．5 D．8
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6
C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
3、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为
A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2
4、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为
A．29 B．30 C．31 D．32
5、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是
A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p5
6．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子
7．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云图是对运动无规律性的描述
8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3
9．第三能层含有的轨道数为
A．3 B．5 C．7 D．9
10．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是
A．1s22s22p2B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p6
11．下列能级轨道数为3的是
A．s能级B．p能级C．d 能级D．f能级
12．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是
A．15 B．33 C．35 D．51
14、根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
（2）B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
（3）C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的四分之一
15．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。
回答下列问题：
⑴X的电子排布式为，Y的轨道表示式为；
⑵ZX2的分子式是，YX2电子式是；
⑶Y与Z形成的化合物的分子式是，该化合物中化学键的种类是。
1－3基态和激发态
1．同一原子的基态和激发态相比较
A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定
C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定
2．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失
3．判断某多电子原子中电子能量大小的依据是
A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少
C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小
4．当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时
A. 产生的光谱为吸收光谱
B. 产生的光谱为发射光谱
C. 产生的光谱线的条数可能是2 条
D. 电子的能量将升高
5．下列说法正确的是
A．自然界中的所有原子都处于基态
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
6．下列能级的能量大小比较，正确的是
A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p) 7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
8．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．KF
9．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
10．以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光
⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦
11．针对核电荷数为1-20的元素，有人说：“元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等”。
这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素？请举例说明。