氧化 性 漂白 性
SO2＋ 2H2 S===3S↓＋ 2H2 O
CO2 ＋ C===== 2CO； 2Mg＋ CO2 ===== C＋ 2MgO 无
点燃
高温
有，产物不稳定
ห้องสมุดไป่ตู้28-
SO2 对环境的影 响 形成酸雨
CO2 引起温室效应
①利用二氧化硫的还原性，看是否使酸性高 鉴别 锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
课堂练习：
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1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是(B D ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其 分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入 Cl2则( D ) A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
现象
品红溶液 褪色 溶液变 回红色
结论
SO2有漂白 作用
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。 把试管内液体用酒精灯 加热
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漂白性的比较
名称
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
氯
水
原理
思考·交流
(1)SO2与水反应
SO2 +
1.SO2具有酸性氧化物的通性
H 2O
逆反应
正反应
H2SO3
亚硫酸是一种弱酸，不稳定。
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能 向逆反应方向进行的化学反应。
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思考·交流
(2)SO2与碱反应
SO2 + Ca(OH)2
⑴制造硫酸：
⑷作食物和干果的防腐剂
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(2)三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下： ①与 H2 O 反应：
SO3＋H2O===H2SO4 ____________________________________________________ 。
②与碱性氧化物 (如 CaO)反应：
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
化合作用 暂时性，加热可复原
漂白某些有色物质，
氧化作用 永久性（不会复原）
漂白大多数有色物质，
不能使紫色石蕊试液褪色 （石蕊变红）
能使紫色石蕊试液先变红后 褪色。
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二氧化硫的用途
催化剂 二 2SO2 + O2 2SO3 氧 化 SO3 + H2O === H2SO4 硫 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 的 草编制品等 用 途 ⑶杀灭霉菌和细菌
SO2 物 理 性 质 溶解性 气味 毒性 有刺激性气味 有毒 易溶 (体积比 1∶ 40)
CO2 无味 无毒 可溶 (体积比 1∶ 1)
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与水 反应 化 学 性 质
与碱 反应
CO2 CO2 ＋ H2 O H2 CO3 CO2 气体通入澄清 SO2 气体通入澄清的 的石灰水中，先生 石灰水中，先生成沉 成沉淀，当气体过 淀， 当气体过量时沉淀 量时沉淀又溶 又溶解： 解： Ca(OH)2＋ Ca(OH)2 ＋ SO2 === CO2 === CaSO3 ↓＋ H2 O， CaCO3 ↓＋ H2 O， CaSO3 ＋SO2＋ H2 O CaCO3 ＋ CO2＋ ===Ca(HSO3 )2 H2 O===Ca(HCO3 )2
SO2 SO2＋ H2 O H2 SO3
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SO2 2SO2＋ O2 还原 性 化 学 性 质
催化剂 △
CO2 2SO3；二氧 无
化硫能被高锰酸钾、氯水、溴 水、碘水等氧化剂氧化： X2 ＋ SO2＋ 2H2 O===H2 SO4 ＋ 2HX(X＝ Cl， Br，I)，也可被 3＋ HNO3 、 Fe 、 H2 O2 氧化
4
非金属及其化合物
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科学视野
空气质量
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科学视野
罪魁祸首！！
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科学视野
单质硫的图片
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知识点一
硫及其氧化物
阅读教材P89－P91，思考并填空 1．硫 (1)硫的存在
①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
②化合态
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FeS2 CaSO4· 2H2O
Na2SO4· 10H2O
△
2．硫的氧化物 (1)二氧化硫
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①物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
无色 _____ _
气体
比空气 刺激性 ________ ______ 大 气味 _
______ 易溶于水 _____ 有 毒 _
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
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探究：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有 没有发生化学反应？发生化学反应的判 断依据是什么？ 探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
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(2)物理性质 俗称 色态 溶解性
不 ___________ 溶于水，
硫黄 ________
黄色晶体 _________
微 ____________ 溶于酒精， 易 ___________ 溶于 CS2
(3)化学性质 ① 还 原 性 ： 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为 点燃 S＋ O2=====SO2 _____________________________________ 。 ②氧化性：与铁反应的化学方程式为 Fe＋ S=====FeS。
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3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
B
)
4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气 和 SO2 在 相 同 状 况 下 等 体 积 混 合 后 ， 其 漂 白 性 消失 ，其原因是 Cl 和SO 作用生成了无漂白作用的HClH . SO 写出有关反应的化学方程式 2H O +Cl +SO ==H SO +2HCl .
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思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应 具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？ 或既有氧化性，又有还原性？)
-2 0 +4 +6
S
S
S（SO2）
S
|
氧 化 还 原 性
2
SO2既有氧化性，又有还原性
氧化性 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 还原性
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交流·研讨
实验步骤
实验4-7
不可逆，褪色 后不能恢 复原来颜色
漂白 类型 结合型
漂白原理 与有色物质结合 生成新的无色物 质 具有较大的比表 面积，可以吸附 有色物质而使之 失去原有的颜色
特点 可逆，在一 定的条件下 又能恢复原 来的颜色 部分吸附剂 可重复使用
举例 SO2 使品红 褪色
吸附型
活性炭、 胶体
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[认知总结 ] SO2 与 CO2 性质的比较
2SO2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O = CaSO4 + H2SO4+ 2HCl 怎样除去CO2中的SO2?
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
7、下列变化中，不属于化学变化的是： A、 SO2 使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色
2 2 2 4 2 2 2 2 4
5. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S↓+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用PH试纸测溶液的PH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化, 再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
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酸 性 氧 化 物 的 通 性
探究现象：
1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊
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通人饱和食盐水 通人饱和 NaHSO3溶液
①Cl2(HCl):
② SO2(HCl):
通人饱和 NaHCO3溶液
③CO2(HCl):
④CO2 (SO2):
饱和NaHCO3 液 溶液
思考·交流
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
SO3＋CaO===CaSO4 __________________________________________________ 。
③与碱 [如 Ca(OH)2 溶液]反应：
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O ___________________________________________________ 。
D、漂白粉使某些染料褪色
8、下列溶液中能够区别
SO2 和
CO2 气体的是( C ) ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4 溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
[认知总结 ] 1．漂白剂的三种类型 漂白 类型 漂白原理 利用其氧化性氧 氧化型 化有色物质而使 之失去原有的颜 色 特点 举例 HClO、 Ca(ClO)2、 Na2 O2 、H2 O2 等