【详解】
A.根据分析肯定Biblioteka 在的有NH4Cl、KOH和AgNO3，故A错误；
B.根据分析肯定存在NH4Cl，AlCl3可能存在，当KOH过量时，也可能有AlCl3，故B错误；
C.根据分析KOH肯定存在，AlCl3可能存在，故C错误；
D.根据前面分析得出NH4C1、KOH、AgNO3一定存在，故D正确。
高中化学复习知识点：铵根离子的检验
一、单选题
1．下列实验不能达到目的的是
A．用Na2O2与水反应制氧气
B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精
C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-
D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生
非金属性：Cl＞C
B
向1mL某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
某溶液中含NH4+
C
取5mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．
①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；
②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.
根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．肯定存在的只有KOH和AgNO3B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C．KOH和AlCl3可能存在D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
4．有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
7．下列实验设计和结论相符的是（）
A．加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+
B．将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，该物质一定含有醛基，不一定是醛，D错误；故答案为：C。
【点睛】
①活性炭：吸附有色物质，是物理变化；
②SO2：由于溶于水后生成的H2SO3与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色，可用于漂白和消毒；
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
A．AB．BC．CD．D
三、综合题
11．铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空:
（1）铁元素的原子结构示意图为_____________；它在周期表中的位置是______________
（2）某炼铜反应为：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反应中，氧化剂是_______________；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为_________________
KI和FeCl3反应有一定的限度
D
加热使冰化成液态水
分子内H﹣O键发生断裂
A．AB．BC．CD．D
9．下列方法（必要时可加热）不合理的是
A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
二、多选题
（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态______________________。
（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为______________________。
参考答案
1．C
【解析】A. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，可以制氧气，A正确；B.用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精，生成物是次氯酸钙、氯化钙和水，B正确；C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，且硝酸具有强氧化性，不能证明原溶液中含有SO42-，C错误；D.向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，能证明原溶液中有NH4+，D正确，答案选C。
（5）与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原因是:___________________________________________________________
（6）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子:_________________________________________.
③氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2漂白原理是：它们都具有强氧化性，均可以将有色物质氧化成无色物质，而褪色后不能恢复原色。
3．D
【解析】
试题分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32-，溶液呈橙色，说明含有Br-；因CO32-与Fe3+易发生双水解反应，有CO32-就一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-；显然不能确定NH4+，检验NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；答案选D。
12．I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料。
（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵___________硫酸铵；
（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是______________________________________；
综上所述，答案为D。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在，故A正确；
C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-或是SO32-中的一种，故C错误；
D.向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在，故D正确。
故答案选D。
【点睛】
向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在。
溶液变为血红色
D．
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热
有银镜生成
该物质一定是醛
A．AB．BC．CD．D
3．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
B．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定。
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
6．某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：
HNO3分解生成了NO2
B
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验设计和结论相符的是
A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
C．火焰呈黄色，能说明原溶液中含有Na+，不能确定是否含有K+，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确；
故答案为：D。
【点睛】
高中阶段对于K+、Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，②可根据电荷守恒进行分析。
【考点定位】考查离子的检验。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应： ，产生的NO在管口生成NO2呈现红棕色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；