一、单选题1 ．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是( )A ．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD．t 0时，反应停止，反应速率为02．500℃时，在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0。

CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确．．．的是( )A ．从反应开始到10 分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L?min)B ．从开始到25 分钟，CO2的转化率是70%C ．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小D ．从20 分钟到25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强3．反应4A g 5B g 4C g 6D g 在5L 的密闭容器中进行，0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol。

下列叙述正确的是( )A ．容器中 D 的物质的量至少为0.45molB．0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1C．容器中A、B、C、 D 的物质的量之比一定是4:5:4:6D ．容器中 A 的物质的量一定增加了0.30mol4．已知反应2X g Y g ? Z g ，某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变测定1min 内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min2 4.556X 的转化率30%40%70%70%A ．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B ．反应在 5.5min 时，v正X =v逆ZC ．6min 时，容器中剩余 1.4molYD ．其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol，则可得到4molZ5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间实验编号温度（K ）pH①2981②3101③2987④2981A ．实验①在15min 内M 的降解速率为1.33 10 5mol L 1minB ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快6．在一定条件下，将3molA和1molB 投入容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。

2min 末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L 。

下列叙述正确的是（）A．x=2B ．2min 时，B的浓度为0.4mol/LC．0～2min 内B的反应速率为0.2mol ·L －1· min－ 1D ．此时 A 的转化率为40％7．—定温度下，向10mL0.40mol/LH 2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化）, 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示：资料显示, 反应分两步进行：①2Fe 3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H＝2H2O+2Fe3+。

2O2+2Fe2++2H+反应过程中能量变化如图所示。

下列说法正确的是A ．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B ．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O 2（g）是吸热反应D．0～6min 内的平均反应速率v（H2O2）＝ 3.33× 10-2mol/（L · min）8．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．实验①在15min 内M 的降解速率为 1.33× 10-5mol · L-1· min-1B ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快9．在2L 密闭容器中把4molA 和2molB 混合，在一定条件下发生反应3A(g) ＋2B(g)zC(g) ＋2D(g)。

2min 后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L m·in)。

则下列说法正确的是( )A ．z=4B． B 物质的转化率是20%C．A的平衡浓度是1.6mol/LD ．平衡时气体压强是原来的91010 ．在10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和Y(g) ，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g) ，所得实验数据如下表：下列说法不正确．．．的是（）A ．实验①中，若5min 未测得n（M）=0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速v（N）=1.0 × 10-3mol · L-1· min-1B ．实验②中，达到平衡时，Y 的转化率为20%C ．实验③中，该反应的平衡常数K=1.0D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060二、综合题请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为__。

②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。

③从反应开始到2s末， A 的转化率为__。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）A ．v B（消耗）=v C（生成）B ．容器内气体的总压强保持不变C ．容器内气体的密度不变D ．v A：v B：v C=3： 1 ： 2E.容器内气体C的物质的量分数保持不变（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。

则该电池的负极材料是__。

②瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。

12．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3) 2NNH2(l)+2N 2O4(l)====2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)( Ⅰ)(1) 反应( Ⅰ ) 中氧化剂是_______________________ 。

(2) 火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)( Ⅱ )当温度升高时，(Ⅱ )为______ (填“吸热”或“放热”)反应。

(3) 一定温度下，反应( Ⅱ ) 的焓变为Δ H。

现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列___________ 。

上述反应改在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填)，反应 3 s 后NO2的物质的量为0.6 mol ，则0～ 3 s 内v(N2O4)= _______ mol·L -1·s -1。

参考答案1． B【解析】【分析】A. 根据X、Y、Z 物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；B.化学平衡时的特征作判断；C.根据物质的量与体积计算浓度；D. 根据可逆反应的特征判断。

【详解】A. 由图可知，X、Y 的物质的量增大，X、Y为生成物，Z 物质的量减小，Z为反应物，到平衡后，X 生成 1.8mol，Y生成1.2mol，Z 反应 1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8： 1.2：1.8=3：2：3，此后任何物质的物质的量不变，则反应为可逆反应，因此该反应的化学方程式为：3Z 3X+2Y ， A 错误；B.化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，X、Y、Z 的质量也不再改变， B 正确；C.根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)= 1.2mol =0.6mol/L ，C错误；2LD. 根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零， D 错误；故合理选项是B。

【点睛】本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，主要是准确理解图象中有关信息，看清横坐标、纵坐标的含义及线的拐点、变化趋势是解答的关键。

2． D【解析】【分析】从CH3OH 的浓度变化来看，有两个阶段化学反应处于平衡状态，10 到20min，25min 以后都是处于平衡状态，结合CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0分析解答。

【详解】A．根据图象可知，10min 时甲醇的浓度为0.50mol / L ，说明甲醇浓度增大了0.50mol / L ，则氢气的浓度变化为 0.50mol/ L 3 1.5mol/ L ，B ．从开始到25 分钟，甲醇的浓度变化为 0.70mol / L ，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是 0.70mol / L ，二氧化碳的转化率为 0.7mol / L 1L 100% 70% ， B 1mol正确；C ．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， C 正确；D ． 20 分钟到 25 分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之和大于右边， 所以压强增大，CH 3 OH 的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大（有突变） ，不会有渐变过程，不符合， D 错误。

答案选 D 。

3． A【解析】 【分析】 【详解】A. 0～ 30s 内， C 的物质的量增加了0.30mol ，则根据方程式可知 0～ 30s 内一定同时生成0.45mol D ， 由于不能确定反应前D 的物质的量，因此容器中 D 的物质的量至少为0.45mol ，故 A 正确；B. 0～ 30s 内，C 的物质的量增加了 0.30mol ， 根据方程式可知一定同时消耗 0.30mol A ， 则 A的平均反应速率是0.30mol 0.002mol gL 1 gs 1 ，故 B 错误；5L 30sC. 由于不能确定反应前各物质的物质的量，因此容器中 A 、 B 、 C 、 D 的物质的量v H 21.5mol /L 10min0.15mol / L min ， A 正确；之比不一 定是4:5:4:6，故 C 错误；D. 根据题给信息可知， A 作为反应物，不断反应， 容器中A 的物质的量一定减少0.30mol ，故 D 错误； 故选 A 。